化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分，每小題只有一個正確選項(xiàng)）
1. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
A. 生鐵 B. 鋁熱劑 C. 磁鐵礦 D. 綠礬
2. 某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當(dāng)場否定，其理由是（ ）
A. 鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗
B. 鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗
C. 鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物
D. 鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品
3. 下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是（ ）
A. FeS B. Al2S3 C. Fe3O4 D. FeCl2
4. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（ ）
A. 2NaCl(熔融) ?通?電?? 2Na+Cl2↑ B. MgO+H2 ????Mg+H2O
C. Fe3O4+4CO ?高?溫?? 3Fe+4CO2 D. 2HgO ????2Hg+O2↑
5. 由下列反應(yīng)：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，確定 Fe
2+、Fe
3+、Cu
2+的氧化性強(qiáng)弱順
序?yàn)椋?）
A. Fe
2+>Cu
2+>Fe
3+ B. Fe
3+>Cu
2+>Fe
2+ C. Fe
3+>Fe
2+>Cu
2+ D. Fe
2+>Fe
3+>Cu
2+ 6. 下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A. 氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
B. 利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬
C. 鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉金屬鐵
7. 下列離子方程式正確的是（ ）
A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al+2OH-→2AlO2
-+3H2↑
B. 鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+→2Fe
3++H2↑
C. 鋁和醋酸溶液反應(yīng) 2Al+2H+→2Al3++H2↑
D. 鐵和氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+2Fe
3+→3Fe
2+
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8. 常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是（ ）
A. 濃 HNO3 B. HCl C. CuSO4 D. AgNO3
9. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）
A. NaCl 和 Mg B. NH4Cl 和 NH3 C. Cu 和 Hg D. CO2和 SiO2
10. 某溶液中有 Fe
3+、Mg
2+、Fe
2+和 Na
+四種離子，若向其中加入過量的 NaOH 溶液，微熱并攪拌，再加入
過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A. Fe
3+ B. Mg
2+ C. Na
+ D. Fe
2+ 11. 關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含
金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是（ ）
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
12. 某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A. K+、Mg
2+、NO3
-、Cl
- B. K+、Na
+、HCO3
-、Cl
- C. Cu
2+、Na
+、SO4
2-、Cl
- D. Ba
2+、Na
+、NO3
-、Cl
- 13. 只用一種試劑即可鑒別氯化鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銨、氯化鈉這五種溶液，該試劑是（ ）
A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH
14. 某 500mL 溶液中含 0.1molFe
2+、0.2molFe
3+，加入 0.2mol 鐵粉，待 Fe
3+完全還原后，溶液中 Fe
2+的物
質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L
15. 下列各組括號內(nèi)的試劑，能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（ ）
A. Fe 粉中混有 Zn 粉雜質(zhì)（稀 H2SO4）
B. FeCl2中混有 FeCl3雜質(zhì)（Cl2）
C. CO 氣體中混有 CO2雜質(zhì)（NaOH 溶液）
D. FeCl3中混有 FeCl2雜質(zhì)（鐵屑）
16. 下列各組離子在溶液中由于氧化還原而不能大量共存的是（ ）
A. Fe
3+、Cl
-、SCN-、K+ B. Fe
2+、H+、NO3
-、SO4
2- C. H+、Mg
2+、CO3
2-、Cl
- D. Fe
2+、Cu
2+、Cl
-、NO3
- 17. 要證明某溶液中不含 Fe
3+而可能含有 Fe
2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)椋?）
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③
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18. a、b、c、d、e 分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五種金屬中的一種。已知：①a、c 均能與稀硫酸反應(yīng)放
出氣體；②b 與 d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) d；③c 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e 在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。
由此判斷 a、b、c、d、e 分別是（ ）
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Ag、Al、Cu、Fe D. Mg、Cu、Al、Ag、Fe
19. 將 15g 金屬混合物粉末投入足量稀 H2SO4中，充分反應(yīng)后得到 11.2LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此金屬混合
物可能組成是（ ）
A. Zn、Ag B. Cu、Fe C. Al、Fe D. Mg、Al
20. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 100mL1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出
224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原
相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（ ）
A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 無法計(jì)算
二、填空題（本題共 37 分）
21. 黑色粉末 A，黃色粉末 B，它們都是單質(zhì)，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：
A____________ D_____________ E_______________ H______________ （2）寫出 C+鹽酸→D+F 的離子方程式：_________________________________ （3）寫出 D→E 的化學(xué)方程式：________________________________________ （4）寫出 G→H 的化學(xué)方程式：________________________________________
22. （本題 7 分）
（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在______價(jià)鐵；醫(yī)學(xué)上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，
藥方上糖衣的作用是____________________________。
（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式_____________________；明礬能凈水是因?yàn)?Al3+
的水解產(chǎn)物__________能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因?yàn)開________________________________。
