章末知識(shí)小結(jié)

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一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有__??????????__、__??????????__和__??????????__。

2．分子、原子的基本性質(zhì)。

(1)分子、原子都很__??????????__；

(2)分子、原子之間有__??????????__；

(3)分子、原子都在不停地__??????????__；

(4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)__??????????__，不同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)__??????????__。

3．物理變化和化學(xué)變化的微觀解釋。

物理變化是分子的本身__??????????__發(fā)生改變；化學(xué)變化是分子的本身__??????????__改變。

4．原子的構(gòu)成

(1)原子的結(jié)構(gòu)

子(原)單位　負(fù)　電荷）(　核外電子?。◣А∝?fù)　電，1個(gè)電子帶1個(gè))

(2)原子呈電中性的原因是：原子的核電荷數(shù)＝__??????????__＝__??????????__。

5．相對原子質(zhì)量

某原子的相對原子質(zhì)量＝12(1)

6．相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的__??????????__的總和。

7．NaCl的形成過程

鈉原子失去1個(gè)電子變成__??????????__(寫離子符號(hào)，下同)，氯原子因得到1個(gè)電子而變成__??????????__，由于帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互作用，構(gòu)成了氯化鈉(NaCl)。

8．分子、原子、離子與物質(zhì)間的聯(lián)系

9．微粒結(jié)構(gòu)意圖

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。(填“＞”“＝”或“＜”)

質(zhì)子數(shù)__??????????__電子數(shù)為原子；

質(zhì)子數(shù)__??????????__電子數(shù)為陽離子；

質(zhì)子數(shù)__??????????__電子數(shù)為陰離子。

二、組成物質(zhì)的化學(xué)元素

1．元素的概念和元素符號(hào)的含義

(1)具有相同__??????????__的同一類原子總稱為元素。

(2)元素符號(hào)含義

①表示__??????????__(宏觀)；

②表示__??????????__(微觀)。

2．離子符號(hào)的表示

在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的數(shù)目和正負(fù)。如鈣離子__??????????__，鈉離子__??????????__，氯離子__??????????__，硫酸根離子__??????????__。

3．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)

4．單質(zhì)、化合物和氧化物

(1)單質(zhì)是由__??????????__元素組成的純凈物，如銅、鐵、氮?dú)?、氬氣等?/span>

(2)化合物是由__??????????__元素組成的純凈物。如氧化鎂由氧和鎂兩種元素組成。

(3)由__??????????__元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素叫作氧化物。如氧化鎂、四氧化三鐵等。

5．元素在自然界的存在

(1)地殼中含量最多的四種元素是__??????????__、__??????????__、__??????????__、__??????????__。

(2)海水中含量最多的元素是__??????????__，其次是__??????????__。

(3)組成人體的元素中含量最多的是__??????????__，其次是__??????????__、__??????????__、__??????????__。

(4)太陽上最豐富的元素是__??????????__，其次是__??????????__。

6．元素與人體健康

(1)缺__??????????__有可能導(dǎo)致骨骼疏松、畸形，易患佝僂病。

(2)缺__??????????__會(huì)使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)患侏儒癥。

(3)缺__??????????__易患貧血癥。

(4)缺__??????????__會(huì)患甲狀腺疾病。

某些元素過量也會(huì)導(dǎo)致疾病。

三、物質(zhì)組成的表示方式

1．化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

任何純凈物都有固定的組成，不同物質(zhì)組成不同。

化學(xué)式是對物質(zhì)組成情況的真實(shí)反映。

2．正確書寫單質(zhì)的化學(xué)式

(1)金屬單質(zhì)、稀有氣體、一些固態(tài)的非金屬單質(zhì)直接用__??????????__表示其化學(xué)式。

如：鐵__??????????__、銅__??????????__、氦氣__??????????__、氖氣__??????????__、碳__??????????__、硫__??????????__等。

(2)由分子構(gòu)成的單質(zhì)，則在元素符號(hào)右下角加數(shù)字表示。

如：氧氣__??????????__、氫氣__??????????__、氮?dú)?/span>__??????????__、氯氣__??????????__等。

3．化學(xué)式的意義

化學(xué)式可以表示：

(1)一種物質(zhì)；

(2)表示組成這種物質(zhì)的元素；

(3)表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子或原子；

(4)表示構(gòu)成這種分子的原子。

如化學(xué)式CO₂可以表示：

(1)表示二氧化碳這種物質(zhì)；

(2)表示二氧化碳由__??????????__組成；

(3)表示一個(gè)__??????????__；

(4)表示一個(gè)二氧化碳分子由__??????????__構(gòu)成。

4．化合價(jià)的概念

在化合物中，各元素的原子個(gè)數(shù)比都有確定的數(shù)值。不同化合物中元素的原子個(gè)數(shù)比是不同的，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)。

例如：H₂O中氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，CO中碳、氧的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。

5．化合價(jià)規(guī)律

(1)在化合物中，氧通常顯__??????????__價(jià)，氫通常顯__??????????__價(jià)。金屬元素通常顯__??????????__，非金屬元素通常顯__??????????__。但在非金屬氧化物中，氧顯__??????????__，另一種非金屬元素顯__??????????__。

(2)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為__??????????__。

(3)單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為__??????????__。

(4)有些元素的化合價(jià)是可變的。例如：在FeCl₂、FeCl₃中鐵元素的化合價(jià)分別為＋2、＋3。

6．化合價(jià)與離子符號(hào)所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系

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7.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

書寫化合物的化學(xué)式時(shí)應(yīng)根據(jù)化合價(jià)來寫。通常__??????????__價(jià)元素寫在左邊，__??????????__價(jià)元素寫在右邊，原子的數(shù)目在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明。

8．簡單化合物的命名

(1)兩種元素組成的化合物，通常從右向左讀作“某化某”。如KCl(氯化鉀)、CaO(氧化鈣)。

(2)讀出化學(xué)式中的各元素原子個(gè)數(shù)。如SO₂(二氧化硫)、P₂O₅(五氧化二磷)。

(3)有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱。含酸根的一般讀作“某酸某”，含氫氧根的通常讀作“氫氧化某”，一般不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。如Na₂SO₄(硫酸鈉)、CaCO₃(碳酸鈣)、Ca(OH)₂(氫氧化鈣)等。

9．計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

元素的質(zhì)量比是各種原子的__??????????__總和之比。

10．計(jì)算某物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該元素的相對原子質(zhì)量總和與相對分子質(zhì)量之比。

11．計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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