初中化學(xué)測試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28?

一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小

題有1個或2個選項(xiàng)符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，

漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)。）

1． 我國“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》（1871年）。該書把一種元素翻譯為“矽（xī）”。在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為（ ）

A. 錫 B. 硒 C. 氧 D. 硅

2．人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO₃）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：① FeTiO₃ + H₂ == Fe + TiO₂ + H₂O； ②TiO₂ +2C+ 2 Cl₂ == TiCl₄ + 2 CO；

③ TiCl₄ + 2 Mg == 2 MgCl₂ + Ti

下列敘述正確的是 （ ）A．反應(yīng)①中的H₂被氧化 B．反應(yīng)②中鈦元素的化合價升高C．反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)②Cl₂中的“Cl”得到電子

3．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間。用以治療胃酸過多的藥物中常含MgCO₃、NaHCO₃、酒石酸鈉等，這主要是由于？A．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸 B．酒石酸是營養(yǎng)品C．Na、Mg都是人體必需的元素D．MgCO₃、NaHCO₃與胃酸作用生成CO₂，服藥后有喝汽水的感覺

4．下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

5．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物質(zhì)不屬于硫酸（H₂SO₄）脫水后形成的是（ ）

A．H₂S₂O₇ B．H₂S₃O₁₀ C．H₂S₂O₈ D．H₂S₄O₁₃

6．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進(jìn)行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 ( )

A．該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小 B．該方法可減少碳排放C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D．“反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

7．已知復(fù)分解反應(yīng)2 CH₃COOH + Na₂CO₃ == 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂↑可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：

表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（ ）

A．CO₂ + H₂O + 2NaClO == Na₂CO₃ + 2HClO B．CO₂ + H₂O + NaClO == NaHCO₃ + HClO

C．CH₃COOH + NaCN == CH₃COONa + HCN D．NaClO + CH₃COOH == HClO + CH₃COONa

9．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯誤的敘述是（ ）A．不溶物中一定有銅 B．不溶物可能全部是鐵C．濾液是硫酸亞鐵溶液 D．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液

11．某同學(xué)為使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的“自動加液過濾器”。倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，當(dāng)漏斗中的液體減少時，燒瓶中的液體會從“液體流出管”流入漏斗而不會從漏斗中溢出。為使液體順利流下，需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。下列“空氣導(dǎo)入管”安裝正確的是（ ）

12．實(shí)驗(yàn)室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會殘留1 mL液體，之后用19 mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B，燒杯A內(nèi)仍殘留1 mL液體……需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯（ ）A．2次B．3次C．4次 D．5次

13. 已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O_４組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為 21 : 8，則混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O_４三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（ ）

A．9 : 20 : 5 B．18 : 40 : 33 C．2 : 5 : 3 D．5 : 6 : 3

14．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46

15．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO₂的反應(yīng)原理：

① 電解氯化鈉溶液② 氫氣與氯氣合成氯化氫③ 生成二氧化氯

此方法的原子利用率最大為 （ ）

A．37.6% B．53.6% C．62.2% D．94.4%

二、填空題（本題包括10個小題，共40分）

16．（4分）稀薄燃燒發(fā)動機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和普通汽車發(fā)動機(jī)對比如下：

（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是 。

A．發(fā)動機(jī)混合氣中的汽油含量低 B．發(fā)動機(jī)混合氣中的空氣含量低

C．發(fā)動機(jī)混合氣中氧氣的含量低 D．發(fā)動機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康?/span>

（2）為何稀薄燃燒發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會減少？ 。

（3）已知汽車尾氣中的氮氧化物（以NO_x表示）是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的。試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NO_x含量也會減少？______________ ____。

（4）某種減少尾氣中CO與NO_x的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO + NO_x → CO₂ + N₂（未配平）。若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO₂與N₂的系數(shù)之比為______:______。

17．（7分）在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來。

（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺ 和SO。從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO₄屬于

（A．酸 B．堿 C．鹽D．氧化物）；

（2）最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是 ，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是 ；

