初中學(xué)生化學(xué)測試卷

試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。（附加題供選用）2.考試時(shí)間：2小時(shí)

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137

一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。請(qǐng)將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)。）

1．2009年12月在哥本哈根召開了世界氣候大會(huì)。各國共同協(xié)商對(duì)策，以減少溫室氣體排放量。下列氣體中不屬于溫室氣體的是（ ）

A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫

2．從探測“土衛(wèi)六”發(fā)回的信息中得知“土衛(wèi)六”酷似地球經(jīng)常下“雨”，不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ 　 ）

A．這種“雨”可以作為燃料來提供能量 B．“土衛(wèi)六”表面的溫度比地球表面低

C．“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣-液循環(huán) D．“土衛(wèi)六”表面是否存在有機(jī)物還無法確定

3．有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的?，F(xiàn)有如下離子方程式：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是（ ）

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下水能表現(xiàn)出有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。例如，在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結(jié)成冰（俗稱“熱冰”，結(jié)構(gòu)見右圖）。下列說法正確的是（ 　）

A．在弱電場下，水分子的排列從無序轉(zhuǎn)變?yōu)橛行?/span> B．水結(jié)成“熱冰”的過程中原子個(gè)數(shù)發(fā)生變化

C．上述變化過程中分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 D．利用該性質(zhì)，人們可能在常溫常壓下建成溜冰場

5．德國化學(xué)家格哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程（下圖所示）。符合上述反應(yīng)過程的順序是（ 　　 ）

A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③

6．下列解釋不科學(xué)的是（ 　　 ）

A．在溶洞中，當(dāng)溶有Ca(HCO₃)₂的水液發(fā)生分解，析出固體（在洞頂或洞底），日久天長便形成了鐘乳石

B．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因?yàn)?/span>NaOH與瓶中的CO₂反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓小于瓶外大氣壓的緣故

C．“通風(fēng)櫥”是利用排風(fēng)扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，它是一種不完善的防污設(shè)施

D．高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合的CO跟氧氣反應(yīng)生成無毒的CO₂

7．在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如右圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時(shí)兩端液面等高）。放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A．生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C．兩試管中鐵均被銹蝕 D．a試管中發(fā)生的反應(yīng)是：2C+2Fe+3O₂=2FeCO₃

8．原子序數(shù)在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是( )

A．氫 　　　　B．氯 C．氧 　D．鈹

9．下列 ? ?9.在下列所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

10．已知所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是（ 　 ）

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋?/span>Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，過濾后加鹽酸 B．第②步中加入的試劑為CaCl₂溶液

C．第③步中發(fā)生分解反應(yīng) D．在第④步中溴元素被還原

11．在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（　　　　）

A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3

12．下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ 　 ）

A、向pH=12的Ca(OH)₂溶液中不斷加水稀釋?

B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

13．在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用C₃H₄(丙炔)合成C₅H₈O₂(2-甲基丙烯酸甲酯)的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是（ ）

A．CO和CH₃OH B．CO₂和H₂O C．H₂和CO D．CH₃OH和H₂

14．右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t₂℃時(shí)向盛有100g水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低?/span>t₁℃。下列說法正確的是（ ）

A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 B．溫度降低到t₁℃時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液

C．溫度降低到t₁℃時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液

D．t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液

15．t℃時(shí)，將一定量KNO₃的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5 g、10 g、15 g ，析出KNO₃晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、cg，則a、b、c三者的關(guān)系為（ ）

A．c == a + b B．c == 2 b － a C．c == a + 2 b D．c ==2 a － b

二、填空題（本題包括8個(gè)小題，共40分）

16．（3分）現(xiàn)有部分常見元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素X和Y能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出元素Z組成的這種單質(zhì)的一種用途_________________________________。

（3）元素W可形成一種單質(zhì)，其式量為256，該單質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

17．（3分）汽車安裝的排氣凈化器的技術(shù)核心是使用高效催化劑，使廢氣中的CO和NOx在催化劑表面進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

（1）寫出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式 　　。

（2）若汽車尾氣中含有38g NO和NO₂的混合物，經(jīng)過充分轉(zhuǎn)化后生成無毒物質(zhì)的質(zhì)量(m)范圍是 （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

18．（7分）現(xiàn)測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當(dāng)其含量超過0.05%時(shí)就會(huì)加劇溫室效應(yīng)。所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對(duì)它進(jìn)行再利用。

（1）目前有以超臨界（一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)）CO₂作致冷劑（以前曾用氟利昂），這種做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于 　　　　　 　　　　　　。

（2）有科學(xué)家提出回收利用CO₂的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹?/span>CH₃OH）。該技術(shù)流程如下：

