2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期向明中學(xué)期中考
高一年級(jí)化學(xué)試卷
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 2 分，共 70 分）
1. 科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是
①道爾頓原子模型 ②盧瑟福原子模型 ③湯姆生原子模型 ④電子云模型
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ①③②④
2. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. P 原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. N 原子的電子式 : N :
?
?? C. 氦氣的分子式 He2 D. 重氫原子的角標(biāo)表示法 2
1H
3. 下列微粒的關(guān)系中，屬于同位素的是
A. 金剛石、石墨 B. 1
1 2 H 、 2
1 2 H C. 40K、40Ca D. 35
17Cl 、 37
17Cl
4. 與 Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒是
A. NH4+ B. H2O C. NH3 D. Mg2+
5. 下列描述的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是
A. 氧氣在放電的條件下變成臭氧 B. 加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅
C. 古書(shū)中記載“…，煮海為鹽” D. 漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬
6. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 人們已知道了 107 種元素，即已經(jīng)知道了 107 種原子
B. 互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等
C. 40K 和 40Ca 原子核內(nèi)的中子數(shù)肯定相等
D. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同
7. 放射性同位素125
53 I 可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是
A. 125 B. 72 C. 53 D. 19
8. 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有 O2，另一個(gè)盛有 N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A. 密度 B. 質(zhì)子數(shù) C. 原子總數(shù) D. 質(zhì)量
9. 下列物質(zhì)中，含有氯離子的是
A. 氯化氫 B. 氯酸鉀 C. 鹽酸 D. 氯氣
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10. 1995 年，IUPAC 原子量與同位素豐度委員會(huì)在英國(guó) Guildford 會(huì)議上決定修正五項(xiàng)原子量，其中已修正
的有(C)12.0107(8)，這里的 12.0107(8)所指的是
A. 12C 的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C. 12C 的質(zhì)量數(shù) D. 碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量
11. 下列微粒無(wú)法確定是原子還是離子的是
A B C D
電子層數(shù) 2 2 3 3
最外層電子數(shù) 3 5 8 3
12. 下列說(shuō)法正確的是
A. 離原子核越近的電子所具有的能量越低
B. 一切原子都有質(zhì)子和中子
C. 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是 8 個(gè)
D. 原子核外第 n 層上所排的電子數(shù)必定為 2n2
13. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積約為 22.4L
B. O2的摩爾質(zhì)量是 32g/mol，所以 2molO2的質(zhì)量是 64g
C. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與 NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
D. 1mol 氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為 6.02×1023個(gè)
14. 在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用不到的操作是
A. 溶解 B. 過(guò)濾 C. 灼燒 D. 蒸發(fā)
15. 電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去 SO4
2-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是
A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
16. 下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是
A. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
B. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C. 氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22.4L
D. 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
17. 引爆 H2和 Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測(cè)得反應(yīng)前后體積不變。下列的分析正確的是
A. 混合氣中 H2和 Cl2的體積相等 B. 混合氣中 H2體積大于 Cl2體積
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C. 混合氣中 H2的體積小于 Cl2的體積 D. 以上情況均有可能
18. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是
A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
19. X 原子的核電荷數(shù)為 a，它的陰離子 Xm-與 Y 原子的陽(yáng)離子 Yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 Y 原子的核電荷
數(shù)為
A. a+m+n B. a-m-n C. m+n-a D. m-n-a
20. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
21. 下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是
A. 它們都用 HCl 表示，兩者沒(méi)有區(qū)別
B. 氯化氫和稀鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧
C. 氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電
D. 氯化氫是無(wú)色氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，它們都有刺激性氣味
22. 如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后在石
墨和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是
A. Cl2 B. O2 C. H2 D. HCl
23. 將新制氯水滴向下列物質(zhì)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是
A. 有色布條溶液 B. 硫酸鈉溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 紫色石蕊溶液
24. 實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法來(lái)制取氯氣，比較所得氯氣的質(zhì)量
①用含 HCl 146g 的濃鹽酸與足量的 MnO2固體反應(yīng)
②用 87g 固體 MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)
A. ①多 B. ②多 C. 相等 D. 條件不足無(wú)法比較
25. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是
A. 碘化銀用于人工降雨 B. 氫氧化鈉用于制食鹽
C. 碘酒用來(lái)消毒 D. 鹽酸用于除鐵銹
26. 下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
A. 在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
B. 在常溫常壓下，9gD2O 含有的原子數(shù)為 1.5NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gBr2所含原子數(shù)目為 NA
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D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O 所含原子數(shù)目為 3NA
27. 下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是
A. 新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子
B. 新制的氯水是無(wú)色透明的液體，有酸性和漂白性
C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 O2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)
28. 已知 HCl 難溶于 CCl4，極易溶于水，下列裝置中，不適宜于作 HCl 氣體吸收的是圖中的
29. 如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于以下實(shí)驗(yàn)
A. 鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣
B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫氣體
30. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 碘極易升華，應(yīng)該密封保存
B. 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C. 碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)
D. 用加熱的方法可以將 NaCl 與碘的混合物分離
31. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗詈?br /> 殘留的物質(zhì)是
A. NaCl B. NaCl、NaBr、NaI C. NaBr、NaI D. NaI
32. 工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 ???? 氯氣
①
粗產(chǎn)品溴 ?????? 通空氣和水蒸氣
②
溴蒸氣 ????SO2 ③
物
質(zhì) X ???? 氯氣
④
產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-→Br2+2Cl- B. 物質(zhì) X 為 HBrO
C. 步驟②③的目的是富集溴元素 D. 步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
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33. 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B. 鹵素單質(zhì)的活潑性按 F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強(qiáng)
C. 鹵化氫的穩(wěn)定性按 HF、HCl、HI 的順序依次增強(qiáng)
D. 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
34. 0.1mol 下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加
7.1 克，則該金屬單質(zhì)是
A. Al B. Mg C. Cu D. Na
35. 硼元素有 10B 和 11B 兩種同位素，原子百分含量分別為 19.7%和 80.3%，則硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
是
A. 10.4 B. 10.6 C. 10.8 D. 11.0
二、填空題（共 30 分）
36. A、B、C、D、E 都是前 20 號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A 原子沒(méi)有中子；B 原子次外層
電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C 元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD 單質(zhì)與足量鹽酸作用
可產(chǎn)生 2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E 的一價(jià)陰離子的核外電子排布與 Ar 的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列
問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出 A、B、D 的元素符號(hào)：A_________；B__________；D___________。
（2）C 離子的電子式____________；E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
（3）寫(xiě)出電解 D、E 形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
（4）工業(yè)上將 E 的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。
漂粉精溶于水后，受空氣中的 CO2 作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
_______________________________。
37. 用 MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水 CuCl2，裝置如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（1）寫(xiě)出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（2）B 中選用的試劑是_____________，其作用是____________；C 中選用的試劑是__________，其作用
是_____________________。
（3）裝置 E 的目的是__________________，寫(xiě)出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) D 中得到的無(wú)水 CuCl2總是偏藍(lán)色，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：_____________________。
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
D D D A C B B C C B C A A C B B D D
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
A D D A B B B C B B A C A B A B C
二、填空題
36.（1）H；C；Na
（2） ；
（3）2NaCl+2H2O ???? 通電 Cl2↑+H2↑+2NaOH
（4）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
37.（1）MnO2+4HCl（濃） ???? MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和食鹽水；除去 A 中產(chǎn)生的氣體中含有的 HCl 氣體；濃硫酸；除去 Cl2中混有的水蒸汽
（3）吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
（4）在 D、E 之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管

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