上海交大附中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1．（3分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　?。?/span>

A．氯水 B．硫酸銅晶體 C．碘酒 D．漂粉精

2．（3分）生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/span>

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

3．（3分）表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　?。?/span>

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20mg/kg～50 mg/kg

4．（3分）下列物質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)的是（　?。?/span>

A．O₂ B．N₂ C．F₂ D．Cl₂

5．（3分）鑒別Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣三種離子，不宜選用的試劑組是（　?。?/span>

A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO₃溶液和稀HNO₃

C．氯水和CCl₄溶液 D．氯水和淀粉溶液

6．（3分）由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂．下列有關(guān)混鹽

CaOCl₂的有關(guān)判斷不正確的是（　?。?/span>

A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

B．該混鹽可能具有漂白性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和﹣1

7．（3分）氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物．其化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H₂O═HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（　?。?/span>

A．是較強(qiáng)的氧化劑

B．BrCl含極性共價(jià)鍵

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

8．（3分）已知2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂＝2HI+S，下列敘述正確的是（　?。?/span>

A．氧化性Fe³⁺＞I₂＞S B．氧化性I₂＞S＞Fe³⁺

C．還原性Fe²⁺＞I^﹣＞H₂S D．還原性Fe²⁺＞H₂S＞I^﹣

9．（3分）已知KOCN中碳為+4價(jià)，在反應(yīng)KOCN+KOH+C1₂→CO₂+N₂+KC1+H₂O（未配平）中，如果有6molCl₂完全反應(yīng)，則被氧化的KOCN的物質(zhì)的量是（　　）

A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol

10．（3分）某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測(cè)定次氯酸根離子與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比是11：1，則氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是多少（　?。?/span>

A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1

二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）

11．（3分）向NaBr和KI混合溶液中通入一定量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)不可能是（　?。?/span>

A．NaCl、KCl、NaBr B．NaCl、KI

C．KCl、NaBr、KI D．NaCl、KCl

12．（3分）驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是（　?。?/span>

A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中

B．碘易升華，保存在盛有水的棕色瓶中

C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用橡皮塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中

13．（3分）將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m﹣2）g．則A溶液中Na⁺、C1^﹣、Br^﹣的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是（　　）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4

14．（3分）反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；

②2NaIO₃+5NaHSO₃→2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/span>

A．NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂

B．I₂在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

C．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1：5

D．氧化性：MnO₂＞IO₃^﹣＞I₂＞SO₄^2﹣＞Mn²⁺

15．（3分）將0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（用總反應(yīng)表示）（　　）

A．Cl₂+2Br^﹣→2Cl^﹣+Br₂

B．2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^﹣→2Fe³⁺+4Cl^﹣+Br₂

C．3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^﹣→2Fe³⁺+6Cl^﹣+2Br₂

D．4Cl₂+2Fe²⁺+6Br^﹣→2Fe³⁺+8Cl^﹣+3Br₂

三、填空題

16．（8分）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去，則：

（1）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水方法：　 ??　．

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能原因有兩種．（簡(jiǎn)要文字說明）

（3）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②．

17．（8分）氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對(duì)象。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的離子方程式　 ??　；

（2）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O．若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　 ??　；

（3）某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣并進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取一根細(xì)鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是　 ??　。向反應(yīng)后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是　 ??　。

18．（14分）雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F₂．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：

①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　 ??　+H₂O

②SbCl₅+HF→SbF₅+　 ??　

③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：

（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為　 ??　，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：　 ??　。并配平反應(yīng)①

（2）完成反應(yīng)②：　 ??　。

（3）反應(yīng)③中的氧化劑為　 ??　，被氧化的元素為　 ??　。

19．（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖：

?

（1）指出從海藻中提取I₂的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①　 ??　，③　 ??　；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式　 ??　。

（2）加氯水要適量，原因是　 ??　。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是　 ??　。

A．酒精 ???B．四氯化碳 ???C．苯

（4）為使海藻中I^﹣轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。尚缺少的儀器是　 ??　。

四、計(jì)算題

20．（5分）現(xiàn)有amol由H₂和Cl₂組成的混合氣體，使之在適宜條件下充分反應(yīng)后，用足量的NaOH溶液吸收反應(yīng)后殘余氣體，消耗bmolNaOH．試解答下列問題：

（1）通過計(jì)算，將計(jì)算結(jié)果填入表中：

（2）推斷當(dāng)n（H₂）＜n（Cl₂）時(shí)，生成NaCl的物質(zhì)的量。

21．（8分）取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分別通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)繪制成如圖所示的曲線，回答下列問題。

（1）通入2V L Cl₂的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　 ??　。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量之和為　 ??　mol。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V＝　 ??　L。

（4）原混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量為之比為　 ??　。

?

上海交大附中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

參考答案

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1．B； 2．D； 3．A； 4．C； 5．A； 6．A； 7．D； 8．A； 9．C； 10．B；

二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）

11．B； 12．BC； 13．D； 14．AC； 15．BC；

三、填空題

16．氯水置于陰涼處，盛在棕色瓶中密封保存； 17．MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；0.5mol；劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙；固體溶解，溶液呈棕黃色； 18．O₂；5HCl；O₂；KMnO₄中Mn化合降低，則H₂O₂必作還原劑；SbCl₅+5HF＝SbF₅+5HCl；K₂MnF₆；氟元素； 19．過濾；萃取；Cl₂+2I^﹣＝2Cl^﹣+I₂；氯水過量還會(huì)繼續(xù)與碘單質(zhì)反應(yīng)；BC；分液漏斗、漏斗；

四、計(jì)算題

20．　　　； 21．2I^﹣+Cl₂＝I₂+2Cl^﹣；0.5；1.344；2：3；

聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布

日期：2020/8/17 15:33:45；用戶：我是小仙女吖?；郵箱：orFmNt17bH0T-bHHDXirDAdlsE-Y@weixin.jyeoo.com；學(xué)號(hào)：27156622

獲得更多試題及答案，歡迎聯(lián)系微信公眾號(hào)：ygjjcom