高二年級(jí) 化學(xué)試卷（A 卷）
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Fe-56 Al-27 Mg-24 Na-23 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）2*20
1. 下列金屬中，為人類(lèi)最早較廣泛使用的是（ ）
A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 鈦
2. 下列物質(zhì)中不含金屬陽(yáng)離子的是（ ）
A. NaCl 固體 B. NaOH 溶液 C. 固體鐵 D. 鹽酸
3. 下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是（ ）
A. FeS B. Al2O3 C. Fe3O4 D. FeCl2
4. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
A. 綠礬 B. 生鐵 C. 鋼 D. 赤鐵礦
5. 將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D. 氫氧化鈉
6. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B. Al2O3溶于過(guò)量 NaOH：Al2O3+OH-→AlO2
-+H2O
C. 鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+→Fe
2++H2↑
D. Al(OH)3溶于 NaOH 溶液：Al(OH)3+3OH-→AlO2
-+3H2O
7. 下列情況能通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是（ ）
A. 銅與氯化鐵溶液常溫下混合 B. 一氧化碳通過(guò)灼熱的三氧化二鐵
C. 氫氣通過(guò)硫酸亞鐵溶液 D. 鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫
8. 已知氧化性：Cl2>Fe
3+>I2>Fe
2+。判斷下列反應(yīng)能進(jìn)行的是（ ）
A. 2Fe
3++2Cl
-→2Fe
2++Cl2 B. 2Fe
3++2I
-→I2+2Fe
2+ C. 2Fe
3++Cl2→2Fe
2++2Cl
- D. I2+2Fe
2+→Fe
3++2I
- 9. 為分離混在 FeCl3溶液中的 AlCl3，最適宜選用的試劑是（ ）
A. 燒堿和鹽酸 B. 燒堿和硫酸 C. 硝酸銀和鹽酸 D. 氨水和鹽酸
10. 下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)，又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
①鋁 ②氧化鋁 ③氫氧化鋁 ④偏鋁酸鈉 ⑤氯化鋁
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
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11. 下列各組物質(zhì)的溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是（ ）
A. KOH 和 Al2(SO4)3 B. H2SO4和 NaHCO3
C. CaCl2和 Na2CO3 D. Ba(OH)2和 NaHSO4
12. 把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應(yīng)后鐵剩余，則溶液中濃度最大的陽(yáng)
離子是（ ）
A. Cu
2+ B. Fe
2+ C. Fe
3+ D. H+ 13. 一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出的氫氣最
多的是（ ）
A. 3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C. 8mol/LNaOH D. 18.4mol/LH2SO4
14. 在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）
A. NH4+、Al3+、SO4
2-、NO3
- B. K+、Na
+、AlO2
-、NO3
- C. K+、NH4+、MnO4
-、SO4
2- D. Na
+、K+、NO3
-、Fe
2+ 15. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物 10 克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體
積為 11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
16. Fe
3+、SO4
2-、Al3+和 X 四種離子以物質(zhì)的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，X 可能是（ ）
A. Br
- B. OH- C. HCO3
- D. NH4+ 17. 將含有 X+、Y2+、Z
3+三種金屬離子的水溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的三種金屬離子是（ ）
A. Ag
+、Cu
2+、Al3+ B. Ag
+、Mg
2+、Fe
3+ C. Ag
+、Fe
2+、Al3+ D. Ag
+、Ba
2+、Fe
3+ 18. 向含 1molKAl(SO4)2的溶液中加入適量的 Ba(OH)2溶液，使溶液中的 SO4
2-恰好完全沉淀，則最后生成
Al(OH)3的物質(zhì)的量為（ ）
A. 1mol B. 1.33mol C. 0.667mol D. 0mol
19. 某溶液中含有 Fe
3+、Fe
2+、NH4+、Mg
2+，往溶液中加入 NaOH 溶液并加熱，然后加入足量的鹽酸，離
子數(shù)目基本不變的是（ ）
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A. Fe
3+ B. Fe
2+ C. NH4+ D. Mg
2+ 20. 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴
入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)
的量濃度之比為（ ）
A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
二、簡(jiǎn)答題
21.（10 分）鋁和鐵是人們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的兩種金屬。寫(xiě)出下列涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)：
_________________________________________________________________________________。
（2）氫氧化亞鐵是一種白色固體，在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色固體：
_________________________________________________________________________________。
（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕：
_________________________________________________________________________________。
（4）在野外時(shí)，人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌：
_________________________________________________________________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室常用在鋁鹽（如硫酸鋁）溶液中加入過(guò)量氨水來(lái)制取氫氧化鋁：
_________________________________________________________________________________。
22.（25 分）人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué)，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血（下圖時(shí)其說(shuō)明書(shū)），②復(fù)方氫氧化鋁
用于治療胃酸過(guò)多，③明礬用于凈水劑，④鐵酸鈉作為新型凈水劑等等。
硫酸亞鐵片
本品含硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）應(yīng)為標(biāo)示量的 95.0%~110.0%。