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（4）地殼中含量最多的金屬是____________，人體中含量最多的金屬是_________________。
23. 有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同
學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：
（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式____________________；
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：______________________________ 總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________ （3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金
屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出______活動性更強(qiáng)（填
名稱）
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論（ ）
A. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)
C. 該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價(jià)值
D. 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________（填
“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________（如
可靠，可不填）
24. 有一塊鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，繼續(xù)
在溶液中加入足量氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留
固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：
（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有_______、________；
（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為_____________________；
（3）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
25. 已知有關(guān)物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)（℃） 2852 2045 714 190（2.5×10
5Pa）
沸點(diǎn)（℃） 3600 2980 1412 177.8
請參考上述數(shù)據(jù)回答問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解 Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不
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用電解 MgO 的方法生產(chǎn)鎂的原因是：_____________________________，不用電解 AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的
原因是：__________________________________________。
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明 MgCl2、AlCl3所屬化合物的類型，其實(shí)驗(yàn)方法是
______________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下________性質(zhì)（請?zhí)钚蛱枺?br /> ①液化 ②揮發(fā) ③升華
三、實(shí)驗(yàn)題（本題共 23 分）
26. 粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的 MgO 和 Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) B 生成；
②另取 20 克 A 全部溶于 0.15L 6mol?L
-1的鹽酸中，得溶液 C；
③將①中得到的單質(zhì) B 和溶液 C 反應(yīng)，放出 1.12L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成溶液 D，還有殘留固體物
質(zhì) B；
④用 KSCN 溶液檢驗(yàn)時，溶液 D 不變色。
請?zhí)羁眨?br /> （1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì) B 是______。
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________、______________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是____________________、______________________。
（4）若溶液 D 的體積仍視為 0.15L，則該溶液中 c（Mg
2+）為__________，c（Fe
2+）為_________。（保留
兩位小數(shù)）
27. 化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物制取 FeCl3?6H2O 晶體。（圖中的部
分裝置略去）
（1）A 中的碎瓷片的作用是______________________________，B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________。
（2）E 裝置中的現(xiàn)象是____________________________________________。
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（3）C 裝置應(yīng)該是下列的（ ）
（4）反應(yīng)一段時間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后（ ）
(a)一定存在 Fe
3+
(b)一定存在 Fe
2+
(c)可能存在 Fe
2+和 Fe
3+
(d)Fe
2+或 Fe
3+只存在一種。
（5）檢驗(yàn)其中無 Fe
3+的方法是__________________________________________。
（6）將上述溶液過濾：濾液 ?(?I)通?氯氣?? 溶液 ?(?II)? 氯化鐵晶體。
步驟(I)通入 Cl2的作用是__________________，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括
__________________________，在此過程中保持鹽酸稍過量的原因是_______________________。
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D D B B B D B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C D C C B A D C A
二、填空題
21.（1）Fe；H2S；SO2；Fe(OH)3 （2）FeS+2H+→Fe
2++H2S↑
（3）2H2S+3O2 ?點(diǎn)?燃?? 2SO2+2H2O （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
22.（1）+2；保護(hù)層作用，防止硫酸亞鐵被氧化 （2）KAl(SO4)2→K++Al3++2SO4
2-；Al(OH)3
（3）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬 （4）Al；Ca
23.（1）2H++2e→H2↑ （2）Al+4OH--3e→AlO2
-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2
-+3H2↑
（3）鎂；鋁 （4）AD （5）不可靠；通過電流方向判斷
24.（1）AlO2
-、OH- （2）Fe2O3 （3）30%
25.（1）MgO 的熔點(diǎn)很高，能難熔化，電解時耗能高；AlCl3為共價(jià)化合物，熔化時不能導(dǎo)電
（2）將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，再進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電的是離子化合物，若不能導(dǎo)電的是共價(jià)化
合物
（3）③
三、實(shí)驗(yàn)題
26.（1）加少量 KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe
（2）MgO+2HCl→MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
（3）Fe+2H+→Fe
2++H2↑、Fe+2Fe
3+→3Fe
2+ （4）0.67mol/L；2.33mol/L
27.（1）防止暴沸；3Fe+4H2O(g) ?高?溫?? Fe3O4+4H2 （2）黑色粉末逐漸變紅，管口有水珠生成
（3）d （4）c （5）取樣，向其中加入 KSCN 溶液，溶液不變紅則無 Fe
3+ （6）將 Fe
2+氧化成 Fe
3+；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；抑制 FeCl3水解

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