有關相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、選擇題
1. 提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是（ ）
A. 道爾頓 B. 門捷列夫 C. 普利斯特里 D. 阿佛加德羅
2. 下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
A. 赤鐵礦 B. 鋁熱劑 C. 明礬 D. 堿石灰
3. 下列物質中，含有金屬鍵的是（ ）
A. 干冰 B. 金剛石 C. 食鹽 D. 白銀
4. 金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在（ ）
A. 金屬離子之間的相互作用 B. 金屬原子之間的作用
C. 金屬離子與自由電子間的相互作用 D. 金屬原子與自由電子間的相互作用
5. 下列各元素中，化合價的最高正價數(shù)最大的是（ ）
A. F B. S C. N D. Al
6. 利用新技術能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編制稱為防輻射的勞防服裝，這是利
用了金屬的（ ）
A. 耐腐蝕性 B. 還原性 C. 熱傳導性 D. 延展性
7. 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾
門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（ ）
A. 不易生銹 B. 導電性好 C. 密度小 D. 強度高
8. 下列說法正確的是（ ）
A. 鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
B. 我國流通的硬幣材質是金屬
C. 廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D. 所有的不銹鋼都只含有金屬元素
9. 聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考核和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推
廣。其主要原因是（ ）
A. 價格便宜，不易生銹 B. 鐵鍋含有碳元素
C. 烹調的食物中留有人體需要的鐵元素 D. 傳熱慢，保溫性能好
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10. 1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是
（ ）
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑
⑦易拉罐 ⑧用 Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
11. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化
變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是（ ）
A. 生石灰 B. 鐵粉 C. 食鹽 D. 無水硫酸銅
12. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質（ ）
A. 酸性 B. 堿性 C. 兩性 D. 氧化性
13. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬的時間順序是（ ）
A. 鐵、鋁、銅、鈦 B. 銅、鐵、鈦、鋁
C. 銅、鐵、鋁、鈦 D. 鐵、銅、鋁、鈦
14. 下列物質在空氣中久置，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（ ）
A. 膽礬 B. 燒堿 C. 綠礬 D. 食鹽
15. 能通過單質間化合反應生成的是（ ）
A. CuS B. FeCl2 C. SO3 D. Fe3O4
16. 關于鋼和生鐵的說法錯誤的是（ ）
A. 都是鐵的合金 B. 主要區(qū)別是含碳量的不同
C. 主要成分都是鐵 D. 鋼是純鐵、生鐵含雜質
17. 下列關于鐵的說法中，正確的是（ ）
A. 在加熱的條件下與硫反應生成硫化亞鐵 B. 跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
C. 與氯化銀作用可以置換出銀 D. 高溫下與水蒸氣可反應生成氫氧化鐵和氫氣
18. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁，下列有關說法中正
確的是（ ）
A. 氧化鋁中鋁元素的化合價為+3 價，只有還原性，沒有氧化性
B. 氧化鋁的熔點較低，在熔融狀態(tài)下易被還原
C. 鋁離子的氧化性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁
D. 鋁單質的還原性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁
19. 下列化學反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A. Al(OH)3與鹽酸反應： 3 A 3 2
l(OH) 3H Al 3H O
? ? ? ? ?
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B. 碳酸鈣溶于鹽酸中： 2 C 3 2 2 aCO 2H CO H O Ca
? ? ? ? ? ? ?
C. 鐵溶于稀 H2SO4中： 2 F 2 e 2H Fe H
? ? ? ? ? ?
D. 硫化亞鐵與鹽酸： 2 S 2 2H H S
? ? ? ? ?
20. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬的原因是（ ）
A. 鋁的密度小，熔點較低
B. 鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱
C. 鋁在金屬活動性順序表中排在前面
D. 鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應時放出大量的熱
21. 下列各組離子在某無色強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. 2 Ba
? 、 Na
? 、 I
? 、ClO
? B. 2 Mg
? 、Cl?、
3 Al ? 、 2 SO4 ? C. K
? 、Cl?、 HCO3? 、 NO3? D. 2 Ca
? 、 Na
? 、
3 Fe
? 、 A 2
lO
?
