選 擇 題
單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是
A．氫??????? B．碳??????? C．氮??????? D．氧
2．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：?
B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： ?
D．H2O的電子式： ?
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol?L?1NaOH溶液：Na+、K+、 、?
B．0.1 mol?L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、?
C．0.1 mol?L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1 mol?L?1H2SO4溶液：K+、 、 、?
5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
?
A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH?
B．將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol?L?1NaOH溶液
C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是
A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化?? ??? ??? ??? ??? ?B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2
C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3?? ??? ?D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2
7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH? ClO?+Cl?+H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?? +H2↑
C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y組成的化合物是離子化合物
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)?
C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
10．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
?
A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e? Fe3+
B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。
11．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)? 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e? 4OH??
C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)? 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和
12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
?
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是
A．1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B．Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
13．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)?? ?實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象?? ?結(jié)論
A?? ?向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色?? ?X溶液中一定含有Fe2+
B?? ?向濃度均為0.05 mol?L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成?? ?Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C?? ?向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色?? ?Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
D?? ?用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為
9，NaNO2溶液的pH約為8?? ?HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)
14．室溫下，反應(yīng) +H2O H2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.2 mol?L?1氨水：c (NH3?H2O)>c( )> c (OH?)> c (H+)
B．0.2 mol?L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( )> c ( )> c (H2CO3)> c (NH3?H2O)
C．0.2 mol?L?1氨水和0.2 mol?L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c( )+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c ( )+
c( )
D．0.6 mol?L?1氨水和0.2 mol?L?1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3?H2O)+ c( )+ c(OH?)=
0.3 mol?L?1+ c (H2CO3)+ c (H+)
15．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
?
A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0?
B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol?L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

非 選 擇 題
16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為??? ▲??? 。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH? 2 +H2O
2NO2+2OH?? + +H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有??? ▲??? （填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是??? ▲??? （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是??? ▲??? （填化學(xué)式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為 的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和 ，其離子方程式為??? ▲??? 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是??? ▲??? 。
?

17．（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
?
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為??? ▲??? 和??? ▲??? 。
（2）A→B的反應(yīng)類型為??? ▲??? 。
（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：??? ▲??? 。
（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：??? ▲??? 。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。
（5）已知： （R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫）
寫出以 和CH3CH2CH2OH為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
18．（12分）聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
（1）將一定量的FeSO4?7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為??? ▲??? ；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH??? ▲??? 。
（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10?2 mol?L?1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中 與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將??? ▲??? （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
?
（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)達(dá)到平衡，則溶液中 =??? ▲??? [Ksp(CaSO4)=4.8×10?5，Ksp(CaCO3)=3×10?9]。
（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為??? ▲??? ；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是??? ▲??? 。
（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70 ℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是??? ▲??? ；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有??? ▲??? 。
?
（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：?? ▲?? [已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。
20．（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。
（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4?H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。
?
①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：??? ▲??? 。
②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是??? ▲??? 。
（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。
?
①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：??? ▲??? 。
②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是??? ▲??? 。
（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)?? ΔH =41.2 kJ?mol?1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)?? ΔH =﹣122.5 kJ?mol?1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：
?
CH3OCH3的選擇性= ×100％
①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是??? ▲??? 。
②220 ℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有??? ▲??? 。
21．（12 分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。?
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為? ▲? 。
（2） 的空間構(gòu)型為? ▲? （用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為? ▲? （填元素符號(hào)）。
（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為? ▲? ；推測抗壞血酸在水中的溶解性：? ▲? （填“難溶于水”或“易溶于水”）。
?
（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為? ▲? 。
B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
丙炔酸甲酯（ ）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為
?
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。
步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。
步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
?
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是??? ▲??? 。
（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是?? ▲?? ；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是?? ▲?? 。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是? ▲? ；分離出有機(jī)相的操作名稱為? ▲? 。
（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是??? ▲??? 。



化學(xué)試題參考答案
選擇題(共40分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。?
1．C?? ?2．D?? ?3．B?? ?4．A?? ?5．D?? ?6．C?? ?7．A?? ?8．B?? ?9.B?? ??? ?10．C
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。?
11．A?? ??? ?12．CD?? ??? ?13．C?? ??? ?14．BD?? ??? ?15．BD
非選擇題(共80分)
16．（12分）
（1）2NH3+2O2 N2O+3H2O?? ??? ?（2）①BC? ②NaNO3? NO
（3）①3HClO+2NO+H2O 3Cl?+2 +5H+
②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
17．（15分）
（1）（酚）羥基?? ??? ?羧基?? ??? ??? ?（2）取代反應(yīng)
（3） ?? ??? ?（4）?
（5）?
?
18．（12分）
（1）2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O????? 減小
（2）①偏大?? ??? ?②n( )=5.000×10?2 mol?L?1×22.00 mL×10?3 L?mL?1=1.100×10?3 mol
由滴定時(shí) →Cr3+和Fe2+→Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式： ~6Fe2+
（或 +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）
則n(Fe2+)=6n( )=6×1.100×10?3 mol=6.600×10?3 mol
樣品中鐵元素的質(zhì)量：
m(Fe)=6.600×10?3 mol×56 g?mol?1=0.3696 g
樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)= ×100%=12.32%
19．（15分）
（1）1.6×104
（2） +NH3?H2O? + +H2O(或 +NH3?H2O? + +H2O)
增加溶液中 的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化
（3）溫度過高，(NH4)2CO3分解?? ??? ?加快攪拌速率
（4）在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH試紙測量溶液pH，當(dāng)pH介于5~8.5時(shí)，過濾
20．（14分）
（1）①CaC2O4 CaCO3+CO↑
②CaC2O4?H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔
（2）①CO2+H++2e? HCOO?或CO2+ +2e? HCOO?+?
②陽極產(chǎn)生O2，pH減小， 濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)
（3）①反應(yīng)Ⅰ的ΔH＞0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度
②增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑
21．（12分）【選做題】
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9?? ?（2）正四面體?? ?O?? ?（3）sp3、sp2??? 易溶于水?? ??? ?（4）4
B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
（1）作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率
（2）(直形)冷凝管?? ??? ?防止暴沸
（3）丙炔酸?? ??? ?分液
（4）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高

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