一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1. 不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是
A. NaCl B. MgO C. AlCl3 D. FeCl2
2. 關(guān)于氮肥的說法正確的是
A. 尿素屬于銨態(tài)氮肥 B. 植物吸收氮肥屬于氮的固定
C. 使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D. 硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)
3. 鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是
A. 鐵粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵 B. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣
C. 鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D. 鐵在冷的濃鹽酸中會(huì)發(fā)生鈍化
4. 可用濃硫酸干燥的氣體是
A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3
5. 下列反應(yīng)能用離子方程式 H++OH-→H2O 表示的是
A. HI 與 NaOH 溶液反應(yīng) B. HCl 與氨水反應(yīng)
C. 稀 H2SO4與 Ba(OH)2反應(yīng) D. CH3COOH 與 KOH 反應(yīng)
6. 為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有 NH4+，一定用不到的試劑或試紙是
A. NaOH 溶液 B. 濃鹽酸 C. 稀硫酸 D. 紅色石蕊試紙
7. 可檢驗(yàn) FeCl3溶液中是否含有 FeCl2的試劑是
A. KSCN 溶液 B. 氯水 C. NaOH 溶液 D. 酸性 KMnO4溶液
8. 下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是
A. 含有大量 Ba
2+的溶液：Na
+、H+、SO4
2-、CO3
2- B. 使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO-、SO4
2-、Mg
2+ C. 某無色溶液：Ba
2+、K+、OH-、ClO- D. 含有大量 NO3
-的溶液：K+、I
-、NH4+、H+ 9. 能證明 NaCl 是離子化合物的事實(shí)是
A. 常溫下是固體 B. 易溶于水 C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融態(tài)能導(dǎo)電
10. 下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺
B. 高壓比常壓更有利于 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3
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C. 蒸干 AlCl3溶液無法得到無水 AlCl3
D. 滴加少量 CuSO4溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4反應(yīng)的速率
11. 一定溫度下，某溶液 pH=7，下列判斷一定正確的是
A. 該溶液呈中性 B. 該溶液中 c(H+
)=c(OH-)
C. 該溶液中 c(H+
)=10
-7mol/L D. 該溶液中 c(OH-)=10
-7mol/L
12. 關(guān)于濃度均為 0.1mol/L 的三種溶液：①氨水 ②鹽酸 ③氯化銨溶液，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 溶液的 pH：①>③>② B. 水電離出的(H+
)：③>②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+
)+c(H+
)=c(Cl
-)+c(OH-)
D. ①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+
)>c(Cl
-)>c(OH-)>c(H+
)
13. 將 5.000g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進(jìn)行加熱，加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，混合物的質(zhì)量減少了 0.310g，
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為
A. 3.380g B. 4.580g C. 4.160g D. 4.410g
14. SO2通入下列溶液中，肯定不會(huì)生成沉淀的是
A. 氯化鋇溶液 B. 氫氧化鋇溶液 C. 硫化氫溶液 D. 澄清石灰水
15. 氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成 1molHF 氣體放出的熱量為 270kJ
B. H2(g)+F2(g)→2HF(l)+270kJ
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
16. 向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性（I）符合下圖變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是
A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量
B. 石灰水中通入 CO2至過量
C. 亞硫酸中通入氯氣至過量
D. 氨水中通入氯化氫氣體
17. 向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量 NaOH 固體（忽略溫度、體積變化），增大的是
A. 氫離子濃度 B. 水的電離程度 C. 水的離子積 D. 醋酸濃度
18. 對(duì)化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是
A. 海水提溴：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟
B. 合成氯化氫：通入 H2的量略大于 Cl2，可以使平衡正移
C. 合成氨：采用 500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
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D. 氯堿法：使用的粗鹽事先不需要經(jīng)過除雜處理
19. 火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS，已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與 CO2類似，有關(guān)
說法正確的是
A. 羰基硫是電解質(zhì) B. 羰基硫分子的電子式為：S::C::O
C. C、O、S 三個(gè)原子中半徑最小的是 C D. 羰基硫分子中只含有共價(jià)鍵
20. 25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按 10:1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的 pH
之和為
A. 9 B. 11 C. 13 D. 15
二、綜合題（本題共 60 分）
（一）本題共 16 分
工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3
和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：
NH3+2O2 ?微?生?物? HNO3+H2O。
請(qǐng)完成下列填空：
21. 寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
