上海市復興高級中學 2018-2019 學年第一學期監(jiān)測考試
高一年級化學試卷
相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24
一、選擇題（15×2 分）
1. 湯姆遜提出葡萄干面包模型、盧瑟福提出行星模型的理論或?qū)嶒炓罁?jù)分別是（ ）
A. 軸鹽的放射性實驗、? 粒子散射實驗 B. 電子的發(fā)現(xiàn)、? 粒子散射實驗
C. X 射線的發(fā)現(xiàn)、電子的發(fā)現(xiàn) D. X 射線的發(fā)現(xiàn)、軸鹽的放射性實驗
2. YBa Cu O 2 3 x (Y 元素釔)是一種重要超導材料，下列關(guān)于89
39Y 的說法錯誤的是（ ）
A. 質(zhì)量數(shù)是 89 B. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50
C. 核外電子數(shù)是 39 D. 與
90
39Y 互為同位素
3. 原子的種類決定于原子的（ ）
A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
4. 國際元素相對原子質(zhì)量表上查得 C 是 12.01，這是碳的（ ）
A. 質(zhì)量數(shù) B. 原子質(zhì)量
C. 元素的平均相對原子質(zhì)量 D. 同位素相對原子質(zhì)量
5. 天然同位素原子 R 的一個原子中共有 96 個微粒，其中 36 個微粒不帶電，則 R 的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)分別
為（ ）
A. 36、30 B. 66、30 C. 66、36 D. 60、30
6. 下列微粒中，與銨銀離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（ ）
A. OH? B. H O3 ? C. Ne D. HF
7. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
A. D O3 ? B. Li? C. OD? D. OH?
8. 下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）
A. 3 Al ? B. 2 Mg ? C. 2 Be ? D. H
?
9. 下列微粒與氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)不同的是（ ）
A. Cl? B. 2 S
? C. 2 Ca ? D. 2 Mg ?
10. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（ ）
A. 氣體的分子大小不同 B. 氣體分子間的平均距離不同
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C. 氣體的性質(zhì)不同 D. 氣體的物質(zhì)的量不同
11. 1mol H2 分子和 1mol N2 分子一定具有相同的（ ）
A. 電子數(shù) B. 原子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 體積
12. 0.15L1mol? L
?1 的 KCl 溶液和 0.05L1mol? L
?1 的 FeCl3 溶液中，Cl? 的濃度之比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 2:15
13. 配制 250mL0.100mol/L 的氯化鈉溶液，操作不正確的是（ ）
14. 已知自然界中銅有兩種質(zhì)量數(shù)分別為 64 和 65 的同位素，而銅的平均原子量為 64.5，這兩種同位素的
質(zhì)量之比應(yīng)為（ ）
A. 2:1 B. 1:1 C. 64:65 D. 65:64
15. 如果 2.2g 二氧化碳中含有 m 個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）
A. m/10 B. 10m C. 20m D. m/20
二、選擇題（10×3 分）
16. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1mol? L
?1 的是（ ）
A. 將 0.1mol 膽礬固體溶于 100mL 水中
B. 將 22.4LHCl 氣體溶于水配成 1L 溶液
C. 將 1L10mol? L
?1 的濃鹽酸與 9L 水混合
D. 10gNaOH 固體溶解在水中配成 250mL 溶液
17. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有 HCl 氣體，另一個盛有 H2 和Cl2 的混合氣體。在同溫同壓下，兩
容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A. 質(zhì)子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 原子數(shù)
18. 下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（ ）
A. 相同質(zhì)量、不同密度的 N2 和 CO
B. 相同體積、相同密度的 CO 和 N2
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C. 相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和 N2
D. 相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和 N2
19. 如果 ag 某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 cg 該氣體在標準狀況下的體積是（ ）
A.
22.4
A
b
acN
L B.
22.4
A
ab
cN
L C.
22.4
A
ac
bN
L D.
22.4
A
bc
aN
L
20. 對于 0.2mol/L ? ? 3 2 Ba NO 溶液，正確的說法是（ ）
A. 該溶液中含有的 2 Ba ? 離子的物質(zhì)的量是 0.2mol
B. 該溶液中含有的 NO3? 離子的物質(zhì)的量是 0.4mol
C. 若此溶液是 0.5 升，則其中 2 Ba ? 離子的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
D. 若此溶液是 0.5 升，則其中所含 NO3? 離子的物質(zhì)的量為 0.2mol
21. 在反應(yīng) X+2Y?R+2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為 22:9，當 1.6gX 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR，
則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為（ ）
A. 23:9 B. 32:9 C. 16:9 D. 46:9
22. 體積為 1L 干燥容器中充入 HCl 氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為 1.082。將此氣體倒扣在
水中，進入容器中液體的體積是（ ）
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
23. 核內(nèi)中子數(shù)為 N 的某離子 2 R
? 中，質(zhì)量數(shù)為 A，則 n 克它的氧化物中含有的電子的物質(zhì)的量為（ ）
A. ? ? 8
16
n A N
A
? ?
