2019屆高三模擬考試試卷
化 學(xué)
2019.1
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)


單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1. 研究表明，燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成有關(guān)(如圖所示)。下列措施不利于減少霧霾形成的是( )
A. 減少煤炭供熱 ? C. 增加植被面積
C. 推廣燃料電池 ? D. 露天焚燒秸稈
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A. 中子數(shù)為18的氯原子：3517Cl
B. 次氯酸的電子式：H??O??????Cl
C. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑
B. 晶體硅熔點(diǎn)高，可用于制作半導(dǎo)體材料
C. 氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板
D. 氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. c(H＋)＝1×10－13 mol?L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3
B. 0.1 mol?L－1的NaNO3溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO2－4
C. 0.1 mol?L－1的BaCl2溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
D. 滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K＋、NH＋4、CO2－3、ClO－
5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
?
A. 用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯
B. 用圖2所示裝置驗(yàn)證SO2的漂白性
C. 用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 mol?L－1的硫酸溶液
D. 用圖4所示裝置分離水和溴苯
6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 鋁片溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O
7. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
A. 元素X、Y形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
C. 四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性
8. 以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是( )
① 6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)；ΔH1
② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)；ΔH2
③ C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH3
A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2
B. 植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同
D. 若反應(yīng)①生成1.12 L O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. C6H5ONa――→HCl（aq）C6H5OH――→Na2CO3（aq）CO2
B. FeS2――→O2高溫SO2――→H2O2H2SO4
C. Mg(OH)2――→HCl（aq）MgCl2(aq)――→△無水MgCl2
D. NH3――→O2催化劑△NO2――→H2OHNO3
10. 鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋ 2Pb2＋＋2H2O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是( )
A. 充電和放電時(shí)，溶液中Pb2＋濃度均保持不變
B. 放電時(shí)溶液中H＋向正極移動(dòng)
C. 放電時(shí)，正負(fù)電極質(zhì)量均會(huì)增大
D. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11. 以對(duì)甲基苯酚為原料合成抗氧化劑BHT的方法有如下兩種：
?
下列說法正確的是( )
A. 對(duì)甲基苯酚與BHT互為同系物
B. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是加成反應(yīng)
C. BHT與足量氫氣的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子
D. 一定條件下，對(duì)甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)?? ?實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象?? ?結(jié)論
A?? ?用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色?? ?溶液中不含K＋
B?? ?室溫下，向10 mL 0.2 mol?L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol?L－1 FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成?? ?Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C?? ?室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色?? ?Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)
D?? ?將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去?? ?乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)
13. 下列說法正確的是( )
A. 在電解法精煉銅的過程中，若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則陽(yáng)極溶解32 g粗銅
B. 僅升高平衡體系2SO2＋O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)的溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO2－3水解程度減小，溶液pH減小
14. 25 ℃時(shí)，已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3?H2O)＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol?L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分別用0.100 0 mol?L－1 NaOH溶液、0.100 0 mol?L－1鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
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A.? 曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時(shí)：
c(H＋)＋c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(OH－)
B. 曲線Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL時(shí)：
c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
C. 曲線Ⅱ，滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
D. 曲線Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL時(shí)：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
15. 700 ℃時(shí)，在四個(gè)恒容密閉容器中反應(yīng)H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)達(dá)到平衡。

起始濃度?? ?甲?? ?乙?? ?丙?? ?丁
c(H2)/(mol?L－1)?? ?0.10?? ?0.20?? ?0.20?? ?0.10
c(CO2)/(mol?L－1)?? ?0.10?? ?0.10?? ?0.20?? ?0.20
甲容器達(dá)平衡時(shí)c(H2O)＝0.05 mol?L－1。下列說法正確的是( )
A. 達(dá)平衡時(shí)容器乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B. 溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為2516，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 達(dá)平衡時(shí)容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D. 達(dá)平衡時(shí)容器丁中c(CO)與容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下：
?(1) 酸浸時(shí)，通常加入FeSO4作催化劑加快反應(yīng)速率。
①為提高酸浸速率，還可以采取的措施有 (寫一種)。
②濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2) 證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(3) 酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉(zhuǎn)化為高純MnO2。
①用NaClO3作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為 。
反應(yīng)中NaClO3的用量不宜過多的原因是 。
②用適量的KMnO4作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗KMnO4與生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝ 。
17. (15分)利用蒈烯(A)為原料可制得除蟲殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：
?
已知：R1CHO＋R2CH2CHO――→①稀NaOH② H3O＋/△ 。
(1) 化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為 。
(2) A→B的反應(yīng)類型為 。
(3) G的分子式為C10H16O2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
(4) 寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；② 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5) 寫出以 和CH3CH2OH為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。



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18. (12分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3?xH2O]是一種光敏材料。為測(cè)定其純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液將C2O2－4恰好全部氧化為二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色消失，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。
步驟三：用0.010 00 mol?L－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.00mL。
步驟四：另取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，在110 ℃下加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體質(zhì)量為4.460 g。
已知：酸性條件下MnO－4被還原成Mn2＋。
(1) 加入鋅粉的目的是 。
(2) 步驟二中C2O2－4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測(cè)得的鐵含量 (填“偏低”“偏高”或“不變”)。
(3) 步驟三滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
(4) 計(jì)算該三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的純度(寫出計(jì)算過程)。





