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上海市十二校2017-2018屆高三12月聯(lián)考
化學(xué)試題
學(xué)校:曙光中學(xué)?學(xué)校:?朱家角、嘉二中?
?2017-2018年12月?
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1??C—12??N—14??O—16??Na—23??Mg—24??Al—27??S—32???Cl—35.5??K—39??Ca—40???Fe—56??Cu—64???Zn—65???I—127???
第I卷（共66分）?
一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）?
1.下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是（??????）。?
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選項(xiàng)
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微粒
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相互關(guān)系
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特征描述
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A
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C60、C70、C540
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同位素
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微粒中只含非極性共價(jià)鍵
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B
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新戊烷2，2-二甲基丙烷
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同分異構(gòu)體
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同分異構(gòu)體? 常溫常壓下呈氣態(tài)
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C
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Pt、Pt
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同素異形體
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鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑
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D
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甲酸、硬脂酸
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同系物
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能發(fā)生酯化反應(yīng)
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2．“分類”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（???）
A．堿性氧化 物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物??????????????
B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)??????????????
C．溶于水后能電離出H+ 的化合物都為酸?????????????????????????????
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)???????????????????????????
3.?下列變化需克服相同類型作用力的是(?????)? ?
A．碘和干冰的升華???????????????????? ?B．硅和C60的熔化? ?
C．溴和汞的氣化?????????????????????? ?D．二氧化硅和鐵分別受熱熔化???????????????
4.下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(????)
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A.?Na 2 CO3
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B.??CH3COOH
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C.?NH3·H2O
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D.??Na2SiO3
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堿
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弱電解質(zhì)
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混合物
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正鹽
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燒堿工業(yè)
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?
?
制食醋
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棕色瓶密封保存
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帶玻璃塞的試劑瓶
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5．下圖表示溶液中c(H＋ )和c(OH－ )的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（????）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－ )＝KW?
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－ )?
C．圖中T1＜T2?
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7?
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）?
6.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(?????)
A．NO2通入FeSO4溶液中??????????? ?? B．CO2通入CaCl2溶液中?
C．NH3通入AlCl3溶液中?????????????? D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中?
7.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是???????（?????）? ??????
?①電子總數(shù)；???????? ②原子總數(shù)；??????????? ③分子總數(shù)；?
④物質(zhì)的種類；? ???? ???⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；??????? ⑥物質(zhì)所具有的總能量。
A．①②⑤?????B．②⑤⑥?????C．①②③⑤?????D．①②⑤⑥??
8．下列說法正確的是(???????)?
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)? ?? B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置??
C．物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)???????????? D．化學(xué)鍵的形成需吸收能量?
9．由乙醇制乙二酸乙二酯最簡單的正確流程途徑順序是(??????)
①取代反應(yīng)?②加成反應(yīng)?③氧化反應(yīng)?④還原反應(yīng)?⑤消去反應(yīng)?⑥酯化反應(yīng)?⑦水解反應(yīng)
?A．①②③⑤⑦???????????????????B．⑤②⑦③⑥?C．⑤②①③④??????????????????D．①②⑤③⑥??
10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (???)?
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選 項(xiàng)
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實(shí)驗(yàn)操作
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現(xiàn)象
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解釋或結(jié)論
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A
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過量的Fe粉中加入 稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，
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溶液呈紅色
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稀HNO3將Fe氧化為 Fe3＋
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B
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AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
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有白色沉淀出現(xiàn)
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AgCl比AgI更難溶
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C
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Al箔插入稀HNO3中
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無現(xiàn)象
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Al箔表面被HNO3氧 化，形成致密的氧化 膜
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D
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用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
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試紙變藍(lán)色
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濃氨水呈堿性
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11.??H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是(??????)?
A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等?
B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者?
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋ )?
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－ ) ＋c(A2－ )?
12.按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(???)
①c(Ag＋ )???? ?②c(NO－ 3)???? ?③a棒的質(zhì)量???? ④b棒的質(zhì)量?? ???⑤溶液的pH?
A．①③????????????????????B．③④?? ?C．①②④??????????????????????D．①②⑤?
13．下列幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)敘述正確的是(?????)?
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元素代號(hào)
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L
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M
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Q
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R
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T
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原子半徑 /nm
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0．160
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0．143
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0．102
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0．089
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0 ．074
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主要化合價(jià)
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+2
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+3
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+6
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+2
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－2
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A．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M?>?L??
C．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性??
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等?
14．已知反應(yīng)①：
和反應(yīng)②：
在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：?
的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(????)
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)
??????
B．反應(yīng) ③的平衡常數(shù) 
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大?
15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(????)?
A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵??
B．25℃，pH?＝13的NaOH溶液中含有OH－ 的數(shù)目為?0.1NA?
