高一化學(xué)必修2 知識(shí)點(diǎn)歸納

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)→逐漸增多，最外層電子數(shù)→逐漸增多

原子半徑→逐漸減小，得電子能力→逐漸增強(qiáng)，失電子能力→逐漸減弱

氧化性→逐漸增強(qiáng)，還原性→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性→逐漸增強(qiáng)，堿性 → 逐漸減弱

三、 化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

離子化合物如：NaCl、MgCl₂、K₂O、Na₂O等；共價(jià)化合物如：H₂O、CO₂、HCl、H₂、N₂等。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH₄Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na₂O₂中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H₂O₂中含極性和非極性共價(jià)鍵 。 ???????????????????????????????????????????????????????

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一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO₂?= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H₂O(g) = CO(g)＋?H₂(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如：Ba(OH)₂?8H₂O ＋?NH₄Cl＝BaCl₂ ＋?2NH₃↑＋10H₂O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如：KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等。

?

[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ ??B ??）

A.Ba(OH)₂.8H₂O與NH₄Cl反應(yīng) ?????B.灼熱的炭與CO₂反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸 ????????????????????D.H₂與O₂的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ??）

A. X的能量一定高于M ????????B. Y的能量一定高于N ?

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。?優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

構(gòu)成條件：①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬M－ne^－＝?Mⁿ⁺（金屬陽離子）

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子Mⁿ⁺ ＋?ne^－＝?M（單質(zhì)）

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO₂）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H₂的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

1、原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。 ??②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

2、原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；③設(shè)計(jì)原電池；④金屬的防腐。

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 ???

計(jì)算公式：v(B)＝C(B)/ t ???C為反應(yīng)物的濃度，t為時(shí)間。

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率之比＝方程式系數(shù)之比 ?

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

??????②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電

池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①?V_A（正方向）＝?V_A（逆方向）或n_A（消耗）＝n_A（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB ＝?zC，x＋y≠z ?）

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[練習(xí)]1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ?A ?）

A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 ?????B.加熱

C.滴加少量CuSO₄溶液 ?????????????D.不用鐵片，改用鐵粉

2、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ?C ?）

A.10℃?20 mL 3mol/L的X溶液 ?????B.20℃?30 mL 2molL的X溶液

C.20℃?10 mL 4mol/L的X溶液 ?????D.10℃?10 mL 2mol/L的X溶液

3、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO_2?+?O₂????2SO₃，在混合氣體中充入一定量的O₂，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后， O原子（ ?D ?）

A.只存在于O₂中 ?????????????????B.只存在于O₂和SO₃中 ??

C. 只存在于O₂和SO₂中 ??????????D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ?D ?）

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 ???????B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān) ???D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) ＝?2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ?A ?）

A.C生成的速率與C分解的速率相等 ????B. A、B、C的濃度相等

C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 ????????D.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

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一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH₄：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： ?????????????????????????????????（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）

甲烷與KMnO₄不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO₄溶液褪色

????????????②取代反應(yīng)： ???????????????????????????????????（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯

1、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

實(shí)驗(yàn)室制法：

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C₂H₄ + 3O₂?= 2CO₂ + 2H₂O（火焰明亮并伴有黑煙）

?????乙烯可以使酸性KMnO₄溶液褪色，說明乙烯能被KMnO₄氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 ???????

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

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乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH₂ = CH₂?+ H₂→CH₃CH₃??????CH₂ = CH₂ + HCl→CH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂ = CH₂ + H₂O→CH₃CH₂OH（乙醇）

（3）聚合反應(yīng)：

?

四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C₆H₆（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間，鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) ??2C₆H₆ + 15O₂?= 12CO₂ + 6H₂O （火焰明亮，冒濃煙）?

????????????????不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反應(yīng)

①??????

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鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②?苯與硝酸（用HONO₂表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

?

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50 ~ 60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷： ?????????

?????????????

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH₃CH₂OH（含有官能團(tuán)：羥基OH）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH₃CH₂OH + 2Na = 2CH₃CH₂ONa + H₂↑（取代反應(yīng)）

（2） 乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：CH₃CH₂OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH₃CH₂OH + O₂ = 2CH₃CHO（乙醛）+ 2H₂O

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

?

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六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。

2、結(jié)構(gòu)：CH₃COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH + CaCO₃ =（CH₃COO）₂Ca + H₂O + CO₂↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2） 乙酸的酯化反應(yīng)

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（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

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化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：加熱HgO、AgO等；②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)?③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。

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二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

????其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ?③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

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三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

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