易錯(cuò)點(diǎn)三?NA
瞄準(zhǔn)高考
1．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA
B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1?NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2?NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2?NA
【答案】D
2．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol 的中，含有個(gè)中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)
C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備?PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵
【答案】A
【解析】A．11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
【答案】A
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鎖定考點(diǎn)
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考查內(nèi)容
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?????????????解???題???技??巧????
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22.4 L/mol
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“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”氣體摩爾體積22.4 L/mol。
干擾因素：
(1) 常溫常壓下：0℃、101kPa；
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)
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(1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目；
(2) 一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；
(3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同；
(4) 等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；
(5) H2O、D2O、T2O中子數(shù)；
(6) 一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH；
(7) 一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1 mol P4中含P—P鍵的數(shù)目；
(8) 含NA個(gè)Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。
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最簡式
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等質(zhì)量的最簡式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。
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可逆
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(1) 可逆反應(yīng)：N2?+ 3H2????????????2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2?????????????2SO3、
Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子數(shù)、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等；
(2) 弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子數(shù)目；
(3) 能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數(shù)目。
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氧化還
原反應(yīng)
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(1) 歧化反應(yīng)：NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。
(2) 強(qiáng)弱：變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。
(3) 與量有關(guān)：足量/不足量Fe與稀硝酸、足量/不足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類。
(4) 濃稀有關(guān)： MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。
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缺少條件
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(1) 缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA；
(2) 缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；
(3) 沒有具體反應(yīng)，如1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。
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小題快練
1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2 與足量NaOH 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA
B. 室溫下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3?+4N2↑+9H2O 反應(yīng)中,生成56gN2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
【答案】A
【解析】Cl2 與足量NaOH 反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2 與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下，?pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是?，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3?+4N2↑+9H2O，生成4molN2 轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯(cuò)誤。
2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 10L pH =1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24LC12溶于水，轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子
D. 常溫常壓下，4.0g氫氧化鈉溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L
【答案】B
3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉應(yīng)用于冶金、燃料，皮革，電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
【答案】C
【解析】A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項(xiàng)C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目小于11NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol ? L-1?NaHSO4溶液中含有HSO4- 的總數(shù)為0.1NA
B. CO2?通過?Na2O2?使其增重?bg 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?bNA/28
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D. NA個(gè)?Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為107g
【答案】B
【解析】A. NaHSO4溶液中完全電離出三種離子Na+、SO42-、H+，不存在HSO4- , A錯(cuò)誤；B. CO2與?Na2O2反應(yīng)，有氧氣放出，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于增加CO質(zhì)量；?Na2O2?固體增重?bg 時(shí)，CO物質(zhì)的量為b/28mol，1molNa2O2?與?CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，所以該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/28，B正確；C.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1 mol氯氣和水反應(yīng)不能轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，C錯(cuò)誤；D. NA個(gè)氫氧化鐵膠粒并不是?NA個(gè)氫氧化鐵分子，它是很多分子的集合體，NA個(gè)氫氧化鐵膠粒質(zhì)量遠(yuǎn)大于107 g，D錯(cuò)誤；答案選B。
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是
A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NA
B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
C. 3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且一個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個(gè)，所以2.0gH218O和D2O的混合物為0.1mol，含有0.1NA個(gè)分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)應(yīng)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，3.4gH2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，-1價(jià)O可能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(如2H2O22H2O+O2)，也可能作氧化劑全部被還原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)，還可以作還原劑被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，上述三種情況中，只有-1價(jià)O的自身氧化還原反應(yīng)時(shí)，3.4g(0.1mol)H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，而另外兩種情況，3.4g(0.1mol)H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molCCl4含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4物質(zhì)的量應(yīng)大于1mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目肯定大于0.4NA，故D錯(cuò)誤。
6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C. 將1mol H2與?1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NA
D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA
【答案】B
7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA
C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
【答案】C
【解析】A、Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，故1 mol Na2O2固體中含有離子3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能適用于氣體摩爾體積，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH的物質(zhì)的量不是0.5mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B、甲烷是10電子微粒，則常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子的物質(zhì)的量是×10＝2mol，則電子數(shù)是2NA，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，3個(gè)NO2中有2個(gè)變?yōu)?/span>HNO3，N元素由NO2中的+4變?yōu)?/span>HNO3中的+5，失去1個(gè)電子×2；1個(gè)NO2變?yōu)?/span>NO，N由NO2中的+4變?yōu)?/span>NO中的+2，得到2個(gè)電子，1mol該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（????）
A. 1.5 gCH3+含有的電子數(shù)為NA
B. 在l L 0.l mol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0.l NA
C. 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)si—O鍵和4NA個(gè)C—C鍵
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI鍵的個(gè)數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】A. 每個(gè)CH3+中有8個(gè)電子，1.5 gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含有的電子數(shù)為0.8NA，A不正確；B. 氯化鋁溶液中有部分鋁離子發(fā)生水解，每個(gè)鋁離子水解可以生成3個(gè)氫離子，因此，在l L 0.l mol/L氯化鋁溶液中，陽離子總物質(zhì)的量大于0.1mol，總數(shù)大于0.l NA，B正確；C. 二氧化硅晶體和金剛石都是原子晶體。在二氧化化硅晶體中，每個(gè)硅原子與周圍的4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵；在金剛石中，每個(gè)碳原子同樣與周圍4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵。60g SiO2和12g金剛石的物質(zhì)的量都是1mol，其中各含有4NA個(gè)Si—O鍵和2NA個(gè)C—C鍵，C不正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，所以無法計(jì)算11.2 L四氯化碳的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其中含有的C—CI鍵的個(gè)數(shù)，D不正確。本題選B。
9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.5mol?L-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA
C. 3lg白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA?已知：白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)
D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA
【答案】B
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 2.0gH218O 與2.0gD2O 中所含的中子數(shù)均為NA
B. 14g 分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n
C. 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2?水溶液中氫原子數(shù)為NA
D. 常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA
【答案】A
【解析】A、2.0gH218O 所含的中子數(shù)?=NA與2.0gD2O 中所含的中子數(shù)=NA，均為NA，故A正確；B. 14g 分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為?，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴，如是環(huán)烷烴，則沒有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、水和雙氧水中均含有氫原子，100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2?水溶液中氫原子數(shù)多于NA，故C錯(cuò)誤；?D、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)少于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A。
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