考點(diǎn)一：溶液的形成
1.向下列物質(zhì)中分別加入適量的水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是
A.豆油 B.硝酸鈣 C.蔗糖 D.酒精
2.下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ?。?/span>
A．泥沙 ??????B．食鹽 ??????C．植物油 ?????D．粉筆灰
3.下列說(shuō)法正確的是（ ???）
A．溶質(zhì)都是固體 ?????????????????????B．乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性
C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 ??????????D．?dāng)嚢杩稍龃笪镔|(zhì)的溶解度
4.下列說(shuō)法正確的是
A.植物油與水混合一定形成溶液
B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
C.飽和溶液一定是濃溶液
D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象
5.下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/span>
A．洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象
B．硝酸銨固體溶于水會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象
C．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量發(fā)生變化
D．自來(lái)水經(jīng)過(guò)活性炭吸附可得到蒸餾水
6.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的?/span>
A．面粉 ?????B．蔗糖 ?????C．花生油 ?????D．泥土
7.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（ ?/span>
A．純堿 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉
8.下列說(shuō)法正確的是
A.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小
B.洗潔精能使餐具上的油污乳化
C.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出
D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,濃度減小
考點(diǎn)二：溶解度
1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中,正確的是
A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必須是固體,溶劑必須是液體
B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
C.通過(guò)振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度
D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法
2.海水淡化可采用膜分離技術(shù),如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化的分析中,正確的是
A.溶劑質(zhì)量減少 B.溶質(zhì)質(zhì)量增加
C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達(dá)到目的的方法是
A.向其中加入氧化鈣 B.通入二氧化碳
C.恒溫蒸發(fā)水分 D.升高溫度
4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是
A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤
5.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是
A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)
B.20 ℃時(shí),100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g
C.40 ℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%
D.60 ℃的KCl飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出
6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.100 ℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100 g
B.60 ℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度
C.20 ℃時(shí),PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量
D.80 ℃時(shí),將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40 ℃,該過(guò)程中一定有固體析出
7.20 ℃時(shí),向盛有100 g水的燒杯中加入70 g硝酸鉀,充分溶解后,逐漸升溫(不考慮水蒸發(fā)的影響),測(cè)定不同溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如表:
(1)20 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為 。?
(2)30 ℃時(shí),所得溶液是硝酸鉀的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。?
(3)溫度從50 ℃升高到60 ℃的過(guò)程中,溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填字母序號(hào))。?
A.變大 B.變小 C.不變 D.無(wú)法判斷
(4)60 ℃時(shí),將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達(dá)到目的有 (填字母序號(hào))。?
a.升溫 b.降溫 c.加適量硝酸鉀 d.加適量水 e.恒溫蒸發(fā)水
(5)某同學(xué)要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊,為了較快地溶解,合理的方法有 (填字母序號(hào))。?
A.將硝酸鉀研碎 B.用熱水溶解 C.多加一些水 D.用玻璃棒攪拌
8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 ,要使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的一種方法是 。?
(2)t2?℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。?
(3)t2?℃時(shí),B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“小于”或“等于”)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?
(4)t3?℃時(shí),將50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是 g。?
(5)將t2?℃的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1?℃時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 。?
9.圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。
(1)根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題。
①等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2?℃降至t1?℃,析出晶體較多的是 (填“甲”或“乙”)。?
②氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與物質(zhì) (填“甲”“乙”或“丙”)相似。?
(2)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題。
①將20 ℃的KNO3飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“變大”“變小”或“不變”)。?
②Ⅰ.60 ℃時(shí),按圖2操作,A中溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是 g。?
Ⅱ.50 ℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液(各100 g)分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ℃,則下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。?
A.有NaCl晶體析出,無(wú)KNO3晶體析出 B.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大
C.剩余溶液的質(zhì)量:NaCl>KNO3 ???????????????D.析出NaCl晶體3.7 g
10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示:本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))
【實(shí)驗(yàn)1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)2】碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)可得出 ????????????????????????? (寫出兩點(diǎn))。?
