2019-2020學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試試卷

（本試卷滿分l00分，考試時(shí)間60分鐘）

相對原子質(zhì)量：?H—1 ??C—12 ?????N—14??????O—16 ???S—32?????Ca—40?????Cl—35.5 Na—23 ???K—39 ??Mg—24 ??Al—27 ?Fe—56 ??Cu—64?

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1．下列對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是

??A．原子一定重新組合????????????????????????B．一定有電子轉(zhuǎn)移

??C．有舊鍵斷裂和新鍵形成 ?????????????D．必然伴隨著能量的變化

2．化學(xué)式為N₂H₆SO₄的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體中不存在

A．離子鍵??????????B．共價(jià)鍵 ?????????C．分子間作用力 ????????D．陽離子?

3. 下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是

A．氯水與氨水中微粒種類 ?B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長

C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) ?D．Al₂O₃與AlCl₃的熔點(diǎn)

4．秸稈、稻草等生物質(zhì)是一種污染小的可再生能源，其主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．生物質(zhì)能所含能量本質(zhì)上來源于太陽能

B．由秸稈等物質(zhì)水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能

C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

D．由秸桿稻草等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

?

5．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

??A．范德華力、范德華力、范德華力??? ????B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵?

??C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵?????? ???????D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵?

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是

??A．?Na和AlCl₃溶液反應(yīng)????????????????B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性?

??C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度???????????D．同濃度NaCl和AlCl₃溶液的pH

7．實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中未利用冷凝原理的是

??A．乙酸乙酯 ??????B．乙酸丁酯 ????????C．溴乙烷 ??????D．乙烯

8．已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是

??A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素

??B．Z是金屬元素

??C．Y的原子序數(shù)為a－7?

??D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X

9．常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)均降低，而pH增大的是

??A．氫氧化鈉溶液 ????B．通入二氧化碳 ????C．氫氧化鈣溶液 ????D．鹽酸

10．下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)?

11．在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是

??A．制成合金保護(hù)船體????????????????????_?B．是外加電流的陰極保護(hù)法

??C．船體的反應(yīng)：Fe -2e →?Fe²⁺????????????D．鋅塊的反應(yīng)：Zn -2e →?Zn²⁺

12．在25℃時(shí)，有80g飽和Ba(OH)₂溶液，向其中加入純BaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A．溶液中c(Ba²⁺)將增大 ????????????????????B．溶液的pH將增大

C．溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量將減少 ????????????D．溶液中c(OH^－)減少

13. 常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是

??A．將溶液稀釋到原體積的10倍 ???B．加入適量的醋酸鈉固體

??C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液 ???D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

14．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H₂O??H^＋＋?OH^-?+ Q（Q＜0），下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

15．觀察右圖裝置，下列說法正確的是

A．a、b接電流表，該裝置為原電池

B．a、b接直流電源，該裝置為電解池

C．a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕

D．a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極

16.?有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是

A．分子式為C₈H₆O₆

B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)

C．1?molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種

D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH?

17.?由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，

反應(yīng)：SiCl₄(g)+2H₂(g)→Si(s)+4HCl(g)，

生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是

A．吸收236kJ ???????B．放出236kJ ???????C．放出116kJ ??????D．吸收116kJ

18.某溶液中含有下列離子中的五種：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^–、CO₃^2–、Cl^–、NO₃^–、SO₄^2–，濃度均為0.1mol/L。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯(cuò)誤的是

A．原溶液中不含HCO₃^–和CO₃^{2– ????????}B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色

C．能確定原溶液中的五種離子????????D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子

19.?下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂?→ CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²⁺?＋2H₂O₂?＋4H⁺→ Fe³⁺＋ 4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O ＋SO₂ →NH₄⁺＋ HSO₃^-

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe³⁺?＋3NH₃·H₂O → Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺

20.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂?氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃。有關(guān)敘述正確的是

A．三種酸的電離常數(shù)：K_i1(H₂CO₃)?> K_i(HX) >?K_i(HY)?>?K_i2(H₂CO₃)

B．NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(X^-)

C．同濃度溶液的堿性：NaX?>?Na₂CO_3?>?NaY?>?NaHCO₃

D．結(jié)合H^＋的能力：Y^- >?CO₃^2- >?X^- >?HCO₃^-

上海市市東中學(xué)

??2019—2020學(xué)年第一學(xué)期中考試

高三化學(xué)答題紙

座位號:

（本試卷滿分l00分，考試時(shí)間60分鐘）

相對原子質(zhì)量：H---1?????C---12 ????N---14 ????O---16 ????S---32?????Ca---40 ????Na---23

Mg-—24 ??Al---27 ??Fe—56 ??Cu---64 ?Cl---35.5 ??K---39

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

二、（本題共16分）

二氧化氯（ClO₂）是國際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO₂的方法很多，NaClO₃?和NaClO₂是制取ClO₂的常見原料。完成下列填空：

21．以下反應(yīng)是制備ClO₂的一種方法：

H₂C₂O₄?+ 2 NaClO₃?+ H₂SO_{4 ?}→ Na₂SO₄?+ 2 CO₂↑ + 2 ClO₂↑ + 2 H₂O

上述反應(yīng)物中屬于第三周期元素的原子半徑大小順序是________________________；

其中原子半徑最大元素的原子，其核外電子排布式為?????????????????????????，其核外

有???????種不同能量的電子.?

