高一第一學(xué)月考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。

3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

6．考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，每科100分，共300分

7．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 ????C-12 ????N-14 ????O-16 ????Mg-23 ????P-31 ????S-32 ????Fe-56 ????Cu-64

第I卷?????選擇題

一、單選題（每小題3分，共15個(gè)小題，共45分）

1.《本草經(jīng)集注》中記載有關(guān)于區(qū)別硝石(KNO₃)和樸硝(Na₂SO₄) 的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，…，云是真硝石也?！蔽闹袇^(qū)別的方法是利用了下列中的(　　)

A. 焰色反應(yīng) B. 萃取 C. 丁達(dá)爾效應(yīng) D. 蒸餾

【答案】A

【詳解】由“強(qiáng)燒之，紫青煙起”可知，發(fā)生的是金屬的焰色反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。

2.在碘水中加入適量CCl₄振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為

A. 不分層，溶液呈紫色 B. 不分層，?溶液呈棕色

C. 分層，上層為紫色 D. 分層，下層為紫色

【答案】D

3.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36～55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是(　　)

A. 所得的分散系屬于懸濁液 B. 所得的分散系中分散質(zhì)為Fe₂O₃

C. 用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)₃分子直徑

【答案】C

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是

?

?

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

5.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降

B. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 失電子難的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

【答案】A

6.下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無色溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B. 在強(qiáng)堿性的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C. 在含大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

D. 在強(qiáng)酸性的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CH₃COO^－

【答案】B

7.ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO₂(提示：下面方程式中的氧元素都為負(fù)二價(jià))2KClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O，則下列說法中正確的是

A. KClO₃在反應(yīng)中是還原劑

B. 制得1mol的ClO₂反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子

C. Na₂SO₃的還原性小于ClO₂的還原性

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S

【答案】D

8.已知有如下反應(yīng)：①?2BrO₃^－+Cl₂=Br₂+2ClO₃^－?

②?ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂+3H₂O

③?2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是

A. Cl₂在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. Cl₂在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

C. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>BrO₃^－>ClO₃^－> Cl₂ >Fe³⁺

D. 溶液中可發(fā)生：ClO₃^－＋6Fe²⁺+ 6H⁺ = Cl^－＋6Fe³⁺ + 3H₂O

【答案】B

9.設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ??）

A. 5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

B. 室溫下，0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na⁺數(shù)目為0.4N_A

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A

【答案】A

10.一定條件下，PbO₂與Cr^3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，則與1 molCr^3＋反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為(　　)

A. 1.5 mol B. 1.0 mol C. 0.75 mol D. 3.0 mol

【答案】A

11.一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)¹²C¹⁶O₂分子的質(zhì)量為bkg，若以¹²C¹⁶O₂中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/14作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則¹²C¹⁶O₂的相對分子質(zhì)量為

A. 28b/(b-a) B. 28b/(a-b) C. 14b/(b-a) D. 7b/(b-a)

【答案】A

12.下列關(guān)于?0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是

A. 1 L 該溶液中含硝酸鉀?202 g

B. 100 mL 該溶液中含硝酸鉀?0.02 mol

C. 從?1 L 該溶液中取出?500 mL 后，剩余溶液的濃度為?0.1 mol/L

D. 1 L 水中溶解?0.2 mol 硝酸鉀，即可配得?0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

【答案】B

13.將100mL0.1mol/L的BaCl₂溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl^-的濃度是（??????）

A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L

【答案】A

14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（??????）

A. 取a克混合物充分加熱，減重b克

B?取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克

D. 取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

【答案】C

15.一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃固體混合物，恰好溶解在0.1 mol鹽酸中，并生成224mL（標(biāo)況）的氫氣。取同質(zhì)量的上述固體與足量的CO高溫反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少( ???)

A. 條件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g

【答案】D

第Ⅱ?????卷非選擇題

16.實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，化學(xué)方程式如下：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO₂完全反應(yīng)，則制得的Cl₂在標(biāo)況下的體積是__L。

【答案】????(1). ????(2). Cl₂????(3). 1：2????(4). 22.4

17.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】????(1). 62.5????(2). 250mL容量瓶????(3). 膠頭滴管????(4). C

18.(1)同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂分子數(shù)之比為__________________，物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質(zhì)量之比為__________，質(zhì)量之比為________________，密度之比為______________。

(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO₂和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO₂和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(3)12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______，氧氣的質(zhì)量是_______。

(5)某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為____________或____________。

【答案】????(1). 1：1????(2). 1：1????(3). 2：3????(4). 7：16????(5). 7：16????(6). 7：16????(7). 1:2????(8). 3:4????(9). 33.3g/mol????(10). 62g/mol????(11). 16????(12). 1:4????(13). 3.2g????(14). 12a/b????(15). aN_A

19.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

【氯化鐵】熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

【氯化亞鐵】熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

?

（1）在裝置A中，用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl₂，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

①H₂O₂溶液 ??????②KI-淀粉溶液 ??????③KSCN溶液 ??????④酸性KMnO₄溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl₂雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。

【答案】????(1). 2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O????(2). 球形干燥管????(3). 吸收未反應(yīng)的Cl₂，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl₃潮解????(4). ④????(5). 溶液褪色????(6). 36.52????(7). 偏高????(8). 在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl₂中混有的HCl

20.某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。

?

回答下列問題；

(1)A的化學(xué)式為_________，D的化學(xué)式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：__________、______。

(3)得到FeSO₄?7H₂O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。

【答案】????(1). Fe????(2). H₂SO₄????(3). Fe?+ 2Fe³⁺=3Fe²⁺????(4). Fe?+ Cu²⁺=Fe²⁺+ Cu????(5). 過濾????(6). 洗滌

21.A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L^－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

?

（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計(jì)算過程）

【答案】????(1). NaOH ????(2). Na₂CO₃ ?????(3). NaHCO₃????(4). CO₂????(5). OH^－＋HCO₃^-===CO₃^2-＋H₂O????(6). 0.25 mol·L^－1????(7). 3:5

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