大同中學(xué) 2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期期中試題
高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Fe-56
Zn-65 Ag-108 Mg-24
一、選擇題（共 40 分，每小題 2 分，每小題只有 1 個(gè)正確答案）
1. 屬于道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)有
A. 原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成
B. 原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中
C. 原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性
D. 電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)
2. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第 116 號(hào)元素 Lv 的名稱為鉝。關(guān)于 293
116Lv 的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù) 116 B. 中子數(shù) 177
C. 核外電子數(shù) 116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量 293
3. 古代哲學(xué)家們形成了不少有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點(diǎn)，但最終都沒(méi)有成為科學(xué)，是因?yàn)?br /> A. 古人的思辨能力不強(qiáng) B. 古人的觀點(diǎn)沒(méi)有實(shí)驗(yàn)依據(jù)
C. 古人的協(xié)作精神不強(qiáng) D. 古人的分析推理能力較弱
4. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. CO2的電子式 B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C. 二氧化硅的分子式 SiO2 D. 質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子 17
37Cl
5. 古代我國(guó)沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和進(jìn)
一步使食鹽結(jié)晶出來(lái)，這種方法在化學(xué)上稱為
A. 蒸餾 B. 冷卻結(jié)晶 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)結(jié)晶
6. 影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是
A. 分子的個(gè)數(shù) B. 分子間的平均距離
C. 分子的質(zhì)量 D. 分子本身的大小
7. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量 N4，有關(guān) N4的說(shuō)法正確的是
A. 相同質(zhì)量的 N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為 1:2
B. N4是 N2的同位素
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C. N4是 N2的同素異形體
D. N4的摩爾質(zhì)量是 56g
8. 元素 A 的一個(gè)原子失去 2 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素 B 的兩個(gè)原子中去，關(guān)于形成的化合物（只含 A、B 兩種
元素）說(shuō)法正確的
A. 該化合物的分子式是 A2B2
B. 該化合物的化學(xué)式是 A2B
C. 這種化合物中存在 A+與 B2-兩種離子
D. 這種化合物是有 A2+與 B-兩種離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物
9. 下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是
10. 燒堿在工業(yè)上有著廣泛的用途，下列不屬于氫氧化鈉用途的是
A. 清洗鐵銹 B. 制皂 C. 精煉石油 D. 造紙
11. 下列敘述在任何條件下都成立的是
A. 11.2L 氧氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子
B. 氧氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的 16 倍
C. 氧氣和氫氣的密度比為 16:1
D. 8gO2中含有 3.01×1023個(gè) O 原子
12. 下列關(guān)于 A、B 兩種不同氣體的說(shuō)法中，不正確的是
A. 相同溫度和壓強(qiáng)下，密度不一定相等
B. 質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小
C. 分子數(shù)越多，體積就越大
D. 物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多
13. 下列各組數(shù)字是一些元素的原子序數(shù)，能以共價(jià)鍵結(jié)合形成 AB2型共價(jià)化合物的是
A. 11 和 17 B. 12 和 16 C. 6 和 8 D. 12 和 17
14. 將 1.5g 兩種金屬的混合物粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 1.12L。則這
兩種金屬可能是
A. Ag 和 Cu B. Al 和 Fe C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu
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15. 以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A. 53g 碳酸鈉中含 NA個(gè) CO3
2-
B. 0.1molOH-含 NA個(gè)電子
C. 1.8g 重水（D2O）中含 NA個(gè)氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 臭氧中含 NA個(gè)氧原子
16. 下列方法中可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的是
①H2和 Cl2混合后點(diǎn)燃 ②濃 H2SO4+濃 HCl 混合 ③濃 HNO3+NaCl（固）共熱
④加熱濃鹽酸 ⑤NaHSO4+NaCl（固）共熱 ⑥稀 H2SO4+BaCl2溶液混合
A. ①③④⑥ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 某氣體所占的體積為 350mL，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為
A. 8 B. 16 C. 32 D. 64
18. 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是
19. 只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是
① ② ③ ④ ⑤
甲 物質(zhì)粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 固體體積 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 固體密度 溶液的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ③
20. 某溶液中含有 K+、Mg2+、SO4
2-、NO3
-四種離子，已知其中 Mg2+、K+、NO3
-三種離子的個(gè)數(shù)比為 4:5:3，
則 SO4
2-與 NO3
-離子的個(gè)數(shù)之比為
A. 2:1 B. 1:1 C. 5:3 D. 10:3
二、綜合分析題（共 60 分）
（一）（本題共 14 分）
化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)的專用術(shù)語(yǔ)，請(qǐng)按要求回答：