19. (15分)氯化鎳(NiCl2?6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實(shí)驗(yàn)室以單質(zhì)Ni為原料制取氯化鎳的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
?已知：① Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2；Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2。
② NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl2?6H2O須控制pH<2。
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(1) 在三頸燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應(yīng)結(jié)束，過濾，制得NiSO4溶液。
①反應(yīng)過程中，為提高稀硝酸的利用率，在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施有 。
②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、 。
③若鎳粉過量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是 。
(2) 將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)得到NiCO3?Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。
?
①沉淀反應(yīng)的離子方程式為 。
②檢驗(yàn)NiCO3?Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全的方法是 。
(3) 在NiCO3?Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NiCO3?Ni(OH)2固體制備NiCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向NiCO3?Ni(OH)2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌， 。
[NiCl2的溶解度曲線如右圖所示。實(shí)驗(yàn)中須選用的儀器和試劑：pH計(jì)、鹽酸、乙醇等]
?
20. (14分)污水中過量的氮元素會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化，其中主要以氨氮(NH3、NH＋4等)存在。
(1) 化學(xué)沉淀法可用于氨氮濃度較高的廢水處理。其原理是加入可溶性磷酸鹽將其中的Mg2＋和NH＋4同時(shí)轉(zhuǎn)化為磷酸銨鎂(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2＋)＝2×10－5 mol?L－1，c(NH＋4)＝1.25×10－3 mol?L－1，則所得沉淀中 (填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)＝2.5×10－13；Ksp[Mg3(PO4)2]＝9.8×10－25。
(2) 使用次氯酸鈉等氧化劑可將污水中的NH3氧化除去。
①向氨水中加入次氯酸鈉可產(chǎn)生無色無味的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②一定時(shí)間內(nèi)，污水pH對(duì)次氯酸鈉氧化脫除氨氮的影響如圖1所示。污水pH越小，加入次氯酸鈉后水中的 濃度越大，氧化能力越強(qiáng)。但當(dāng)pH<8時(shí)，氨氮去除率隨pH減小而降低，其原因是 。
?
③某條件下，次氯酸鈉投加量對(duì)污水中氮的去除率的影響如圖2所示。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.7時(shí)，總氮的去除率隨m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是 。
(3) 陰極間接氧化法也可用于氨氮處理。其原理是以鎂作陽(yáng)極材料、碳納米管作陰極材料電解弱堿性含氮廢水，在陰極處通入空氣會(huì)產(chǎn)生過氧化氫，從而將氨氮氧化除去。該陰極的電極反應(yīng)式為 。
21. (12分)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方法如下：
2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl
4Mn(NO3)2?6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH
(1) Mn3＋基態(tài)核外電子排布式為 。
(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1 mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3) 與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為 。
(4) CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因?yàn)?。
(5) 錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個(gè)錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為 。
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2019屆高三模擬考試試卷(蘇州)
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD
16. (12分，每空2分)
(1) ① 提高酸浸溫度(將礦石粉碎)
② ZnS＋MnO2＋2H2SO4=====FeSO4ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O
(2) 取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不變成血紅色，則溶液中不含鐵元素
(3) ① 3Mn2＋＋ClO－3＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋
過量的NaClO3在酸性條件下與Cl－反應(yīng)會(huì)生成有毒的Cl2
② 2∶5
17. (15分)
(1) 醛基、羰基(4分)
(2) 氧化反應(yīng)(2分)
(3)? (2分)
?18. (12分)
(1) 將Fe3＋還原為Fe2＋(2分)
(2) 2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2分) 偏高(2分)
(3) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不消失(2分)
(4) 5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
n(Fe2＋)＝5n(MnO－4)＝5×20.00×10－3 L×0.01 mol?L－1×10＝1.000×10－2 mol(1分)
n(H2O)＝(5.000 g－4.460 g)÷18 g?mol－1＝3.000×10－2 mol(1分)
1∶x＝1.000×10－2 mol∶3.000×10－2 mol
x＝3(1分)
晶體化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3?3H2O
晶體純度＝1.000×10－2 mol×491 g?mol－15.000 g×100%＝98.20%(1分)
?
19. (15分)
(1) ① 減緩硝酸的滴加速率或適當(dāng)降低溫度(2分)
②將生成的NO氧化為硝酸或使產(chǎn)生的NO部分轉(zhuǎn)化為NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)
③三頸燒瓶?jī)?nèi)無紅棕色氣體出現(xiàn)(2分)
(2) ① 2Ni2＋＋4HCO－3===NiCO3?Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O(2分)
②取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈(2分)
(3) 用pH計(jì)測(cè)定反應(yīng)液3.2
20. (14分)
(1) 不含(2分)
(2) ① 2NH3＋3NaClO===N2↑＋3NaCl＋3H2O(2分)
② HClO(2分) pH過小，將NH3轉(zhuǎn)化為NH＋4后較難除去(3分)
③ NaClO投入過多會(huì)將NH3氧化為NO－3等更高價(jià)態(tài)的物質(zhì)，未能從溶液中除去(3分)
(3) O2＋2e－＋2H2O===H2O2＋2OH－(2分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d4
(2) sp2雜化 7 mol或7×6.02×1023
(3) SO2－4、PO3－4等
(4) 乙酸與水分子間可形成氫鍵
(5) 12

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