同濟大學(xué)第二附屬中學(xué) 2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高一年級化學(xué)學(xué)科試卷
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題 2 分，共 40 分）
1. 互為同位素的微粒是
A. H2與 D2 B. 氧氣與臭氧 C. 35Cl 與 37Cl D. CO 與 CO2
2. 決定原子種類的是
A. 質(zhì)子 B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子和中子 D. 質(zhì)量數(shù)
3. 關(guān)于 35
17Cl 的敘述錯誤的是
A. 質(zhì)子數(shù)為 17 B. 電子數(shù)為 17 C. 中子數(shù)為 17 D. 質(zhì)量數(shù)為 35
4. 據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量 N4，有關(guān) N4的說法正確的是
A. N4是 N2的同素異形體
B. N4是 N2的同位素
C. 相同質(zhì)量的 N4和 N2所含原子個數(shù)比為 1:2
D. N4的摩爾質(zhì)量是 56g
5. 可以用電子式: X :
??
?? 表示的微粒是
A. He B. Ne C. Al3+ D. O2-
6. 下列微粒中其 K 層和 L 層電子數(shù)之和等于 L 層和 M 層之和的是
A. K B. Mg C. Ca D. S
7. 下列說法錯誤的是
A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B. 1mol12C 的質(zhì)量是 12g
C. 阿伏加德羅常數(shù)有單位
C. 1molO2含有 6.02×1023個氧原子
8. 下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是
A. 1molH2 B. 0.5molNH3 C. 6.02×1023個的 CH4分子 D. 0.3molH3PO4
9. 下列說法正確的是
A. 離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
B. 氯化鈉的分子式為 NaCl
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C. 離子化合物受熱熔化時可以導(dǎo)電
D. 離子化合物溶解時，離子鍵不受破壞
10. 下列對于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是
A. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) B. 還原劑具有還原性
C. 得到電子的元素，其化合價升高 D. 通常還原劑中某元素的化合價較高
11. 在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是
A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
12. 下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是
A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3
13. 下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液 B. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液 D. 1L0.3mol/LNa2CO3溶液
14. 配置 250mL0.100mol/L 的氯化鈉溶液，操作不正確的是
15. nmolC2H4（氣體）和 nmol14CO 相比較，下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下，密度相等 B. 不同溫度壓強下，分子數(shù)也相等
C. 同溫同壓下，質(zhì)量相等 D. 同溫同壓下，原子數(shù)相等
16. 下列說法正確的是
A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
B. 離子化合物中可能含有離子鍵
C. 離子化合物中一定只含有離子鍵
D. 離子化合物中可能不含有金屬元素
17. 下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是
A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引
C. 陰陽離子間強烈的靜電作用 D. 陰陽離子鍵強烈的排斥作用
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18. 有反應(yīng)①2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2→2FeCl3，由此可判斷下列物質(zhì)氧化能力由大到
小的順序正確的是
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>I2>Fe3+
19. 用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，正確的方法是
A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 稱量 140.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
20. 在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是
A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
二、綜合分析題（本題共 60 分）
（一）（本題 15 分）
21. 有四種元素 A、B、C、D，其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的
質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：
（1）A、B、C、D 的元素符號分別為_________、_________、__________、__________。
（2）B2-的電子式為__________，D 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，B 與 C 形成的簡單化合物的電子
式為______________。
22. 某文獻記載的數(shù)據(jù)有：
16O 15.9949 99.759% 16O 16 99.759%
17O 16.9991 0.037% 17O 17 0.037%
18O 17.9992 0.204% 18O 18 0.204%
平均 15.9994 平均 16.0045
回答下列各數(shù)得含義：
（1）15.9949 表示：______________；（2）15.9994 表示：___________________；
（3）17 表示：___________________；（4）99.759%表示：___________________。
（二）（本題 20 分）
23. 同溫同壓下，0.3mol 的氧氣跟 0.2mol 的臭氧的質(zhì)量比是_______，它們所含原子個數(shù)比是______，體
積比是_________；將上述氣體混合，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________。
24. 把 17.1g 固體氫氧化鋇溶于水，配成 250mL 溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L；取出 10mL
溶液，其中 c(Ba2+)=______mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀釋到 100mL，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度是
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______mol/L，其中所含溶質(zhì)質(zhì)量為_______g。
25. 1.4 克 CO 在標準狀況下的體積是_______L，與_______克 CO2所含有的分子數(shù)相同。
（三）（本題 13 分）
26. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_____________。在反應(yīng) MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，_____元素化
合價升高，被_______（填“氧化”或“還原”），發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，還原劑是____________。
________元素化合價降低，被______（填“氧化”或“還原），發(fā)生_______（填”氧化“或”還原“）反應(yīng)，氧化
劑是_________。
27. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
MgO：___________________________，CaCl2：_____________________________。
（四）（本題 12 分）
28. 某學(xué)生配制 500mL0.100mol/L 的氯化鈉溶液。配制過程如下：
（1）在___________上稱取________g 氯化鈉晶體，放入______中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，
然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入__________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面_______，
改用_________加水到刻度線，使溶液的_________正好與刻度線________，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。
（2）以上操作過程是否正確？______________。若不正確，請指出不適之處_______________。
（3）可能造成溶液濃度偏低的操作_________________（例舉 2 個操作即可，多了不加分）。
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C A B B C C C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A A C B D C B B D
二、綜合分析題
（一）（本題 15 分）
21.（1）H；O；Na；K （2） ； ； 、
22.（1）16O 的相對原子質(zhì)量 （2）O 元素的相對原子質(zhì)量 （3）17O 的質(zhì)量數(shù) （4）16O 原子個數(shù)百分數(shù)
（二）（本題 20 分）
23. 1:1；1:1；3:2；38.4g/mol
24. 4；4；0.4；1.71
25. 1.12；2.2
（三）（本題 13 分）
26. 電子轉(zhuǎn)移；-1 價 Cl；氧化；氧化；HCl；+4 價 Mn；還原；還原；MnO2
27. 2 2 Mg O Mg [: O :] ? ?
?? ??
? ? ? ? ? ??? ?? （四）（本題 12 分）
28.（1）電子天平；1.00g；燒杯；250mL 容量瓶；距刻度線 2～3 厘米；膠頭滴管；凹液面；相切
（2）不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒 2 到 3 次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（3）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線

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