第五單元 化學(xué)方程式 ?課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式（講學(xué)）
課標(biāo)定位
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通過具體化學(xué)反應(yīng)，分析理解化學(xué)方程式的涵義
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了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則
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能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式
知識(shí)梳理
核心知識(shí)歸納
1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵循質(zhì)量守恒定律。
2.化學(xué)方程式的步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子左、右兩邊之間畫一條短線;②配平化學(xué)方程式;③標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,把短線改成等號(hào)。
知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)式及其意義
知識(shí)在線
1、化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2、意義：
①宏觀方面：表明反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生；
②微觀方面：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)量關(guān)系；
③量的方面：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
知識(shí)拓展
1、化學(xué)方程式不僅可表明反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生；還可以表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。這樣更能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的。
2、化學(xué)方程式是在符號(hào)表達(dá)式基礎(chǔ)上，通過在化學(xué)式前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)而體現(xiàn)出了反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變這一特征。
考題再現(xiàn)
【考題示例】
1、下列關(guān)于S+O2
SO2的理解不正確的是( ???)
A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫
B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1
C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1
【答案】B
【解析】試題分析：A選項(xiàng)表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，是正確的敘述；B選項(xiàng)，是錯(cuò)誤的敘述，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可知參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是1:1；C選項(xiàng)反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律是正確的敘述；D選項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式的含義知，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1，是正確的敘述；故答案選擇B。
知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的書寫步驟
知識(shí)在線
書寫化學(xué)方程式要按照一定的步驟進(jìn)行,避免出現(xiàn)一些錯(cuò)誤,如沒有配平,漏掉反應(yīng)條件等,其具體步驟可總結(jié)為:
(1)寫——用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物。
(2)配——在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù),使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變。
(3)注——在“等號(hào)”上方用文字或符號(hào)注明必要的反應(yīng)條件[常見的反應(yīng)條件有:點(diǎn)燃、加熱(符號(hào)為“△”)、高溫、催化劑、光照、通電等]。
(4)標(biāo)——注明必要的“↑”和“↓”符號(hào)。
(5)檢——檢查是否完整,是否存在遺漏的地方。
巧記速記
左寫反應(yīng)物,右寫生成物;寫準(zhǔn)化學(xué)式,化學(xué)計(jì)量數(shù)配平;中間連“
”,條件要注明;生成氣體和沉淀,要用箭頭來標(biāo)明。
考題再現(xiàn)
【考題示例】
下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 ????????B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO
2Cu+CO2 ???????????????????????D．Fe2O3+6HCl=
2FeC12+3H2O
【答案】C
【解析】A選項(xiàng)中硫酸鈉的化學(xué)式是錯(cuò)誤的書寫；B選項(xiàng)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C選項(xiàng)是正確的書寫；D選項(xiàng)生成物質(zhì)為氯化鐵，不是氯化亞鐵；故答案選擇C
知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)方程式的配平
知識(shí)在線
1、化學(xué)方程式的配平是指在化學(xué)方程式相應(yīng)的化學(xué)式的前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以使化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)是相等的。
2、化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。
知識(shí)拓展
1、在配平化學(xué)方程式的過程中，只能在化學(xué)式的前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)
，而不能改動(dòng)化學(xué)式。
2、可能過最小公倍數(shù)法、歸一法等方法來配平化學(xué)方程式。不管用什么方法，都是為了使化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)是相等的。
3、最小公倍數(shù)法簡(jiǎn)介：
①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次的元素(或機(jī)會(huì)最少的)且原子個(gè)數(shù)不相等的原子，或者左右兩邊原子個(gè)數(shù)相對(duì)較多、變化較大的原子為突破口(或第一配平對(duì)象)，求出它們的最小公倍數(shù)。
②化學(xué)式中含該元素的原子去除最小公倍數(shù)所得的商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
如：P+O2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。
考題再現(xiàn)
【考題示例】
在反應(yīng)：□C2H6+□O2=□CO2+□H2O中，方框中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該對(duì)應(yīng)的是（ ）
A． 2、7、4、6 ???B． 1、5、1、4 ???C． 1、7、2、5 ???D． 2、5、4、5
【答案】A
【解析】本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H6的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：
、2、3，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C2H6、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、7、4、6。故選A。
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走進(jìn)中考
1、【2017年山東省臨沂市中考化學(xué)試題】下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 ????B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO2Cu+CO2 ????????????????????D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O
【答案】C
【解析】A選項(xiàng)中硫酸鈉的化學(xué)式是錯(cuò)誤的書寫；B選項(xiàng)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C選項(xiàng)是正確的書寫；D選項(xiàng)生成物質(zhì)為氯化鐵，不是氯化亞鐵；故答案選擇C
2、【2017年天津市中考化學(xué)試題】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）鎂在氧氣中燃燒______________；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)______________；
（3）氫械化鈉溶液與稀鹽酸混合___________
___。
【答案】（1）2Mg+O2
2MgO；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑????；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了．(1）鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO；；(2）鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4；(3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合NaOH+HCl=NaCl+H2O；
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跟蹤訓(xùn)練
1、如圖所示四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是( )
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A． C+O2
?CO2 ?????????B． 2CO+O2?2CO2
C． 2H2+O2?2H2O ?????D． CH4+2O2?CO2+2H2O
【答案】B
【解析】A、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1，不是2：1：2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故選項(xiàng)正確；C、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；但各物質(zhì)的質(zhì)量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但該反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
2、下圖形象地表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中
、
、
分別表示A、B、C三種不同的分子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )。
?
A．6∶1∶5 ??B．6∶1∶2 ???C．2∶1∶2 ??D．2∶1∶5
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1:2，故答案選擇C
3、在4Al＋3
O2
2Al2O3反應(yīng)中，從分子、原子的角度來看，每______個(gè)鋁原子和______個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了______個(gè)氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每______份質(zhì)量的鋁和______份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成了______份質(zhì)量的氧化鋁。
【答案】 ?4 ?3 ?2 ?108 ?96 ?204
【解析】化學(xué)方程式的含義有三個(gè)，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）。質(zhì)量關(guān)系，可以結(jié)合著相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算和化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算。學(xué)科~網(wǎng)
解：
參加反應(yīng)的粒子有鋁原子和氧分子，生成物為氧化鋁分子，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比即為各物質(zhì)的粒子的個(gè)數(shù)之比，所以反應(yīng)可讀作：每 4個(gè)鋁原子和 3個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了 2個(gè)氧化鋁分子；各物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量之比為鋁：氧氣：氧化鋁=（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204。
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