2019學(xué)年人教版高一（上）化學(xué) 水溶液中的離子平衡 單元測試卷

一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）

1．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(? ?)

A．A B．B C．C D．D

2．25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H₂OH⁺＋OH^－??△H＞0，下列敘述正確的是(? ?)

A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

3．向?10 mL pH=12的某堿溶液中加入10 mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是(? ?)

A．一元強(qiáng)堿????B．多元強(qiáng)堿????C．弱堿????D．任何強(qiáng)堿

4．下列說法正確的是（????）

A．在弱酸HA的溶液中存在三個(gè)平衡，HA的電離平衡，H₂O的電離平衡，A^-的水解平衡

B．可利用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ?(ΔH＞0、ΔS≤0)來消除CO污染

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

D．根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的狀態(tài)

5．判斷下列化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是(? ?)

A．溶液的酸堿性：溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相對大小

B．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

C．離子化合物：化合物中是否含離子鍵

D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

6．下列離子方程式正確的是( ????)

A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na^+?+ H^+?+ S^2－

B．Al(OH)₃電離: H₂O+AlO₂^－+H⁺＝Al(OH)₃＝Al³⁺+3OH^－

C．NaHSO₄溶于水：NaHSO₄＝Na⁺+ HSO₄^－

D．HF溶于水：HF+H₂OH₃O⁺+F^－

7．在25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列說法(均在25℃)錯(cuò)誤的是(? ?)

A．三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?/span>c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)減少

C．若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（????）

A．常溫下，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1mol O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl₂溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1N_A

D．1L1mol/L CuCl₂溶液中含有的銅離子數(shù)為N_A

9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的相關(guān)描敘中,不正確的是(? ?)

A．常溫下，Ksp[R(OH)₃]=1.0×10^-38，在c(R³⁺)=0.010mol/L的溶液中，當(dāng)pH≥2.0時(shí)R³⁺開始沉淀

B．常溫下，將0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0開到5.0時(shí)，溶液中c(CH₃COO^-)/(CH₃COOH)的值增大到原米的100倍

C．0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHC₂O₄溶液等體積混合后，則有: c(Na⁺)=2[c(C₂O₄^2-)+c(HC₂0₄^-)+c(H₂C₂O₄)]

D．常溫下,將1.0mol/L硫酸與amol/L氨水等體積混合至溶液呈中性，則NH₄⁺的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為=(a-1)×10^-7

10．下列說法正確的是(? ?)

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

11．常溫下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是(? ?)

A．溶液中水電離出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1

B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)=0.1mol·L^-1

C．上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH^-)增大

D．常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是(? ?)

A．A B．B C．C D．D

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(? ?)

A．向 0.1 mol/L CH₃COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中?減小

B．將CH₃COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中不變

14．室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5）(? ?)

A．2 ???B．1.7 ???C．2.3 ???D．無法確定

15．以MnO₂為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl₂溶液，當(dāng)中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析正確的是(? ?)

A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B．除雜試劑MnS也可用Na₂S替代

C．MnS與Cu²⁺反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

D．整個(gè)過程中涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

?

?

二、填空題

16．硫酸亞錫(SnSO₄)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄?制備路線如下：

?

?

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)C1]。

回答下列問題：

(1)操作I的步驟為_____________________、過濾、洗滌、干燥。過濾后濾液仍混濁的原因是（除濾紙破損，所有儀器均洗滌干凈）__________________________、__________________________.

(2)SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：

_________________________________________________

(3)加入錫粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②_____________________。

(4)SnS0₄還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入過量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的K₂Cr₂0₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂0₇溶液的體積為V L。 ?則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。(Sn的摩爾質(zhì)量為M ?g/mol，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)

17．（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液的方法是加入少量的_____。

（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑。寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

18．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

?

?

?(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a．CH₃COONa ?????b．Na₂CO₃??????c．NaClO ??????d．NaHCO₃

(2)常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。

A．c(H⁺) ??B．c(H⁺)/c(CH₃COOH) ??C．c(H⁺)?c(OH^﹣) ?D．c(OH^-)/c(H⁺) ?E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。

(4)25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_____。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：?c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+___。

19．（本題共10分）現(xiàn)有25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH₄⁺)＝a mol/L，則c(SO₄^2－)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________________________。

20．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，

?