【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色。
【鑒別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱(chēng)取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵 0.2g），加稀鹽酸 1 滴與水 20mL，
振蕩使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)。
【規(guī)格】0.3g
【貯藏】密封，在干燥處保存
（1）閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說(shuō)明，回答：
“鑒別”中，“加稀鹽酸 1 滴”的作用是_______________________________；不是加稀硫酸的原因是
________________________________；鑒別亞鐵鹽需要的試劑是_______________________，鑒別硫酸鹽
需要的試劑是________________________。
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（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多時(shí)，用離子方程式是表示其反應(yīng)原理：______________________________。
氫氧化鋁也能跟燒堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。
氫氧化鋁具有兩性的原因是（用電離方程式表示）_________________________________________。
（3）明礬能凈水是因?yàn)棰貯l3+能水解，寫(xiě)出 Al3+水解離子方程式____________________；②水解產(chǎn)物氫氧
化鋁具有_____________能力。
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明礬溶于水發(fā)生了水解______________________________________________。
（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中
被還原為 Fe
3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2→_______Na2FeO4+_______NaNO3+_______NaCl+_____H2O
①配平上述方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
②上述反應(yīng)中鐵元素被_________（填“氧化”或“還原”），當(dāng)有 3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
_______________。
③鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個(gè)原因是_________________________________________。
23.（12 分）FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。
流程如下（部分物質(zhì)有省略）
含銅電路板 刻蝕銅箔
廢液
過(guò)濾
濾液
固體
再生
分離
過(guò)量鐵粉
濾液
試劑X
Cu
蝕刻液FeCl3
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
（2）證明蝕刻后的廢液中仍存在 Fe
3+的操作是______________________________________。
（3）廢液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________、
_________________________。
（4）從固體中分離出銅，加入的試劑 X 是_______________________。
（5）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是____________________________________。
24.（13 分）某研究型學(xué)習(xí)小組擬用含少量鎂的鋁粉制取純凈的氧化鋁，設(shè)計(jì)了如下操作步驟：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量鋁粉，加入足量的______________溶解；②過(guò)濾；③通過(guò)量的__________氣體生成 Al(OH)3
沉淀；④______________、________________，灼燒得到氧化鋁。
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（1）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
（2）若步驟③的另一種產(chǎn)物為 NaHCO3，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（3）步驟④的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是___________________、____________________。
（4）氧化鋁俗名_____________，其有種晶體非常堅(jiān)硬，能用作耐磨材料，這種晶體能溶解在較濃的燒堿
溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______________________________。
（5）氧化鋁也是工業(yè)上制備金屬鋁的原料，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________。
（6）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取的鋁粉質(zhì)量為 ag，最終得到氧化鋁的質(zhì)量為 bg，則鋁粉中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D A C C D B A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A A C A A D D D
二、簡(jiǎn)答題
21.（1） 2 3 4 H2 3Fe ? 4H O ? ??Fe O ? 4 （氣） 高溫
（2） 2 2 2 F OH 3 4Fe（OH） ? O ? 2H O ? 4 e（ ）
（3） 2 3 4Al ? 3O2 ??2Al O
? （4） 2Al Fe O Al O 2Fe ? 2 3 ? ?? 2 3 ? 高溫
（5） 2 4 3 3 2 3 NH4 2SO4 Al（SO ） ? 6NH ? H O ? 2Al（OH） ? ?3（ ）
22. （1）抑制 FeSO4水解；加稀硫酸會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)；氯水、KSCN 溶液；鹽酸、BaCl2溶液
（2）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-→AlO2
-+2H2O；H++AlO2
-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH- （3）Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；吸附；用 pH 試紙或 pH 計(jì)測(cè)試明礬溶液，pH<7 證明溶液呈酸性
（4）①2、16、3、2、6、6、8；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目略
②氧化；3.612×10
24
③還原產(chǎn)物 Fe
3+與水反應(yīng)生成的 Fe(OH)3能吸附雜質(zhì)。
23.（1）2Fe
3++Cu→2Fe
2++Cu
2+ （2）取少量上層清夜，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液變紅則仍存在 Fe
3+ （3）2Fe
3++Fe→3Fe
2+、Fe+Cu
2+→Cu+Fe
2+ （4）稀鹽酸（CuCl2）
（5）通入足量 Cl2（含 HCl 的 H2O2溶液）
24.（1）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
（2）CO2+NaAlO2+2H2O→NaHCO3+Al(OH)3↓
（3）過(guò)濾、洗滌
（4）剛玉；
- - A 2 3 2 2
l O +2OH ? 2AlO +H O
（5） Al2O3 ????4Al ? 3O2 ?
電解
冰晶石
（6）27b/51a

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