上海交通大學(xué)附屬中學(xué) 2018-2019 學(xué)年度第一學(xué)期
高二化學(xué)月考一 試卷
相對原子質(zhì)量： Fe-56 Al-27 Cu-64 Na-23 O-16 H-1 N-14 S-32
一、選擇題
1. 下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是（ ）
A. FeS B. Fe(OH)3 C. FeCl3 D. Al(OH)3
2. 以下物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A. 硬鋁 B. 漂白粉 C. 綠礬 D. 鋁熱劑
3. 有關(guān) Fe2O3及硫酸鹽的內(nèi)容，以下敘述正確的是（ ）
A. 鋁熱劑就是指 Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B. 檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是 Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水→溶解→過濾→向
濾液中滴加 KSCN 溶液
C. 分別還原 a mol Fe2O3所需 H2、Al、CO 的物質(zhì)的量之比為 3:2:3
D. 明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物
4. 下列說法中錯誤的是（ ）
A. 質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B. 質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C. 金屬性越強，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子
D. 非金屬性越強，其陰離子反應(yīng)中越容易失去電子
5. 把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，
然后過濾，并充分灼燒不溶物。則最終留下的固體是（ ）
A. Na2O B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2O3和 NaOH
6. Al、Fe 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）
A. 兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B. 兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中
D. 制備 AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法
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7. X、Y、Z 均為短周期主族元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為 2 X
? 和 Z
? ，Y
? 和 Z
? 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）
A. 原子序數(shù)： X Y Z ? ? B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H X HZ 2 ?
C. 離子半徑： 2 X Y Z ? ? ? ? ? D. 原子最外層電子數(shù)： Y X Z ? ?
8. 下列離子方程式表達正確的是（ ）
A. 明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 2 SO4 ? 完全沉淀
3 2 2 Al Ba SO 3OH BaSO Al(OH) 4 4 3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
B. 將鐵粉加入到稀硫酸中： 3
2 2Fe 6H 2Fe 3H ? ? ? ? ? ?
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： 2 3
2 2 2 2Fe H O 2H 2Fe 2H O ? ? ? ? ? ? ?
D. NaAlO2溶液中通入過量的 CO2：
2
2 2 2 3 3 2AlO 3H O CO 2Al(OH) CO ? ? ? ? ? ? ?
9. 下列微粒性質(zhì)遞變正確的是（ ）
A. 原子半徑：C、Al、Na、K 依次增大
B. 離子半徑： 2 O
? 、 F
? 、
3 Al ? 、
2 Mg ? 、 Na ? 依次減小
C. 熱穩(wěn)定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次增強
D. 非金屬性：Si、P、S 依次減弱
10. 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，
兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）
A. 甲中沉淀一定比乙中的多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多
C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多
11. 由 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再
加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
12. 兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成 HX 和 HY，反應(yīng)熱分別為 Q1和 Q2，已知 Q1＞