（3）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、

。

18．（5分）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。

（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如右圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_______的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_______。

（2）保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為_______。

A. 20～40℃ B. 60～80℃ C. 230～250℃ D. 300～320℃

（3）青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]，從其化學(xué)式可知，銅綠是銅與

（填物質(zhì)的化學(xué)式）長期作用的結(jié)果。

19．（2分）我們知道除了水是常見的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時在無水酒精中的溶解度（100 g溶劑）。根據(jù)下表回答：

請選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們在無水酒精中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

20．（6分）汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN₃、KNO₃和SiO₂。汽車發(fā)生猛烈碰撞時，NaN₃分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為____________________________；KNO₃的作用是與可能會對人體造成傷害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；生成的兩種氧化物分別與SiO₂反應(yīng)，從理論上計(jì)算可知，SiO₂與NaN₃的質(zhì)量比宜大于_______:_______。

21．（3分）TiO₂的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取TiO₂的方法是：2 FeTiO₃ + 7 Cl₂ + 3 C == 2 X + 2 FeCl₃ + 3 CO₂ ，X的化學(xué)式是　 　；X再與氧氣反應(yīng)生成TiO₂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　 　　　　　　。

22．（3分）蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等）會使蛋白質(zhì)發(fā)生凝固變性，從而使其喪失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)。根據(jù)上述所給知識回答下列問題：

（1）若醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時，要服用 的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的 ，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇；

（2）若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是 （填序號）。

A．多飲糖水 B．飲用牛奶 C．飲用食鹽水 D．飲用硫酸鋁溶液

氨基丙酸鈉，其化學(xué)式為C₃H₆O₂NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可以由谷氨

有關(guān)性質(zhì)：① 常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；② 在堿性條件下會生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③ 在150℃時失去結(jié)晶水，在210℃時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進(jìn)一步分解。根據(jù)以上信息填空：

（1）α-氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式： ；

（3）使用味精適宜的條件是 ；

24．（3分）氮氧化物(NO_x)等氣體破壞人類生存的環(huán)境。

（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。

尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ________________。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 。

25．（3分）已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4 g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1 g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2 g。金屬混合物的組成情況可能有 種，分別為_____________________________。

三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3個小題，共20分)

26．（3分）用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣的反應(yīng)。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸

（2）盛有濃鹽酸的滴管附近白煙更濃，解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：

。

27．（6分）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。

查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94 g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）若計(jì)算值比實(shí)際值偏小，分析其原因 ；若計(jì)算值比實(shí)際值偏大，分析其原因 ；改進(jìn)措施是 。

28．（11分）某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。（忽略鋅鍍層的氧化）

（1）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度。

在實(shí)際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是

______________________________________________________。

（2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道Zn(OH)₂既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：

配制5%的鹽酸1 L（=1.025 g/cm³），需取用36.5%（=1.181 g/cm³）的鹽酸 mL（保留一位小數(shù)）。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有 。步驟③的操作是______________________________。

若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156 g ，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000 g，鍍鋅鐵皮的長5.10 cm，寬5.00 cm，鋅的密度為7.14 g/cm³ ，則鋅層的厚度為 。

（4）實(shí)驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？_______________。原因是____________________

______________________________________________________________________________。

四、計(jì)算題(本題包括2個小題，共10分)

29．（4分）治理被Cd（鎘，相對原子質(zhì)量112）污染河水的方法是：使Cd沉淀以降低河水中Cd的濃度。查得25℃，Cd(OH)₂（相對分子質(zhì)量146）、CdCO₃（相對分子質(zhì)量172）的溶解度分別為1.7×10^-4 g、2.8×10^-6 g。問分別把適量NaOH、Na₂CO₃投入被Cd污染的河水中形成Cd(OH)₂、CdCO₃沉淀后，河水中Cd的濃度能否達(dá)到國家要求的標(biāo)準(zhǔn)：≤0.005 mg/L ?（河水密度為1.0 g/cm³）

30．（6分）有一瓶久藏的Na₂SO₃，欲測定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取m g，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為n g。

