上海市復興高級中學 2018-2019學年第一學期期中考試
高一年級化學試卷
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
一、選擇題（共 40 分，每小題 2 分，每小題只有一個正確答案）
1. 英國科學家盧瑟福據(jù)此提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型的著名實驗是
A. 鈾鹽晶體實驗 B. X-射線管實驗
C. α粒子散射實驗 D. 理想氣體實驗
2. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A. 氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁
C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水
3. 14C 常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是
A. 比 12C 多兩個質(zhì)子 B. 與 12C 化學性質(zhì)相同
C. 與 12C 互為同素異形體 D. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
4. 下列各因素中，幾乎不影響氣體體積大小的是
A. 分子數(shù) B. 分子直徑 C. 溫度 D. 壓強
5. 下列不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是
A. FeCl2 B. CuCl2 C. NaCl D. HCl
6. 下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是
A. 摩爾質(zhì)量：g/mol B. 氣體摩爾體積：mol/L
C. 溶解度：g/100gH2O D. 密度：g/cm3
7. 下列微粒結(jié)構(gòu)表達式正確的是
A. 氫氧根離子的電子式：OH- B. 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 氦原子的電子式：He： D. 重氫原子符號： 1
2H
8. 周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是
A. 硼原子的中子數(shù)為 5 B. 硼元素原子核外有 5 個電子
C. 存在一種質(zhì)量數(shù)為 10.81 的硼原子 D. 該硼原子的相對原子質(zhì)量是 10.81
微信公眾號：上海教學案中心
第 2 頁 / 共 7 頁
9. 下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 屬于七種基本物理量之一 B. 是物質(zhì)的量的單位，符號為 mol
C. 12g 碳所含有的原子數(shù)目為 1 摩爾 D. 只能用來計量純凈物，不能用于混合物
10. 氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 兩種同位素，在計算式：
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453 中
A. 75.77%表示 35Cl 的質(zhì)量分數(shù) B. 24.23%表示 35Cl 的原子個數(shù)百分比
C. 35.453 表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D. 36.966 表示 37Cl 的質(zhì)量數(shù)
11. 以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收 HCl 氣體，而且能防止倒吸的是
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④
12. 右圖所示：2 個甲分子反應生成 1 個丙分子和 3 個乙分子，對此下列判斷錯誤的是
A. 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)可推知，1 個乙分子中含有 2 個 A 原子
B. 該反應類型是復分解反應
C. 反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D. 化學反應中分子的種類發(fā)生了改變
13. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 漂白粉 B. 鹽酸 C. 氯水 D. 液氯
14. 用化學方法鑒別氯化氫和氯氣，不能選用的是
A. 濕潤的有色布條 B. 濕潤的紅色石蕊試紙
C. 硝酸銀溶液 D. 濕潤的淀粉 KI 試紙
15. 向 100g 濃度為 18mol/L 的濃硫酸（密度為ρg/cm3）中加入一定量的水，稀釋成 9mol/L 的硫酸，則加
入水的體積為
A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL
16. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mol 氯原子變?yōu)槁入x子時，失去的電子數(shù)為 NA
B. 1molCO2中所含 O2分子數(shù)為 NA
C. 18gD2O 中所含氧原子數(shù)為 NA
微信公眾號：上海教學案中心
第 3 頁 / 共 7 頁
D. 16gO2與 16gO3所含的原子數(shù)均是 NA
17. 如果 4gNH3中含有 x 個 NH3分子，那么 8gH2S 中含有的電子數(shù)為
A. x B. 3.4x C. 12x D. 18x
18. 溴元素的相對原子質(zhì)量為 79.904，自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中一種 79Br 的原子個數(shù)百
分含量為 50.7%，則另一種溴的同位素可表示為
A. 80Br B. 81Br C.82Br D. 無法確定
19. 如圖所示，從 A 處通入 Cl2。當關(guān)閉 B 閥時，C 處的紅布逐漸褪色；當打開 B 閥后，C 處的紅布無明
顯現(xiàn)象，則下列判斷正確的是
A. 通入的 Cl2可能是潮濕的 B. 紅布一定是干燥的
C. D 中的液體可能是 NaOH D. 使紅布褪色的物質(zhì)是 Cl2
20. 某固體單質(zhì) 1mol 直接跟過量的氯氣反應后，固體質(zhì)量增加 71g，則這種單質(zhì)可能是
A. Na B. Mg C. Fe D. Al
二、（共 12 分）有 A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：
元素代號 相關(guān)信息
A 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
B 海水中含量第一位的金屬元素
C L 層得 1 個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D 二價陰離子核外有 18 個電子
E 失去一個電子后就成為一個質(zhì)子
F 單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br /> 21. A 原子的電子式：____________。
22. B 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________________。
23. C 元素的名稱：___________，C 原子中能量最高的電子位于第______層，
與 C 離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是__________（用微粒符號表示）。
24. D 的二價陰離子的電子式：___________，
D 元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為 34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為____________。
25. A、B、E 三種元素形成的化合物常用于吸收 F 單質(zhì)，反應的化學方程式：
_______________________________________________________________。
微信公眾號：上海教學案中心
第 4 頁 / 共 7 頁
三、（共 14 分）實驗室需要配制 1.0mol/L 的氫氧化鈉溶液 480mL。完成下列各題。
26. 應選擇規(guī)格為_______mL 的容量瓶，該容量瓶上除注明規(guī)格外，還標有______（選填編號）。
a. 溫度 b. 濃度 c. 壓強 d. 刻度線
27. 用電子天平稱取________gNaOH。
28. 將稱好的氫氧化鈉固體加________將其溶解，待冷卻后將溶液移入容量瓶中。
29. 用少量蒸餾水沖洗____________________________2～3 次，將洗液移入容量瓶中。
30. 向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度 2～3cm 處，改用膠頭滴管小心地加水至______________。
31. 最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入____________（選填編號）中并貼好標簽。
a. b. c. d.