Q2，則判斷一定正確的是（ ）
A．沸點：HY＞HX B．還原性：HY＞HX
C．穩(wěn)定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4
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13. 在含有 2 Fe ? 、 3 Fe ? 、
3 Al ? 、 NH4? 的溶液中加入足量 Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，
反應(yīng)完全后離子數(shù)目沒有明顯變化的是（ ）
A. 3 Fe ? B. 2 Fe ? C. 3 Al ? D. NH4?
14. 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理
的是（ ）
A. 若無固體剩余，則溶液中一定有 3 Fe ? B. 若有固體存在，則溶液中一定有 2 Fe ? C. 若溶液中有 2 Cu ? ，則一定沒有固體析出 D. 若溶液中有 2 Fe ? ，則一定有 Cu 析出
15. 下列各圖示中能較長時間看到 Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
16. X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 號元素，其原子序數(shù)依次增大，且 X、Y、Z 相鄰。X 的核電荷
數(shù)是 Y 的核外電子數(shù)的一半，Y 與 M 可形成化合物 M2Y。下列說法正確的是（ ）
A．還原性：X 的氫化物＞Y 的氫化物＞Z 的氫化物
B．簡單離子的半徑：M 的離子＞Z 的離子＞Y 的離子＞X 的離子
C．YX2、M2Y 都含有極性共價鍵
D．Z 元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 HZO4
17. 將 mg 鎂鋁合金投入到 500mL2mol/L 的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體 5.6L（標準狀況下），向
反應(yīng)所得溶液中加入 4mol/L 的氫氧化鈉溶液，沉淀達到最大值為 13.60g，則 m 的值為（ ）
A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
18. 能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）
A. NH4? 、
2 Mg ? 、 NO3? 、Cl? B. 2 Cu ? 、 Na ? 、 HCO3? 、 Br? C. Na ? 、 2 Fe ? 、
2 SO4 ? 、 NO3? D. K
? 、 Na ? 、 AlO2? 、Cl?
19. X、Y 為短周期元素，X 位于 IA 族，X 與 Y 可形成化合物 X2Y，下列說法正確的是（ ）
A. X 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑
B. X 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
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C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為 1:1
D. X2Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物
20. 向 50mL 稀 H2SO4與稀 HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標
準狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g
B．所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 mol?L-1
C．開始時產(chǎn)生的氣體為 H2
D．AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
二、綜合分析題
（一）A、B、C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、
E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的
轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。
21. 寫出化學(xué)式：A_________、D_________、E_________、X__________。
22. 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）。
23. 反應(yīng)⑥的離子方程式為_________________________。
24. 反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________，該反應(yīng)中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子_____mol。
（二）已知 X、Y、Z、W 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中 X 與 Y、Z、W 所形成的常見化合
物（10e 或 18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中 Z 與 W 相鄰，Y 的最高價氧化物的水化物與其氫化
物反應(yīng)生成鹽，且 Y 的核電荷數(shù)與 W 的最外層電子數(shù)相同。
25. Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________________。
26. X、Y、W 可組成一種化合物，原子個數(shù)比為 4:1:1，該化合物的化學(xué)式是______，其中含有的化學(xué)鍵
有_____________________。
27. X 與 Y 所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是
_______________________。
28. 請從 Z、W 的結(jié)構(gòu)上說明 Z、W 兩種元素非金屬性的強弱____________________。
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（三）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
29. 鋁元素位于元素周期表中位于______________________。
30. 用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)_________________________________。
鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。
31. 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
32. 鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬（填編號）。
A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑
33. 反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此
固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加__________，當(dāng)觀察到________________現(xiàn)象時，證明固
體中含有金屬鋁。
（四）硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）
的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為 FeO。
幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
離子 開始沉淀時的 pH 完全沉淀時的 pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
34. “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）_______________。
35. Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是__________________________；
Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為______________。
36. 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________。
37. Fe2O3也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵
元素）赤鐵礦的質(zhì)量為多少________。
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C B C D A C A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C B B D A D D A
二、綜合分析題
（一）21. Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr
22. ③⑥
23. Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3
24. 3Fe+4H2O(g) ???? 高溫 Fe3O4+4H2；0.8
（二）25.
26. NH4Cl；離子鍵、共價鍵
27. ；分子間存在氫鍵
28. 相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強，因此氯元素的非金屬
性比硫元素強
（三）29. 第三周期第 IIIA 族
30. 2Al2O3 ????? 通直流電
助熔劑 4Al+3O2↑
31. 2Al+Fe2O3 ???? 高溫 2Fe+Al2O3；＞
32. B
33. NaOH 溶液；有氣泡產(chǎn)生
（四）34. Fe2+、Fe3+、Al3+
35. 將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；4.7～7.6 之間
36. 4FeCO3+O2 ???? 高溫 2Fe2O3+4CO2
37. 199.3t

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