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA?
D．?丙烯和環(huán)丙烷組成的42?g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA??????????????????????
16.已知氧化性Fe3+ ＞I2。向Fe?I?2溶液中通入一定量的Cl2， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、 d、e、f 一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是?(?????)?????????????????
A．2，4，3，2，2，6??
B．0，2，1，0，1，2?
C．2，0，1，2，0，2??????????????????????
D．2，8，5，2，4，10????????????????????????????????
17．向體積均為10?mL 且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1 鹽? 酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?與所加鹽?酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（?????）?
A．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?
B．當(dāng)0時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
：
C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3?
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5?mol·L-1
三．選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）?
18.去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖
所示。下列說法正確的是(??????)???
A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基?
B．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2? ?
C．甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)??
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?
19.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－ 、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO－ 和N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（??????）?
???
A．還原劑是含CN－ 的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2?
B．氧化劑是ClO－ ，還原產(chǎn)物是HCO3－ ?
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2?
D．若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol
20．下列方程式正確的是(????)?
A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：
???????????
B．Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：
?
C．向中投入Na2O2固體：
?
D．石灰乳中Ca(OH)2的電離：
?
21．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
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?弱酸
|
HCOOH
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?HCN
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H2CO3
|
|
電離平衡常數(shù)?（25℃）
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Ki=1.77×10-4
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Ki=4.9×10-10
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Ki1=4.3×10-7 ?
Ki2=5.6×10-11
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?下列選項(xiàng)正確的是(??????)?
A.?2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-?
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者?
C.?物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋ )－c(HCOO－)?＋ )－c(CN－)?
D.?c(NH4+ )?相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，?c(NH4HCO3)>c(NH4CN)?>c(HCOONH4)?
22.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都 完全，下列說法正確的是( )（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3?
B．由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-?
C．溶液的pH：A>B>C?
D．A與C溶液成分相同，但濃度之比不同
第II卷（共84分）
四、（本題共11分）
部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：?
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序號(hào)
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元 素
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結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
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A
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A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
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B
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B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
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③
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C
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C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
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④
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D
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D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
|
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?? ①??
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E
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通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
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23.A元素在周期表中的位置為____________________________________________。?
24.B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。?
25.①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________________________________
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。??
26.C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱? ________________________________________________________________________
27.有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)________________________________________________________________________________________
五、（本題共11分）??????????????????????????????????????????
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：? ?
?2NO2（g）+NaCl（s ）
NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q?>?0 （I）? ??
?2NO（g）+Cl2（g ）
2ClNO（g)K2Q?>?0? （II）?
28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s ）
2NaNO3（s） +2NO（g）+Cl2（g）式子，請(qǐng)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式 K=???????????????????????????????????。?
29.（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向?2L恒容密閉容器中加入0.2mol?NO和0.1mol?Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3 mol?L-1 ?min-1 ，則平衡后n（Cl2） =??????????????mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1 =????????????。
30.其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а 2????????????а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K 2????????????（填“增大”“減小”或“不變”）。
31.若要使K2減小，可采用的措施 是?????????????????????????????????????
32.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol?NaOH的水溶液與0.2mol?NO2恰好完全反應(yīng)得?1L溶液A，溶液B為0.1mol?L ￣ 1 的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO ￣）由大到小的順序?yàn)?/span> ???????????????????????????。（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4 mol?L￣1 ，CH3COOH的電離常數(shù)K?i=1.7×10-5 mol?L￣1 ）。?
33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ??????????。???
a．向溶液A中加適量水??????? ?????????b.向溶液A中加適量NaOH?? ?
c．向溶液B中加適量水??????????????? ?d.向溶液B中加適量NaOH??
六、（本題共12分）?????????????????????????????????????????????
我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。
34.A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ???????????? ??????????????????
C裝置的作用為????????????????????????????????????????????????????????????????????????
35.?下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100?g水)； ? ?
參照表中數(shù)據(jù)，
?
請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是????????????????????????????????????????? ????????????????????
36.該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在? ????????裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有? ?????????的洗氣裝置，其作用??????????? ??????
37.若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85?g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04?g，則NaHCO3的產(chǎn)率為?? ????????????????????。??????
七、（本題共14分）???
某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途?；卮鹣铝袉栴}：?
（一）?探究FeSO4溶液的酸堿性：
38.取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和（? ）??
?A．玻璃棒????B．試管?????C．天平????D．量筒?
（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性 ? ?
39.?II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是（? ）
A．Fe2O3、SO3、H2O??????B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O?????C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O??
40.??III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 ????? ????。??
41.?NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程 式： ??????????????????????????????????。?
（三）探究FeSO4中Fe2+ 還原性：?
42.?證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表。??
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實(shí)驗(yàn)步驟? ?