32. 分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①氫氧化鈉溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移_____________ ②定容時仰視______________ 四、（共 16 分）右圖為實驗室電解飽和食鹽水的裝置圖。已知，B 處產(chǎn)生的氣體用
小試管收集后點燃有爆鳴聲。試回答下列問題：
33. 電解飽和食鹽水的化學方程式：_____________________________。
34. 寫出電極的名稱：C____________。
35. 檢驗 A 處氣體的方法是__________________________________________（請問文字敘述）。
36. _____________（填“C”或“D”）處附近能看到溶液變紅。
氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：
37. 氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______________的物理性質(zhì)。
38. 在 HCl 合成塔中是_______氣過量。
微信公眾號：上海教學案中心
第 5 頁 / 共 7 頁
39. 按照圖示流程，為了制得 100 噸 36.5%的鹽酸，理論上需氯化鈉_______噸。
40. 實驗室制備 HCl 氣體的化學方程式：________________________________________________。
41. 利用 HCl 合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于 NaOH 溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是
_________________。
42. 氯化氫氣體可做美麗的噴泉實驗。標準狀況下，用溶劑為 V 升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的
氯化氫，所得氣體的平均式量是 34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為_______________，物質(zhì)的
量濃度為_______________。
五、（共 14 分）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實驗，請結(jié)合實驗過程回
答下列問題。
43. 步驟一：稱取 10g 粗鹽，倒入燒杯中后加入 30mL 水溶解。
為加快溶解速率，可采取的方法是______________________（任寫 1 種）。
44. 步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表
示）：________________________________________________________。
45. 步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。
步驟四：往濾液中加入適量的___________（填試劑名稱），調(diào)節(jié) pH 到 7（用 pH 試紙測定），若該試劑不
小心加過量，對所得到氯化鈉的純度__________（填“有”或“沒有”）影響。
46. 步驟五：將濾液倒入______________中進行加熱，等到________________時，停止加熱，利用余熱蒸
干。
步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。
47. 在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是__________________、___________________。
48. 若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的 NaBr 和 KCl，更簡單的除雜方法是________________。
49. 已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為 35.5，由 23
11Na 、
35
17Cl 、
37
17Cl構(gòu)成的 11.7gNaCl 中含有37 -
17Cl ____克。
六、（共 4 分）已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為 PCl3和 PCl5：
①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5
50. 若有 1.0mol 磷完全按①式反應，消耗 Cl2的體積在標準狀況下為________L。
51. 若有 12.4g 磷與 0.90mol 氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應，反應后磷與氯氣均無剩余。
計算產(chǎn)物中 PCl3和 PCl5的物質(zhì)的量。
微信公眾號：上海教學案中心
第 6 頁 / 共 7 頁
參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B A B C B B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C A D D B B B
二、21. : O :
?? 22.
23. 氟；L；OH- 24. 2 [: S:] ?
??
?? ；18
25. Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
三、26. 500；ad
27. 2.0
28. 適量蒸餾水
29. 燒杯和玻璃棒
30. 刻度線
31. c
32.①偏高 ②偏低
四、33. 2NaCl+2H2O ???? 通電 Cl2↑+H2↑+2NaOH
34. 陽極
35. 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于管口，試紙變藍則產(chǎn)生了氯氣
36. D
37. 易液化
38. 氫
39. 58.5
40. NaCl(s)+H2SO4(濃) ???? 微熱 NaHSO4+HCl↑
41. 充分利用能量
42. 3/4；0.045mol/L
微信公眾號：上海教學案中心
第 7 頁 / 共 7 頁
五、43. 用玻璃棒攪拌
44. NaOH、BaCl2、Na2CO3等
45. 鹽酸；沒有
46. 蒸發(fā)皿；有大量固體析出
47. 引流；攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺
48. 重結(jié)晶
49. 1.85
六、50. 33.6
51. 1:3

全國各版本各學科試題聯(lián)系，歡迎聯(lián)系微信公眾號：ygjjcom??
www.icuil2016.org