[注意:若答對(duì)下列小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。]
【反思與應(yīng)用】(5)①碘易溶于酒精。若【實(shí)驗(yàn)2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體 (填“分層”或“不分層”)。?
②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟,其原理類似【實(shí)驗(yàn)2】中第二步操作。工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是 ??????????? 。?
考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質(zhì) ????????B.20 mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值
C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大???????D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液
2.硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,如圖是有關(guān)硝酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是
A.①與③的溫度一定不相等 B.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定不相等 D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
3.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/span>
A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶、貼簽
B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是散熱
D．若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%
4.在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（ ?。?/span>
A．量取水時(shí)量筒內(nèi)事先有少量水
B．所用氯化鈉固體不純
C．稱量時(shí)砝碼和藥品的位置放反
D．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有水濺出
5.配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的是
6.某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
①需稱取氫氧化鈉固體2.0g
②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④選用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A.①④ ?????B.③④⑤ ????C.④⑤ ????D.②③⑤
7.如圖是小李配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH(易潮解,且具有腐蝕性)溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。
(1)圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、 和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是 ?????????????? 。?
(2)指出圖②中的錯(cuò)誤操作: ????????????????????????????????????。?
(3)通過(guò)計(jì)算確定所需水的質(zhì)量是 g,配制時(shí)應(yīng)選擇 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。?
(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序: ??????????????? 。?
(5)反思:若稱取的氫氧化鈉中含有水,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。?
8.為測(cè)定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小榮同學(xué)取該硫酸樣品200 g,向其中加入過(guò)量的鋅粒,完全反應(yīng)后收集到0.8 g氫氣,計(jì)算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
備戰(zhàn)2020中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練——溶液參考答案
考點(diǎn)一：溶液的形成
1.向下列物質(zhì)中分別加入適量的水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是
A.豆油 B.硝酸鈣 C.蔗糖 D.酒精
【答案】A
2.下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ）
??A．泥沙 ??????B．食鹽 ??????C．植物油 ?????D．粉筆灰
【答案】B
3.下列說(shuō)法正確的是（ ???）
A．溶質(zhì)都是固體 ?????????????????????B．乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性
C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 ??????????D．?dāng)嚢杩稍龃笪镔|(zhì)的溶解度
【答案】B
4.下列說(shuō)法正確的是
A.植物油與水混合一定形成溶液
B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
C.飽和溶液一定是濃溶液
D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象
【答案】D
5.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象
B．硝酸銨固體溶于水會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象
C．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量發(fā)生變化
D．自來(lái)水經(jīng)過(guò)活性炭吸附可得到蒸餾水
【答案】A
6.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖?/span>
A．面粉 ?????B．蔗糖 ?????C．花生油 ?????D．泥土
【答案】B
7.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖牵ā 。?/span>
A．純堿 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉
【答案】D
8.下列說(shuō)法正確的是
A.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小
B.洗潔精能使餐具上的油污乳化
C.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出
D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,濃度減小
【答案】B
考點(diǎn)二：溶解度
1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中,正確的是
A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必須是固體,溶劑必須是液體
B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
C.通過(guò)振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度
D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法
【答案】D
2.海水淡化可采用膜分離技術(shù),如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化的分析中,正確的是
A.溶劑質(zhì)量減少 B.溶質(zhì)質(zhì)量增加
C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【答案】A
3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達(dá)到目的的方法是
A.向其中加入氧化鈣 B.通入二氧化碳
C.恒溫蒸發(fā)水分 D.升高溫度
【答案】B
4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是
A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤
【答案】C
5.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是
A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)
B.20 ℃時(shí),100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g
C.40 ℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%
D.60 ℃的KCl飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出
【答案】D
6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.100 ℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100 g
B.60 ℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度
C.20 ℃時(shí),PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量
D.80 ℃時(shí),將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40 ℃,該過(guò)程中一定有固體析出
【答案】C
7.20 ℃時(shí),向盛有100 g水的燒杯中加入70 g硝酸鉀,充分溶解后,逐漸升溫(不考慮水蒸發(fā)的影響),測(cè)定不同溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如表:
(1)20 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為 。?
(2)30 ℃時(shí),所得溶液是硝酸鉀的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。?