（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是___________________；

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H⁺)由大到小的順序是___________；

（3）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是____________；

（4）要使c點(diǎn)c(CH₃COO^—?)增大，c(H⁺)減少，可采取的措施是（至少寫出兩種方法）①_____②____________________。

?

三、推斷題

21．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①WU₄⁺+XU^-==WU₃+U₂X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y⁺相等；

②Z的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

③V的單質(zhì)在X₂中燃燒可生成VX和VX₂兩種氣體；

④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X₂反應(yīng)可生成Y₂X和Y₂X₂兩種固體。

請回答下列問題：

(1)寫出Y₂X₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(寫化學(xué)式)。

(3)U₂X₂與FeSO₄按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)常溫下，向pH=11的Y₂VX₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH^-)的比值是_________。????

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N₂H₄+H⁺==N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

?

22．X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：

?

試回答下列問題：

（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。

（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L^－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.另取T的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

則T的化學(xué)式為_____________________。

?

四、實(shí)驗(yàn)題

23．充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是_______________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ???②0. 5000 mol/L ?????③0.0500 mol/L

（3）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

?

求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。

（4）下列操作導(dǎo)致的結(jié)果偏小的有（________）

①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定。

②滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視。

③若用含有Na₂O雜質(zhì)的氫氧化鈉固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失。

24．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( ???)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

?

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

?

五、計(jì)算題

25．N₂H₄的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K₁＝1.0×10^－6，則0.01 mol·L^－1?N₂H₄水溶液的pH等于__________。(忽略N₂H₄的二級電離和H₂O的電離)

26．、用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時(shí)，?溶液的。

則溶液中______c?填“”、“”或“”；______填數(shù)值。

（2）時(shí)，?溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________?用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮稹?/span>

（3）常溫時(shí)，向100mL??溶液中滴加??NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________?。

?

（4）濃度均為溶液和溶液，其中______??溶液大。

?

參考答案

1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．A 15．D?16． ?蒸發(fā)濃縮??冷卻結(jié)晶??玻璃棒抵在單層濾紙一側(cè)，濾液的液面高于濾紙邊緣??SnCl₂易水解，發(fā)生SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解??防止Sn²⁺被氧化??Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O ??

17．Fe³⁺+3H₂O ?3H⁺+Fe(OH)₃????鹽酸????Al³⁺+3 HCO₃^-?= Al(OH)₃↓+3 CO₂↑ ???

18．a(chǎn)＜d＜c＜b ???BD ???ClO^﹣+H₂O+CO₂=HCO₃^﹣+HClO ???b×10^-7/(a-b) ???c(HCO₃^﹣)+c(H⁺) ???

19．（1）減?。?）NH₃·H₂O＋H^＋＝NH₄^＋＋H₂O；＜；NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

（3）a/2 mol/L（4）c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

20．在O點(diǎn)醋酸未電離,無自由離子存在 ????b ＞a＞ c????c點(diǎn)????加NaOH固體????加少量的碳酸鈉固體?加入鎂等金屬?加醋酸鈉固體等????

21． ?2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑??H₂O??H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O??1×10¹⁰????8.7×10^-7??N₂H₆(HSO₄)₂

22．S＞N＞O＞H ???3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O ???HSO₃^-+H⁺=SO₂+H₂O ???KHC₂O₄溶液中存在HC₂O₄^-的電離與水解，即HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性????c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）????(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O ???

23．堿式滴定管????＞????③????0.04250 mol/L????②③????

24．（1）錐形瓶內(nèi)顏色變化；半分鐘內(nèi)不褪色；

（2）D；

（3）1.00；25.10；

（4）＝＝26.00 mL，

c(NaOH)＝???＝0.104 0 mol/L；

?

25．10

26．????或????、存在水解平衡：、，升高促進(jìn)水解，增大，pH減小???

?

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