22．ClO₂的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO₂是______________（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣__________（選填“大”、“小”、“一樣”）。

23．ClO₂具有強(qiáng)氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒時(shí)自身均被還原為Cl^-，ClO₂的消毒能力是等質(zhì)量Cl₂的?______倍（保留2位小數(shù)）。

24．若以NaClO₂為原料制取ClO₂，需要加入具有______（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)。

25．工業(yè)上制取NaClO₃通過電解法進(jìn)行，電解時(shí)，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：?

4 NaCl + 18 H₂O →?4 NaClO₃?+ 3?O₂↑+ 18 H₂↑（中性環(huán)境）

NaCl + 3 H₂O →?NaClO₃?+ 3 H₂↑（微酸性環(huán)境）

①電解時(shí)，氫氣在__________極產(chǎn)生。

??

?②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO₃的反應(yīng)環(huán)境是___________，理由__________________??????????????

??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

三、（本題共12分）

Na₂S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO₂。

????完成下列填空：

26．用離子方程式說明Na₂S又稱臭堿、硫化堿的原因___________________________。

27．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程

式??????????????????????????????????。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換

反應(yīng)進(jìn)行的方向是???????????????????????????????????????????????????????????。

向Na₂S溶液中不斷通入SO₂，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-。

28．反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸_______（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是_______；

29．關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是___________。

???a．c(Na⁺) = c(S₂O₃^2-) + 2 c(HSO₃^-) + 2c(H₂SO₃) + 2 c(HS^-)

???b．c(Na⁺) +?c(H⁺) = 2 c(S₂O₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(HS^-) + c(OH^-)

???c．c(Na⁺) = 2 c(HS^-)

d.?c(Na⁺) = 2 c(HS^-)+2 c(S₂O₃^2-) + c(HSO₃^-)

四、（本題共16分）

氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，以提高效益，減少污染。反應(yīng)為：O₂+4HCl?2Cl₂?+2H₂O?

完成下列填空：

30．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為????????????；實(shí)驗(yàn)測得P₀壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率

α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示，則正反應(yīng)是????????反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。

31．上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P₀增大至P₁，

在圖中畫出P₁壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨

反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡要說明

理由：???????????????????????????????????

?????????????????????????????????????????????.

32．該反應(yīng)在P₀、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測得容器內(nèi)n(Cl₂)=7.2×10^–3mol，

則此時(shí)容器中的n(HCl)=?????????mol。

33．對該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是??????????（選填編號）。

a．增加n(HCl)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

b．體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大

34．氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl^–、

1mol?ClO_x^–(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖所

示，寫出B→A+C反應(yīng)的化學(xué)方程式（用

離子符號表示）???????????????????????????；

若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子??????????mol。

五、（本題共16分）

化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。

35．A 中含有的官能團(tuán)是?????????????????????（寫名稱）。

36．寫出反應(yīng)類型：DE?????????????；寫出反應(yīng)條件：GH?????????????????。

37．寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式： ????????????????????????????????????????????；

38．寫出E+F N化學(xué)反應(yīng)方程式：????????????????????????????????????????。

39．H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有?????????種。

??40.?已知：① RCHO??????②

????????????③

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H₂C=CH₂HBr(――→)CH₃CH₂BrNaOH溶液CH₃CH₂OH

??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

答案：

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

二、（共16分）

21．Na > S > Cl(2分) ??1S²2S²2P⁶3S¹????(2分) ???4 (2分)

22．極性??(1分)???????大??(1分)

23．2.63??(2分)

24．氧化性??(1分)

25．陰極?(1分)????微酸性環(huán)境?(1分)???轉(zhuǎn)移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高；水消耗少；不同時(shí)生成氫氣和氧氣，相對更安全。(3分)

三、（本題共12分）

26．S^2-＋H₂O_??OH^-＋HS^-?，HS^-＋H₂O_??OH^-＋H₂S ?（2分）

27．2 AgCl ＋?S^2-?→?Ag₂S?＋?2 Cl^-?（2分）；?某些離子濃度減小的方向（2分，答“生成更難溶的沉淀”得1分）

28．變小?（2分）????????S（2分）

29．b （2分）

四、（本題共15分）

30．K=[Cl₂]²?[H₂O]²/（[O₂][HCl]⁴）（2分）?；放熱（1分）

31．增大壓強(qiáng)，平衡右移，溫度相同情況下，轉(zhuǎn)化率增大（2分）

（畫圖，2分）

32．2.54×10^–3（2分） ????????33．a．d?（2分）

34．3ClO^–?→2Cl^–?+?ClO₃^–?（2分）；2（2分）

五、（本題共17分）

35．醛基、碳碳雙鍵（2分）?????????36．消除反應(yīng)（1分）；氫氧化鈉溶液，加熱（1分）

37．?（2分）

38．（2分）

39.??5種 （2分）?HCOOCH=CH-CH₃??\ CH₃COOCH=CH₂ （共2分）_?(合理即給分)

40．（5分）

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