(3)溫度從50 ℃升高到60 ℃的過(guò)程中,溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填字母序號(hào))。?
A.變大 B.變小 C.不變 D.無(wú)法判斷
(4)60 ℃時(shí),將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達(dá)到目的有 (填字母序號(hào))。?
a.升溫 b.降溫 c.加適量硝酸鉀 d.加適量水 e.恒溫蒸發(fā)水
(5)某同學(xué)要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊,為了較快地溶解,合理的方法有 (填字母序號(hào))。?
A.將硝酸鉀研碎 B.用熱水溶解 C.多加一些水 D.用玻璃棒攪拌
【答案】31.6 g；飽和；31.4%；C；bce；ABD
8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 ,要使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的一種方法是 。?
(2)t2?℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。?
(3)t2?℃時(shí),B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“小于”或“等于”)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?
(4)t3?℃時(shí),將50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是 g。?
(5)將t2?℃的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1?℃時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 。?
【答案】C；升高溫度(或加入溶質(zhì),合理即可)；A=B>C；等于；90；B>A>C；
9.圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。
(1)根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題。
①等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2?℃降至t1?℃,析出晶體較多的是 (填“甲”或“乙”)。?
②氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與物質(zhì) (填“甲”“乙”或“丙”)相似。?
(2)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題。
①將20 ℃的KNO3飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“變大”“變小”或“不變”)。?
②Ⅰ.60 ℃時(shí),按圖2操作,A中溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是 g。?
Ⅱ.50 ℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液(各100 g)分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ℃,則下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。?
A.有NaCl晶體析出,無(wú)KNO3晶體析出 B.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大
C.剩余溶液的質(zhì)量:NaCl>KNO3 ???????????????D.析出NaCl晶體3.7 g
【答案】甲；丙；不變；不飽和；167.6；CD
10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示:本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))
【實(shí)驗(yàn)1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)2】碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)可得出 ????????????????????????? (寫出兩點(diǎn))。?
[注意:若答對(duì)下列小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。]
【反思與應(yīng)用】(5)①碘易溶于酒精。若【實(shí)驗(yàn)2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體 (填“分層”或“不分層”)。?
②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟,其原理類似【實(shí)驗(yàn)2】中第二步操作。工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是 ??????????? 。?
【答案】紫紅；液體分層,試管中晶體溶解；微；碘的汽油溶液；強(qiáng)；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同;同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不分層；不溶于水；
考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質(zhì) ????????B.20 mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值
C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大???????D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液
【答案】C
2.硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,如圖是有關(guān)硝酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是
A.①與③的溫度一定不相等 B.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定不相等 D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
【答案】D
3.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶、貼簽
B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是散熱
D．若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%
【答案】B
4.在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（ ）
A．量取水時(shí)量筒內(nèi)事先有少量水
B．所用氯化鈉固體不純
C．稱量時(shí)砝碼和藥品的位置放反
D．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有水濺出
【答案】D
5.配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的是
【答案】C
6.某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
①需稱取氫氧化鈉固體2.0g
②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④選用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A.①④ ?????B.③④⑤ ????C.④⑤ ????D.②③⑤
【答案】B。
7.如圖是小李配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH(易潮解,且具有腐蝕性)溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。
(1)圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、 和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是 ?????????????? 。?
(2)指出圖②中的錯(cuò)誤操作: ????????????????????????????????????。?
(3)通過(guò)計(jì)算確定所需水的質(zhì)量是 g,配制時(shí)應(yīng)選擇 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。?
(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序: ??????????????? 。?
(5)反思:若稱取的氫氧化鈉中含有水,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。?
【答案】燒杯；攪拌,加快溶解速率；氫氧化鈉與砝碼的位置顛倒;氫氧化鈉沒(méi)有放在玻璃器皿中稱量；47.5；50；④②①⑤③；偏小；
8.為測(cè)定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小榮同學(xué)取該硫酸樣品200 g,向其中加入過(guò)量的鋅粒,完全反應(yīng)后收集到0.8 g氫氣,計(jì)算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)200 g硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8 g
答:該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
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