上海市少云中學2018學年第一學期

高三化學期中測試卷

?

考生注意：

1. 答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名及準考證號填寫清楚。

2. 在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時請用黑色水筆填寫。

2．本試卷共有40題，共3頁。滿分100分，考試時間60分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1??C-12 ?O-16 ?Na-23 ?Al-27 ?S-32???Ba-137

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染????B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

2．下列化學用語正確的是

A．CO₂的電子式：‥??B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH

C．CH₄的球棍模型： ?D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A．¹⁸O的中子數(shù)為8 ????????????????B．¹⁶O和¹⁸O質(zhì)子數(shù)相差2

C．¹⁶O與¹⁸O核電荷數(shù)相等???????????D．1個¹⁶O與1個¹⁸O質(zhì)量相等

4．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的離子半徑比Y的小 D．X的元素的最高正價比Y的大

5． 過氧化氫中不存在----------?( ???)

?

?

?

6．下列變化需克服相同類型作用力的是-----------------------------------( ???)

A．碘和干冰的升華 ?????????????????????B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解 ???????????????D．溴和汞的氣化

7．硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是--------------( ???)

A．氧化性：SeO₂?> SO₂?????????????????B．熱穩(wěn)定性：H₂S?> H₂Se

C．沸點：H₂S < H₂Se ??????????????????D．酸性：H₂SO₃?> H₂SeO₃

8．判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是------------------------------( ???)

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 ???B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 ?????D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/span>

9．下列哪種因素改變，會導(dǎo)致一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變----------------( ???)

A．壓強 ??????????B．溫度 ?????C．催化劑??????????D．反應(yīng)物濃度

10.?能證明KOH是離子化合物的事實是---------------------------------( ???)

???A．常溫下是固體 B．易溶于水 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

11．屬于電解質(zhì)的是------------------------------------------------( ???)

12.?常溫下0.1 mol/L^?NH₄Cl溶液的pH最接近于-------------------------( ???)

A. ?1 ????????????????B.??5 ?????????????C. ?7 ???????????D. ?13

13.下列電離方程式錯誤的是-----------------------------------------( ???)

14. ?可用堿石灰干燥的氣體是----------------------------------------( ???)

A．H₂S ??????????????B．Cl₂ ????????????C．NH₃ ??????????D．SO₂

15．能用離子方程式H^＋+ OH^－→ H₂O 表示的反應(yīng)是-----------------------( ???)

16.?下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是-------------------------------------( ???)

A．SO₃?+ H₂O → H₂SO₄ ????B．2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

C．2F₂?+ 2H₂O → 4HF + O₂ ???? D．2Na₂O₂+ 2H₂O → 4NaOH +O₂↑

17.下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是----------------------------( ???)

???A．溴水 B．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液 D．品紅溶液

?

?

18. 海帶提碘實驗過程中，沒用到的實驗操作是----------------------------------（ ???）

19．石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如右圖所示，下列說法正確的是---( ???)

A．d是負極

B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．通電使氯化鈉發(fā)生電離

D．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H⁺ +?2e?→ H₂

?

20．鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，相關(guān)微電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A．2H⁺ + 2e → H₂??????????????????????B．Fe + 3e →Fe³⁺?

C．2H₂O + O₂ + 4e → 4OH^-??????????????D．Fe³⁺ + e → Fe²⁺

??????????????????????????????????????主觀題（共60分）

二、（本題共15分）

下表為元素周期表的一部分。

回答下列問題

21．表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為?????????，Z原子核外有?????種能量不同的電子。

22．下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：?????????????????????????

23. ?CO₂的沸點???????????CS₂（填“>”或“<”或“=”），原因是??????????????????????????????????????????????????

24. 如果向BaCl₂溶液中通入足量CO₂氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。??????????????????????????????????????????????????????

?

25．過量的CO₂通入NaOH溶液中，得到NaHCO₃，在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=______________??????????????????????

其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：______________???????????????????????= 0.1mol/L。

三、（本題共15分）

氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：

C(s) + 2NO(g) ?N₂(g) + CO₂(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)。

26．若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2 g/L，則氮氣的平均反應(yīng)速率為___________mol/(L·?min)。

27．該化學平衡常數(shù)表達式K =__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

28．在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______?????。

29．下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是____________________（填序號字母）。

??a．容器內(nèi)壓強保持不變　　??????????????b．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

??c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變??????????d．混合氣體的密度保持不變

30．已知NaNO₂溶液呈堿性，則NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

31．?在催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學方程式：____________????，其中被氧化的元素?????，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__??????。

?

?

四、（本題共15分）

某一興趣小組分離KNO_?3與NaCl固體混合物的實驗步驟如下：

①混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液????②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體

③趁熱過濾，濾出析出的晶體?????????④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出??????

32.正確操作步驟的順序是（用序號填空）_____________??????????。

33.趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過濾的理由是_______________________?????????????。

34.濾液冷卻后得到的晶體是?????，需冷卻結(jié)晶的原因：______________________________。

35.欲得更純的KNO₃晶體，還需進行的是____________________。

?

另一興趣小組的同學開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下的實驗方案：

?

36.“操作1”的名稱是___________，寫出反應(yīng)的離子方程式??????????????????????。

37.滴加CaCl₂溶液應(yīng)“過量”，否則可能會使測定的結(jié)果?????????（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl₂溶液是否過量的方法是????????????????????????????????????????????????。

38.該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為????????????????????（保留三位小數(shù)）

?

?

四、以前實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

???39、?①反應(yīng)控制在30—35℃，是因為高于35℃NH₄HCO₃會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_________________?????????????????；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的_____________________________????????????；

③過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當試劑并作進一步處理，使????????_________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH₄Cl晶體。

?

40、我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：
??????????????

①沉淀池中反應(yīng)的化學方程式： _______-_______ __ ?????；

煅燒爐中發(fā)生的化學方程式：____________________________________________

②在常溫下，向飽和Na₂CO₃的溶液中通入足量的CO₂會有晶體析出，此晶體是NaHCO₃。析出該

?

晶體的原因是??????????????????????????????????????????????；

在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，會有NaHCO₃晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO₂，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因：

_____________________________________________________________________。

③檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：???? ?????????????????。

?

獲得更多試題及答案，歡迎聯(lián)系微信公眾號：ygjjcom