2021學(xué)年高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)（一）

考試時(shí)間：90分鐘 ??????滿(mǎn)分：100分 ?????

相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137

一、選擇題（本卷包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．對(duì)于下列裝置，不添加其他儀器無(wú)法檢查其氣密性的是（　?。?/span>

2．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ???）

A．Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂ B．MgCl₂→Mg(OH)₂→MgO

C．Na→Na₂O₂→O₂ D．HCl→FeCl₃→FeCl₂

3．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入2mol N₂，右邊充人CO和CO₂的混合氣體共16g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO₂分子數(shù)之比為 ?（ ??）

A．1:3?????B．1:2?????C．3:1????D．2:1

4．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（　?。?/span>

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/span>

A．N_A個(gè)Al（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為78g

B．常溫常壓下，2.24L H₂含氫原子數(shù)小于0.2N_A

C．136gCaSO₄與KHSO₄的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于N_A

D．0.1mol?L^﹣1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺數(shù)目一定小于0.1N_A

6．已知a g的A₂氣體含有n個(gè)分子，則m g的A₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)）（　?。?/span>

A．22.4 L B．L C．L D．L

7．在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρ g?cm^﹣3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含 NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中不正確的是（　?。?/span>

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100% ?B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝^mol?L﹣1 C． 溶液中c（OH^﹣）＝mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

8．某學(xué)習(xí)小組向50 mL Ba（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液M中逐滴加入K₂SO₄和KOH的混合溶液N，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入溶液N的體積（V）變化的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>

A．溶液N中K₂SO₄和KOH的物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L^﹣1

B．X點(diǎn)沉淀的組成為0.09 mol BaSO₄和0.03 mol Al（OH）₃

C．溶液M中含有0.11 mol Ba（NO₃）₂和0.03 mol Al（NO₃）₃

D．Y點(diǎn)到Z點(diǎn)之間發(fā)生的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+KOH＝??

KAlO₂+2H₂O

9．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（　?。?/span>

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 ??　 ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色

③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 ???????④SO₂通入品紅溶液中→紅色褪去

⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色 ?????????⑥用稀鹽酸酸化Fe（NO₃）₂→變黃

⑦濃硝酸涂在藍(lán)色石蕊試紙→變紅 ?????⑧Fe（OH）₃膠體通電一段時(shí)間→陽(yáng)極顏色加深．

A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

10．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、Cl^﹣、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾

②向①中濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀，微熱有氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．無(wú)法確定原溶液中是否存在SO₃^2﹣ ???B．是否存在Na⁺需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

C．CO₃^2﹣不存在，Fe²⁺、Fe³⁺至少一種???D．溶液中存在NH₄⁺、SO₄^2﹣、Fe²⁺、Cl^﹣

11．某小組對(duì)某無(wú)色水樣進(jìn)行檢驗(yàn)，已知水樣中可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、C1^﹣中的若干種離子。該小組取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol?L^﹣1的硝酸，過(guò)程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/span>

A．一定含有的離子是：K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

B．BC段反應(yīng)的離子方程式：BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C．K⁺物質(zhì)的量濃度的范圍是：c（K⁺）≥0.6mol/L

D．取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)水樣

中是否含有C1^﹣

12．已知含有硝酸銅、硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，鐵溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1mol銀。下列結(jié)論正確的是（　　）

A．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺ ???B．溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質(zhì)的量比為2：1

C．0.1mol Fe可還原0.2mol陽(yáng)離子 D．加入0.1molFe時(shí)發(fā)生了反應(yīng)Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

13．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的（ ???）

A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH₄Cl固體

B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO₂的漂白性

D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

14．8.34 g FeSO₄·7H₂O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ???）

A．溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO₄·5H₂O

B．溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO₄·2H₂O

C．取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，

得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)只得到一種無(wú)色氣體生成

D.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為

FeSO₄·H₂OFeSO₄＋H₂O

15．Fe₂O₃和鐵粉的混合物中加入適量稀H₂SO₄，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含Fe3+，且Fe²⁺與H₂物質(zhì)的量之比為4:1，在反應(yīng)中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（ ???）

A. 1 : 1 : 1 ???B. 1 : 2 : 3 ???C. 1 : 2 : 4 ???D. 2 : 3 : 5

16．下列圖象正確的是（　　）

A．向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳

B．把氫氧化鈉溶液逐滴滴到等濃度的鹽酸和醋酸中

C．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

D．氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中

二、非選擇題（本大題共4小題,共52分）

17．（15分）（1）在SO₂、SiO₂、Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃中，屬于堿性氧化物的是　 ??　；

（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是　 ??　；

A．NaOH ??????B．CaCO₃??????C．Na₂CO_3?????D．KHSO₄

（3）奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，則其用氧化物的形式可表示為　 ??　；

（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過(guò)多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。

①請(qǐng)寫(xiě)出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　 ??　；

②胃舒平主要成分為Al(OH)₃，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)₃的物質(zhì)的量之比為　 ??　。

18．（15分）（1）FeS₂（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：

　 ?FeS₂+　 ??H⁺+　　?NO₃^﹣＝　 ??Fe²⁺+　　?S↓+　　?NO↑+　 ?H₂O

回答下列問(wèn)題：配平此氧化還原反應(yīng)方程式　 ??　，還原劑為　 ??　。

（2）為了驗(yàn)證Fe³⁺的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是　 ??　（填字母）

A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③

（3）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣，則向1L 0.2mol?L^﹣1的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是　 ??　，此反應(yīng)的離子方程式：　 ??　

19．（15分）ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行研究。

（1）儀器A的名稱(chēng)是　 ??　。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的　 ??　。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜　 ??　（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是　 ??　。

（4）在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，離子方程式為　 ??　。

在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是　 ??　。

（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是　 ??　，理由：　 ??　。

20．（7分）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2﹣氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2﹣+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；

②過(guò)量的Cr₂O₇^2﹣可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)：

　 ??　Cr₂O₇^2﹣+　 ??　Fe²⁺+　 ??　H⁺﹣　 ??　Cr³⁺+　 ??　Fe³⁺+　 ??　H₂O

現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL 0.2mol?L^﹣1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^﹣1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式。

（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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