（2）若取試樣m＝10.0 g，其中Na₂SO₃已有50％變質(zhì)，則n為 g。

附加題（10分）固體銨鹽A、B的成分可能是(NH₄)₂SO₄，NH₄HSO₄，或是兩者的混合物。甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

① 寫出a b段涉及的化學(xué)方程式：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??；

② 樣品A的成分是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?，c點(diǎn)的數(shù)值是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??。

（2）乙實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測定方法與甲組同學(xué)大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL 溶液中（含8.12 g NaOH ），測定結(jié)果如下：

① 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號為 的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。

② 計(jì)算B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留兩位小數(shù)）

試題參考答案

一、選擇題：（每小題2分）

二、填空題：

16．（4分）（1）A （1分）

（2）稀薄燃燒發(fā)動機(jī)中汽油與空氣的質(zhì)量比低，相對來說氧氣的比例更高，有利于燃料的充分燃燒（1分）

（3）空氣中的N₂和O₂形成NO_x需要較高的溫度，稀薄燃燒發(fā)動機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)溫度較低，不利于NO_x的生成。（1分）（4）3 : 1 （1分）

17．（7分）（1）C （1分）（2）BaCO₃ （1分） NaHSO₄ （1分）

（3）2 NaHSO₄ + Na₂CO₃ == 2 Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O（2分）

BaCl₂ + NaHSO₄ == BaSO₄↓ + NaCl + HCl （2分）

18．（5分）（1）錫（1分）；2 :3（1分）。（2）B（1分）。（3）O₂、H₂O和CO₂（2分）。

19．（2分） Ca(NO₃)₂ + BaBr₂ == Ba(NO₃)₂↓ + CaBr₂（2分）

20．（6分） 2 NaN₃ == 2 Na + 3 N₂↑（2分）；10 Na + 2 KNO₃ == K₂O + 5 Na₂O + N₂↑（2分）；

36:65（或0.55:1或1:1.81）（2分）

21．（3分）

TiCl₄ （1分）； TiCl₄ + O₂ == TiO₂ + 2 Cl₂（2分）

22．（3分）

（1）硫酸鋇 （1分）鹽酸 （1分）

（2）BD（1分）

23．（4分）

（1）CH₃CHNH₂COOH + NaOH == CH₃CHNH₂COONa + H₂ O （2分）

（2）NaOOCCHNH₂CH₂CH₂COONa（1分）

（3）在較低溫度下（1分）

24．（3分）

?（2）NO、O₂（1分）

25．（3分）

2（1分）；鋁和鋅或者鎂和鋅（2分）。

三、實(shí)驗(yàn)題：

26 26．（3分）

（1）NH₃ + HCl = NH₄Cl（2分）

（2）氨分子比氯化氫分子擴(kuò)散得快（1分）

27．（6分）

（1）25% （2分）

（2）反應(yīng)生成的CO₂沒有被Ba(OH)₂溶液全部吸收（錐形瓶中殘留）（1分）。A中的水蒸氣、氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣等進(jìn)入裝置B中（2分）；在B裝置進(jìn)出口加洗氣裝置。（1分）（或其他合理答案）

28．（11分）

（1）由于鐵也會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒有反應(yīng)。（1分）

（2）118.9（1分）；量筒、玻璃棒（1分）；洗滌（1分）；4.28 μm（單位可由學(xué)生自由選擇，數(shù)字和單位匹配即可）（2分）。

（3）22.75%（1分）；偏小（1分）。

（4）乙同學(xué)（1分）；鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高。另外在實(shí)驗(yàn)的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不可靠（2分）。

四、計(jì)算題：

? ??29．（4分）

? ??Cd(OH)₂：1.3 mg/L＞0.005 mg/L不符合（2分）；

? ??CdCO₃：0.018 mg/L＞0.005 mg/L不符合（2分）。

附加題：（10分）

（1）①（2分）

② (NH₄)₂SO₄與NH₄HSO₄的混合物（1分）。

4.25（2分）

（2）① I （1分） ②0.17（4分）