22. 實驗室配制和保存 FeSO4溶液，應采取的正確措施是（ ）
①把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的 O2 ②溶解時加入少量稀 H2SO4
③加入少量還原鐵粉，并充分振蕩 ④加入少量鹽酸
A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ②③④
23. 在 MgO 中混有少量的 Al2O3雜質，欲將雜質除去，可選用的試劑是（ ）
A. 稀硫酸 B. 濃氨水 C. 稀鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液
24. 把鐵片投入下列各溶液中，鐵片質量減輕，但無氣體產(chǎn)生，這種溶液是（ ）
A. CuSO4 B. Fe2(SO4)3 C. H2SO4 D. FeSO4
25. 只用一種試劑可區(qū)別 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（ ）
A. AgNO3 B. H2S C. BaCl2 D. NaOH
26. 下列各組括號內的試劑，不能用于除掉物質中雜質的是（ ）
A. FeCl2中混有 FeCl3（Fe 粉） B. Fe 粉中混有 Zn 粉雜質（稀 H2SO4）
C. Mg 粉中混有 Al 粉（NaOH 溶液） D. FeCl3中混有 FeCl2雜質（Cl2）
27. 根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是
①向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4振蕩，CCl4層呈紫色
②向 FeCl2溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液，呈紅色
③向 KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去
A. 3
2 2 4 I Cl Fe MnO
? ? ? ? ? B. 3 M 4 2 2 nO Cl Fe I
? ? ? ? ?
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C. 3 C 2 2 4
l I Fe MnO
? ? ? ? ? D. 3 F 4 2 2 e MnO Cl I
? ? ? ? ?
28. 將 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液與 100mL 1mol/L AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3也中（邊加邊攪拌）（2）將 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中（邊
加邊攪拌），上述兩種實驗所得正確的結論為（ ）
A. 現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B. 現(xiàn)象相同，沉淀量不等
C. 現(xiàn)象不相同，沉淀量相等 D. 現(xiàn)象不同，沉淀量不同
29. 某無色溶液中，已知含有 H
? 、
2 Mg
? 、
3 Al ? 等陽離子，逐滴加入 NaOH 溶液，則消耗 NaOH 溶液體
積（ x 軸）和生成沉淀量（ y 軸）之間的函數(shù)關系，下圖表示正確的是（ ）
30. 某陽離子 X
n? ，其核外共有 m 個電子，已知 X 的質量數(shù)為 A，那么 X 元素原子核內的中子數(shù)為（ ）
A. A+m+n B. A-m+n C. A+m-n D. A-m-n
31. 將 28g 鐵粉和 8g 硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反應并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積
為（標準狀況）（ ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
32. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量的鹽酸，如要放出等體積的氣體（同
溫同壓下），則兩份鋁粉的質量比是（ ）
A. 3:2 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
33. 元素性質呈周期性變化的原因是（ ）
A. 相對原子質量逐漸增大 B. 核電荷逐漸增大
C. 核外電子排布呈周期性變化 D. 元素的化合價呈周期性變化
34. 某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是 H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
35. 下列關于元素性質的比較中正確的是（ ）
A. 原子半徑：Si > Al > C B. 堿性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2
C. 熱穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S D. 非金屬性：P > S > Cl
36. 下列各組元素的原子半徑由小到大排列正確的是（ ）
A. F、Cl、Br、I B. Li、Be、C、N
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C. O、F、Na、Mg D. Cs、Rb、K、Na
37. 我國最新報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的判斷有錯誤的
是（ ）
A. 鉈能生成+3 價的化合物 B. 鉈能置換出鹽酸中的氫
C. 鉈是銀白色的金屬 D. 氫氧化鉈是兩性氫氧化物
38. 下列說法不能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）
A. HCl 的穩(wěn)定性比 H2S 強 B. HClO4的酸性比 H2SO4強
C. HCl 的酸性比 H2S 強
D. 氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的條件更容易
39. 同周期的 X、Y、Z 三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4，
則下列判斷正確的是（ ）
A. 原子半徑：X > Y > Z B. 陰離子的還原性按 X、Y、Z 的順序由強到弱
C. 非金屬性：X > Y > Z D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z 的順序由弱到強