21. 氟化鈣的電子式_________________________；
銨根離子的電子式_______________________；
硫酸鋁的電離方程式__________________________；
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電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________________________________。
某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，試回答：
22. x 表示_____________，y 和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的_________________。
23. 當(dāng) x-y=10 時(shí)，微粒為__________（填微粒類別）。
24. y=8 時(shí)，該微粒帶 2 個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為__________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
25. 當(dāng) y=1 的中性原子 M 與 y=7 的中性原子 N 化合時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為____________。
（二）（本題共 14 分）
有 A、B、C 三種元素，其中 A、C 兩元素能形成化合物 AC。已知 B 和 C 原子的核外電子層數(shù)相同，且
最外層電子數(shù)之和為 10，A2+和 B 原子具有相同的電子層數(shù)。C 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3 倍，
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
26. A、B、C 三種元素的名稱分別是：A__________、B__________、C___________。
27. 寫出 A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
28. 化合物 AC 中存在的化學(xué)鍵為__________鍵，寫出 AC 的電子式____________。
29. 寫出化合物 BC2的結(jié)構(gòu)式________________。
（三）（本題共 13 分）
某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除 NaCl 外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，他
們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程圖（序號(hào)①～⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題：
30. 操作①中玻璃棒的作用是__________________________；
31. 第⑤步操作的名稱是______________；
32.“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______；
33. 實(shí)驗(yàn)中加入 Na2CO3溶液的目的是________________________；
34. 利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序（填序號(hào)）_____________；
35. 分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②_______________________、③______________________、④_______________________。
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（四）（本題共 10 分）
請(qǐng)回答與 HCl 的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究的相關(guān)問(wèn)題：
36. 實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
37. 氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇下圖中的_________（填裝置的編號(hào)，下同）。實(shí)驗(yàn)室常用裝置 D 來(lái)收
集氯化氫，則收集氯化氫時(shí)，氣體從_______管（填 a 或 b）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，可以選
擇裝置__________。
38. 某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向 A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍(lán)色石蕊試
紙，然后向 A 試管里加入鹽酸，試紙顯_______色；往 B 試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯______色。
這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向 C 試管中加入化學(xué)式為__________的物質(zhì)，目的是
___________________________。
（五）（本題共 9 分）
運(yùn)用已學(xué)知識(shí)完成下列計(jì)算：
39. 17gNH3共有________mol 原子，0.1molH2S 共有________個(gè)氫原子；同質(zhì)量的 NH3和 H2S 中分子個(gè)數(shù)
比為_______________。
40. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g 氨氣所占的體積為______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L 的硫化氫（H2S）含有相同數(shù)
目的氫原子。
41. 現(xiàn)有 mg 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為 Mg?mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，則
該氣體的物質(zhì)的量為________mol，該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為
________L。若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于 1L 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B D B C D A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C C B B C D B C
二、綜合分析題
（一）21. ； ；
Al2(SO4)3→2Al3++3SO4
2-；2NaCl+2H2O ???? 通電 Cl2↑+H2↑+2NaOH
22. 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；化學(xué)性質(zhì)
23. 原子
24. S2-；
25. NaCl
（二）26. 鎂；碳；氧 27. 28. 離子鍵； 29.
（三）30. 攪拌，加速溶解 31. 過(guò)濾 32. 蒸發(fā)皿
33. 除盡 CaCl2和過(guò)量的 BaCl2
34. ③②④⑥
35. BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH→2NaCl+Mg(OH)2↓；Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
（四）36. NaCl(s)+H2SO4(濃) ???? 微熱 NaHSO4+HCl↑
37. B；b；F
38. 紅色；藍(lán)色；H2O；排除水的干擾
（五）39. 4；0.2NA；2:1
40. 2.24；3.36
41.
m
M
；
2mNA
M
；
22.4m
M
； 100%
1000
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