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實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
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步驟一：取少量的FeSO4 固體于試管中，加入一定量水溶解。
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步驟二：???
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（四）硫酸亞鐵用途探究?
43.?缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是????????????????????????????????????????????????????????????????
八、（本題共12分）? ???
金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問題：
?
44.環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面；?
45.金剛烷的分子式為________，其分子中的—CH2—基團(tuán)有________個(gè)；?
46.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_________________________________________，? 反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________；??
47.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：
???
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：?
? ____________________________________
48.A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
?九、（本題共13分）?????????????????????????????????????????????
化合物H?是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：?
49.化合物A?中的含氧官能團(tuán)為??????? ?? ?和????? ???? ?(填官能團(tuán)名稱)。?
50.反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是?????????????? ?(填序號(hào))。?
51.寫出同時(shí)滿足下列條件的B?的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：??????????????????????? ?。???
I.?分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；
II.?分子中有7?種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
III.?不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。?
52.實(shí)現(xiàn)D→E?的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X?能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X?的結(jié)構(gòu)簡式為???????????????? ?。?
53. 已知：
化合物 
是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請(qǐng)寫出以 
和 
為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
?
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
十、（本題共11分）?????????????????????????????????????????????
鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：?
54.疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉________?g。?
55.鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05?g鈉—鉀合金溶于200?mL水生成0.075?mol氫氣。?
①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。??
②計(jì)算并確定該鈉－鉀合金的化學(xué)式。??
56.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24?mol?Al(OH)3和15?mol?Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
?
2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期十二校聯(lián)考高三化學(xué)試卷答案
第I卷??(共66分)
一、?(10 分)??題號(hào)? 1?2?3?4?5??? ??????????????? 答案?D?A?A?B?D????
二、?(36 分)??題號(hào)? 6?7?8?9?10?11?????????? ?????答案?B?A?C?B?D??B??
? ? 題號(hào)? 12?13?14?15?16?17??????????? 答案?D?C?B?D?C??D??
三、?(20 分)? 題號(hào) ?18?19?20?21?22????????????? ?答案?CD????AC?B? BC? ?BD
???????????????????????????????????
?????????????????????????????????? 第Ⅱ卷（共84分）?
36.（本題11分）
五、（本題共11分）?????????????????????????????????????????????
28.??K=[NO]2 [Cl2]/[NO2] 4 (1分)???
29.??2.5×10-2? (1分)；?75%?(1分)???
30.? >?(1分)；不變；(1分)???
31.?升高溫度(2分)???
32.?c(NO3￣)?>?c(NO2￣)?>?c(CH3COO￣)??(2分)???
33.??b、c(2分)???????
六、（本題共12分）??
34.??CaCO3+2H+ →Ca2+ +CO2↑+H2O??(2分)???；防倒吸、吸收過量氨氣防污染，（各1分，共2分）。??
35.??溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出(2分)
36.??AB(1分)???飽和碳酸氫鈉溶液(1分)???除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體(1分)???
37.??60%?(3分)???
七、（本題共14分）?
38.??B??(2分)??????
39.??A??(2分)????????
40.??Fe??(2分)?
41.??NaOH?+?SO2?→?NaHSO3??(2分)
42.? 實(shí)驗(yàn)步驟????
???? 步驟二：滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。? （或另取一支試管，倒入高錳酸鉀溶液，再加入另一試管中的FeSO4溶液）(2分)?
???? 實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
???? 溶液變紅，則說明FeSO4有較強(qiáng)的還原性? （高錳酸鉀溶液褪色，則說明FeSO4有較強(qiáng)的還原性）(2分)?
43?? 防止FeSO4被氧化?(2分)?
八、（本題共12分）?
44.??9??(1分)?
45.??C10H16??(1分)；?6?(1分)?
46.??1-氯環(huán)戊烷?(1分,?寫一氯環(huán)戊烷也得分)?;??氫氧化鈉；乙醇溶液,加熱(1分)?;??加成反應(yīng)(1分)? ?
47.??(2分)???
??????????
48.? (4分)??????
?九、（本題共13分）? ?
49.?羥基?(1分)；????醛基?(1分)??
50.?①③⑤??(3分)??
51.?
52.
(2分)?
53.???
?????
（每步1分，共4分）??????????????????????????????????
54.??78?(3分)????
①
?(2分)????
②設(shè)上述合金中含a?mol?Na、bmol?K，a＋b＝0.75×2，23a ＋39b＝5.05 ，a ＝0.050?mol ，b＝0.10?mol ，該鈉—鉀合金 化學(xué)式為NaK2?(3分)?
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?溶液含NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成的Na2CO3：15－×24＝3(mol)，112?L?CO2的物質(zhì)的量：112/22.4＝5(mol)， n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5(3分)
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