__________________________（填寫化學(xué)式）。
22. N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是_____________________________。
23. 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，水分子的電子式為_______________。
24. 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、
K2CO3溶液中，CN-、HCO3
-、CO3
2-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________。
25. 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，
2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）。
優(yōu)點(diǎn)：___________________________________，缺點(diǎn)：___________________________________。
（二）本題共 18 分
廢氣中的 H2S 通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)?2H2(g)+S2(g)?，F(xiàn)在 3L 密閉容器中，控制不同
溫度進(jìn)行 H2S 分解實(shí)驗(yàn)。
26. 某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體 1.31mol，反應(yīng) tmin 后，測(cè)得氣體為 1.37mol，則 tmin 內(nèi) H2的生成
速率為_____________。
27. 某溫度時(shí)，可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志依據(jù)是_____________（選填編號(hào)）。
a. 氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b. 氣體的密度不發(fā)生變化
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c.v(H2S)=v(H2)=v(S2) d. 單位時(shí)間里分解的 H2S 和生成的 H2一樣多
28. 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。圖中曲線 a 表示 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線
b 表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) H2S 的轉(zhuǎn)化率。
該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。在容器體積不變的情況下，
如果要提高 H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是_______________________
29. 使 1LH2S 與 20L 空氣（空氣中 O2體積分?jǐn)?shù)為 0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室
溫，混合氣體的體積是_______L。若 2gH2S 完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出 29.4kJ 的熱量，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
（三）本題共 12 分
按照下面表格中的條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度（℃） 反應(yīng)物
1 10℃ Mg（條狀）+0.1mol/L HCl
2 10℃ Mg（粉狀）+0.1mol/L HCl
3 10℃ Mg（粉狀）+1mol/L HCl
4 10℃ Zn（粉狀）+1mol/L HCl
5 20℃ Mg（粉狀）+1mol/L HCl
6 20℃ Mg（條狀）+0.1mol/L HCl
30. 對(duì)比編號(hào)為_______和_______的實(shí)驗(yàn)，可研究反應(yīng)物的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
31. 對(duì)比編號(hào)為_______和_______的實(shí)驗(yàn)，可以研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
32. 對(duì)比編號(hào)為_______和________、或______和______的實(shí)驗(yàn)，可以研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
33. 對(duì)比編號(hào)為 1 和 2 的兩次實(shí)驗(yàn)，可以研究___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
34. 如果改變實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣體壓強(qiáng)，對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的結(jié)果________（有、沒有）影響。
（四）本題共 14 分
亞硫酸鈉是工業(yè)上常用的還原劑，容易被空氣氧化成硫酸鈉。
完成下列填空：
35. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品中是否含有硫酸鈉的方法是：取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后_________________。
36. 稱取亞硫酸鈉樣品，加入過量硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液和剩余硫酸反應(yīng)，可測(cè)
定樣品中亞硫酸鈉的含量。
取亞硫酸鈉樣品，加入過量硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。
37. 要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。
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38. 將 0.700g 亞硫酸鈉樣品溶解在含 0.00600mol 硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，煮沸，冷卻，用 0.1000mol/LNaOH 標(biāo)
準(zhǔn)溶液與其反應(yīng)，恰好反應(yīng)完時(shí)消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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參考答案
1-5DCAAA 6-10CDCDD 11-15CBCAC 16-20BBADD
21 2 2 3 3 2KCN+O +4H O ????2KHCO +2NH
微生物 HNO3與H2O
22 N>O>H
23
24
- - 2- 3 3 c(HCO ) ? c(CN ) ? c(CO )
25 優(yōu)點(diǎn)：沒有氯氣泄漏的風(fēng)險(xiǎn) 缺點(diǎn)：微生物較為脆弱易失活，對(duì)環(huán)境要求高
26 0.04/t mol/(L*min)
27 ac
28 吸熱 升高溫度
29 19.5 2 2 2 2 2H S(g)+3O ? 2SO (g)+2H O(g)+999.6kJ
30 3、4
31 2、3
32 3、5 1、6
33 反應(yīng)物接觸面積
34 無
35 滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀硫酸，若有白色沉淀剩余，則樣品中含有硫酸鈉
36 除去溶液中的二氧化硫
37 膠頭滴管、100mL 容量瓶
38 90%

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