?
mol B. ? ? 6
n A N
A
? ? mol
C. ? ? A n ? ? 2 mol D. ? ? 10
16
n A N
A
? ?
?
mol
24. 使物質(zhì)的量濃度相同的 NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液中的Cl? 恰好完全沉淀，需要消耗等濃度 AgNO3溶
液體積比為 3:2:1，則消耗上述三種溶液的體積比是（ ）
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 9:4:1 D. 6:3:2
25. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，則這兩種微粒肯定不會是（ ）
A. 兩種不同的原子 B. 一種原子和一種分子
C. 兩種不同的離子 D. 一種原子和一種離子
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三、填空題（15 分）
26.（3 分）下列物質(zhì)中，屬于同種原子的是________，屬于同素異形體的是________，屬于同位素的是
__________（填編號）。
①H 和 T；②C-12 和C60 ；③ H2 和
1
1H；④14C 和14 N ；⑤ 2H 和 D；⑥S 和 2 S
? ；
⑦ H O2 和 D O2 ；⑧16O2 和
18O3
27.（2 分）1 16 H O 2 、
17 D O 2 、
18 T O 2 、1 35 H Cl 、 2 37 H Cl五種分子中共存在____種元素，____種原子。
28.（4 分）（將某文獻資料上記載的原子量數(shù)據(jù)摘錄如下）：
35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 34.969 24.23% 37Cl 35 24.23%
平均 35.453 平均 35.485
試回答下列問題：
（1）24.23%是表示__________________；（2）34.969 是表示_________________；
（3）34.543 是表示__________________；（4）35 是表示_____________________。
29.（6 分）有 A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：
元素代號 相關(guān)信息
A 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
B 質(zhì)子數(shù)為 11 的元素
C L 層得 1 個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D 二價陰離子核外有 18 個電子
E 失去一個電子后就成為一個質(zhì)子
F 其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，它失去一個電子后呈中性
（1）A 原子的電子式為__________________。
（2）B 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________。
（3）C 原子中能量最高的電子位于________（填符號）電子層。與 C 離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒
可能是_________（用微粒符號表示）。
（4）D 元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為 34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為____________。
（5）E 原子的質(zhì)量數(shù)是______________。
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四、實驗題（10 分）
30. 實驗室需要配置 1mol/L 的氫氧化鈉溶液 250mL。完成下列各題。
（1）應(yīng)選擇規(guī)格為_______mL 的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外，還標有________（選填編號）
a. 溫度 b. 濃度 c. 壓強 d. 刻度線
（2）用電子天平秤取______g NaOH。
（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待_______后將溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸餾水沖洗_____________2~3 次，將洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度 2~3cm 處，改用_________小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。
（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入________中并貼好標簽。
（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉(zhuǎn)移時容量瓶中有殘留的蒸餾水__________ ②定容時俯視___________ 五、計算題（15 分）
31.（4 分）某元素單質(zhì) R 質(zhì)量為 5.4g，跟足量的氯氣反應(yīng)可生成 RCl3 質(zhì)量為 26.7g，已知 R 原子中質(zhì)子
數(shù)比中子數(shù)少一個
（1）求 R 的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出 R 的原子結(jié)構(gòu)示意圖和 R 離子的電子式。
32.（4 分）（1）將 Ag 某金屬 R 溶于鹽酸，產(chǎn)生氫氣體的體積時 BL（標準狀況），生成的氯
化物化學式是 RCl2 ，這種金屬的相對原子質(zhì)量是___________ （2）標準狀況下，某氣體的密度為 1.977g/L，該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為__________
33.（7 分）某鹽酸的密度為 1.05g/cm 3，HCl 的質(zhì)量分數(shù)為 10.0%，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（小數(shù)點后保留兩位）
（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物 22.5g，充分反應(yīng)生成 26.88L 氣體（標況下），求混
合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？
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參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B D C C B D B D D B A C C B
二、選擇題
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D D D D D C C A A D
三、填空題
26. ⑤；⑧；①
27. 4；8
28. 37Cl 在自然界中原子個數(shù)百分比；35Cl 的相對原子質(zhì)量；氯元素的平均相對原子質(zhì)量；35Cl 的質(zhì)量數(shù)
29. ； ；L；OH-；18；1
四、實驗題
30. 250；ad；10；冷卻；燒杯；膠頭滴管；試劑瓶；無影響；偏高
五、計算題
31. 27； ；
32.
22.4A
B
；44.2848g/mol

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