40. 已知前 18 號元素的離子： 2
aA
? 、 bB
? 、 3
cC
? 、 d D
? 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的
是（ ）
A. 原子半徑：A > B > D > C B. 原子序數(shù)：d > c > b > a
C. 離子半徑：C > D > B > A D. 單質的還原性：A > B > D > C
二、填空題
41. 人類冶煉最多的金屬元素是____________；請寫出它與水在一定條件反應的化學方程式
___________________________________；熔點最低的金屬是___________；導電性最好的金屬是
___________；人體內最多的金屬元素是____________；海水中含量最多的金屬元素是___________。
42. 向一個鋁制易拉罐充滿 CO2后，再往罐內注入足量的 20% NaOH 溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會
兒就會聽到罐內“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓漲起來，解釋上述變化的實驗
現(xiàn)象。
（1）易拉罐開始變癟的原因是______________________________________________，
其離子方程式（或化學方程式）為______________________________________________。
（2）易拉罐后來又鼓漲起來的原因是_____________________________________________，
其離子方程式（或化學方程式）為___________________________________________________。
43. （1）在鋁表面除去氧化膜，物理方法可用____________，化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，發(fā)生
反應的化學方程式為：________________________________________________；
（2）將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液片刻，發(fā)生反應的離子方程式為：
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_____________________________________________；取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現(xiàn)的“黑
斑”是______________；
（3）將此鋁放置于空氣中，“黑斑”邊會長出“白毛”，此物質是_____________。
（4）此實驗證明了（ ）
A. 氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B. 鋁是較活潑的金屬，可以被空氣中氧氣氧化
C. 鋁表面的氧化膜有保護作用 D. 鋁是很不活潑的金屬，不可以被氧氣氧化
44. 下表為元素周期表中的一部分，列出 10 種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。
族
周期
I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩
4 ② ④
（1）10 種元素中，化學性質最不活潑的是____________________。
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___________。
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________。
（4）元素⑦的氫化物的化學式為__________；若該氫化物和元素⑨的單質反應，則化學方程式為
____________________________________________。
（5）⑤和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為_________和__________。
（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______________________________。
三、計算題
45. 將一定質量的鎂鋁合金投入 100mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為
5mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的體積
關系如圖。（橫坐標體積單位是 mL，縱坐標質量單位是 g）求：
（1）合金中 Mg，Al 的質量
（2）所用 HCl 的物質的量濃度
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C B D B A C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B C C D D A D D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B B D B D B B C B D
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B B C C B A D C C C
二、填空題
41. Fe；3Fe+4H2O(g) ?高?溫?? Fe3O4+4H2；Hg；Ag；Ca；Na
42. （1）CO2與 NaOH 反應，罐內壓強隨氣體的減少而減小；CO2+2OH-→CO3
-+H2O
（2）易拉罐中的鋁與 NaOH 反應產(chǎn)生氫氣；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2
-+3H2↑
43.（1）砂紙打磨；Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
（2）2Al+3Hg
2+→2Al3++3Hg；Hg （3）Al2O3 （4）BC
44.（1）Ar （2）NaOH （3）K+>Ca
2+>Mg
2+ （4）H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO
（5）Al(OH)3；HClO4 （6）Al(OH)3+OH-→AlO2
-+H2O
三、計算題
45.（1）4.8g；2.7g （2）8mol/L

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