相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題（每題只有 1 個選項符合題意）
1. 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、
防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是
A. 不易生銹 B. 導(dǎo)電性好 C. 密度小 D. 強度高
2. 下列化合物中，不是黑色的是
A. FeS B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO
3. 下列敘述中，不屬于金屬通性的是
A. 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 B. 有良好的延展性
C. 溶沸點低 D. 有金屬光澤
4. 下列化學(xué)家中，提出“單質(zhì)的性質(zhì)，以及各元素的化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性
的變化”的是
A. 道爾頓 B. 德謨克利特 C. 拉瓦錫 D. 門捷列夫
5. 下列過程中，共價鍵被破壞的是
A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl 溶于水
二、選擇題（每題只有 1 個選項符合題意）
6. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是
A. 原子電子層數(shù)增大 B. 元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
C. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D. 核電荷數(shù)依次增大
7. 用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣
中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A. Al 和 O2化合放出熱量 B. 硝酸汞是催化劑
C. 涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D. “白毛”是氧化鋁
8. 為除去鐵粉中混有的少量鋁粉，所選試劑和操作都合理的是
A. 鹽酸，蒸發(fā) B. NaOH 溶液，蒸發(fā)
C. 鹽酸，過濾 D. NaOH 溶液，過濾
9. 二氧化碳的化學(xué)用語錯誤的是
A. 電子式： B. 分子式：CO2
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C. 結(jié)構(gòu)式：C=O=O D. 比例模型：
10. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵粉跟稀 H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
C. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：S
2-+2H+→H2S↑
D. 氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O→AlO2
-+4NH4++2H2O
11. 下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是
A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. AlCl3
12. 以下有關(guān)物質(zhì)用途敘述錯誤的是
A. 硫：制硫酸 B. 碳酸鋇：鋇餐，檢查腸胃
C. 液氮：冷凍物質(zhì) D. 明礬：凈水劑
13. 硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，為檢驗?zāi)程幯a血劑中硫酸亞鐵是否變質(zhì)，可向該補血劑配成的溶液中加入
A. AgNO3溶液 B. 鹽酸酸化的 BaCl2溶液
C. KSCN 溶液 D. HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液
14. 下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A. 全部 B. ②③④ C. ①③④ D. ③④
15. 某主族元素 R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式是 H2RO4，該元素在周期表中位于
A. IVA 族 B. VIA 族 C. VA 族 D. VIIA 族
16. 既能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)得到，又能在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)得到的物質(zhì)是
A. FeS B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe3O4
17. 下列敘述正確的是
A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C. 兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同
18. 下列關(guān)于鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)的敘述錯誤的是
A. 鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強還原性
B. 鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質(zhì)
C. 鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬
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D. 鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)
19. 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是
（橫坐標(biāo)表示加入 NaOH 溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）
A. B. C. D.
20. 已知 3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A. N 元素的化合價降低 B. NH3被還原
C. 消耗 0.3molCuO 轉(zhuǎn)移 0.6NA個電子 D. CuO 是還原劑
三、選擇題（每題只有 1 個選項符合題意）：
21. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性：KOH>NaOH B. 金屬性：Na>Mg
C. 穩(wěn)定性：HF>CH4 D. 酸性：HF 22. 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 水的摩爾質(zhì)量為 18g
B. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為 3NA
C. 常溫常壓下，11.2L 氧氣中所含有的原子數(shù)為 NA
D. 2.3g 金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為 NA
23. 若在加入鋁粉能放出 H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是
A. Fe3+、SO4
2-、Cl-、Na+ B. Ba2+、Mg2+、HCO3
-、AlO2
- C. NO3
-、Na+、K+、CO3
2- D. NO3
-、K+、AlO2
-、OH- 24. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
選項 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用
A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火
B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕 Cu 刻制印刷電路板
C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物
D 乙酸具有酸性 常用于去除水垢
25. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL
氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無 Fe3+離子，則下列判斷正確的是
①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為 1:1:3
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②反應(yīng)后所得溶液中的 Fe2+離子與 Cl-離子的物質(zhì)的量之比為 1:2
③混合物里，F(xiàn)eO 的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe 比 Fe2O3的物質(zhì)的量多
④混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe 比 FeO 的物質(zhì)的量多
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ①③
四、填空：
26. 除雜是化學(xué)實驗中非常重要的一步，完成下列填空：
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 化學(xué)方程式
MgCl2（溶液） MgSO4
FeCl2（溶液） FeCl3
Fe2O3 Al2O3
CO2 SO2
五、填空：
27. 元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。（答案都填寫化學(xué)式）
（1）右圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。
寫出 Fe 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________，
自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它們互稱為_____________。
將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是____________。
通常證明某溶液中含 Fe2+的化學(xué)方法是______________________________________。
下表是元素周期表的一部分：
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F 四種元素處于同一行，是由于它們的__________相同。處于同
一列的 N 和 P 位于元素周期表的_____族。
（3）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價為__________，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________________。
②與硅元素處于同一周期，兩性金屬元素是_____________，并寫出其在元素周期表中的位置：第_______ 周期，_______族，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為________________。
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③第三周期半徑最大的金屬元素_____________，該元素形成氫氧化物的電子式______________，檢驗物
質(zhì)中是否含有該元素的方法是：____________________________________。
④在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__________（寫化學(xué)式）。該元素與硫元素
相比，非金屬性較強的元素是___________（填元素符號），請寫出證明該結(jié)論的一個實驗事實：
________________________________________。
⑤如圖，將潮濕的 Cl2單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色
布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是_____________。
a. 濃硫酸 b. NaOH 溶液 c. KI 溶液 d. 飽和食鹽水
⑥由于氫元素的化合價，有人提議還可以將其放在第________族，又有人提議可將
它放在周期表中第 IVA 族，這樣建議的原因是____________________________________________。
⑦科學(xué)家通過對某些元素的化合物進行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的______（選
填序號）。
a. 左下角區(qū)域 b. 右上角區(qū)域 c. 左上角區(qū)域 d. 右下角區(qū)域
六、實驗：
28. 一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3
-、HCO3
-、SO4
2-。
現(xiàn)做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。
②取少量溶液，加入用稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
③另取溶液，逐滴加入 NaOH 溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少，無刺激性氣味氣體
產(chǎn)生。
由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有_________________________；溶液中肯定不存在的離子有
______________________________________；溶液中不能確定是否存在的離子有____________________。
29. 用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入________________。
（2）除去蒸餾水中溶解的 O2常采用__________的方法。
（3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠
出 NaOH 溶液，這樣操作的理由是___________________________。
方法二：在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。
（1）在試管 I 里加入的試劑是______________________。
（2）在試管 II 里加入的試劑是______________________。
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（3）為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管 I 和 II 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是：先
________________________，后_____________________。
（4）這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。
七、計算：
小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物，完成下列填空：
30. 小蘇打片每片含 0.42gNaHCO3，2 片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子物質(zhì)的量是_______mol。
31. 胃舒平每片含 0.195gAl(OH)3，中和胃酸時，3 片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_______片。
32. 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入 100mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加
5mol/L 的 NaOH 溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計
算：
（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量_______________________________ （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________________________
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參考答案
一、二、三、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B B C D D C B D C B A B C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A B A C D D C D B B B A
四、填空
26.
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 化學(xué)方程式
MgCl2（溶液） MgSO4 BaCl2 MgSO4+BaCl2→BaSO4↓+MgCl2
FeCl2（溶液） FeCl3 Fe 2FeCl3+Fe→3FeCl2
Fe2O3 Al2O3 NaOH Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
CO2 SO2 飽和 NaHCO3 SO2+2NaHCO3→Na2SO3+H2O+2CO2
五、填空
27.（1） ；同位素；鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面覆蓋有一層致密的氧化膜，阻止其與硫酸
銅溶液發(fā)生反應(yīng)；取樣，向其中滴加 KSCN 溶液，無明顯變化，滴加氯水，溶液變成血紅色，則含 Fe2+
（2）核外電子層數(shù)；VA
（3）①-3；
②Al；三；IIIA；H++AlO2
-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH- ③Na； ；焰色反應(yīng)呈黃色
④HClO4；Cl；氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀
⑤abc
⑥VIIA；其最高正價與最低負價的絕對值相等
⑦b
六、實驗
28. Fe3+、SO4
2-；Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3
-；K+、Cl-、NO3
- 29.方法一：（1）稀硫酸、鐵屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2與 O2接觸
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方法二：（1）稀 H2SO4、鐵屑 （2）NaOH 溶液
（3）檢驗試管 II 出口處排出的氫氣的純度；夾緊止水夾
（4）試管 I 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 I 和試管 II，且外界空氣不容易進入
七、計算
30. 0.01
31. 2
32.（1） 4.8g；2.7g （2）8mol/L

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