（說明：吸收池中盛有飽和的K₂CO₃溶液，合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑。）

① 合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　 　　　　　。

② 請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中找出循環(huán)利用的物質(zhì)（標(biāo)出物質(zhì)名稱和循環(huán)方向）。

③ 如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為可行嗎？并簡述理由

。

④ 若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO₂ 噸。

19．（5分）有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質(zhì)是清潔的能源；B單質(zhì)的體積在空氣中占21％；C原子有3個(gè)電子層，最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍；D元素是農(nóng)作物生長所需要的營養(yǎng)元素，其組成的單質(zhì)可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。

（1）寫出B、D元素的名稱：B 　　， D 　　。

（2）寫出A、B可能形成化合物的化學(xué)式 、 。

（3）寫出由A、B、D三種元素組成的兩種化合物之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）活潑性強(qiáng)的金屬氫化物的化學(xué)式可表示為MHn，它與水劇烈反應(yīng)生成堿和A的單質(zhì)，請(qǐng)寫出C的氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　。

20．（6分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知白色的Fe(OH)₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)₃。試回答：

（1）過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：

。

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為 　　　(寫化學(xué)式)。

②B溶液中的溶質(zhì)一定含有 　(寫化學(xué)式)。

21．（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中3次檢驗(yàn)的結(jié)果如下表所示。

閱讀上表后回答：

（1）表中第________次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確。

（2）為驗(yàn)證其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中是否存在SO₄^2－、CO₃^2－和Cl^－，又進(jìn)行以下操作：①加入過量的___________（填物質(zhì)名稱，下同），目的是檢驗(yàn)__________并將其除去；②加入_________溶液，過濾；③向?yàn)V液中加入__________溶液。該小組同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來確定溶液中存在的陽離子。

（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中哪一次是正確的，你認(rèn)為可能的原因是_________________________________________________________________。

22．（4分）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。

（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性 ；

（2）據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：

。

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論。

23．（6分）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：

（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO₃的可能原因是：

。

（2）服用Mg(OH)₂的藥效比服用NaHCO₃“強(qiáng)”而且“持久”的可能原因是：

。

（3）服用Mg(OH)₂的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是：

。

三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共20分)

24．（4分）某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積。若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30 mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（鹽酸足量），已知該溫度下氫氣的密度為0.0892 g / L，應(yīng)能收集到多少mL的氫氣？3次實(shí)驗(yàn)收集到的氫氣體積的平均值約為242mL。你認(rèn)為造成這種實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因是 　　　　　　　　　　　　　　。

25．（4分）你認(rèn)為下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述是否正確？(在“結(jié)論”欄中填“是”或“否”)

26．（12分）龍海實(shí)驗(yàn)學(xué)校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實(shí)

驗(yàn)式）。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性的方法是 　　　　　　　　　　。

（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　　　　　。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后， 　　　

　　　　　　　　 ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

①計(jì)算得到化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式）CaxN₂,其中x= 。

②若通入的N₂中混有少量O₂，如上計(jì)算得到的x 3（填寫“＞”、“=”、“＜”＝，判斷依據(jù)是： 　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)

27．（4分）為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20 mL氨，設(shè)法使它完全分解為N₂和H₂，體積為40 mL。加入20 mL O₂，當(dāng)H₂和O₂完全化合成水，剩余氣體體積為15 mL（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。

28．（6分）取50.00 g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO₂完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）（1）計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度。 （2）求NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩位小數(shù)）

附加題（10分）已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O = 2NaOH + H₂↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)。

（１）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg＝Zn 。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況。

______________________________________________________________________________　

（２）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg＝Zn時(shí)，m的取值范圍________________。

（３）m＝ 4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明）

化學(xué)試題參考答案

一、選擇題：

二、填空題：（除標(biāo)明分?jǐn)?shù)外，其余皆為每空1分）

16．（3分）（1）H₂O₂ 　 （2）作潤滑劑或電極　　 （3）S8

17．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO₂+N₂　　　 （2） 73.5　g＜ m ＜ 84.3　g （2分）

19．(5分)?、?/span> 氧　　　氮 　　　 ⑵ H₂O、H₂O₂（各0.5分）

⑶ HNO₃+NH₃·H₂O=NH₄NO₃+H₂O ?、?/span> NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

20．（6分）⑴ 濾液中含有未反應(yīng)鹽酸，NaOH會(huì)和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO₃)₂、Ba(NO₃)₂ （2分）

21．（6分）（1）2 　 （2）硝酸 CO₃^2－ （過量的）硝酸鋇 硝酸銀 （3）因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已。

22．（4分）（1）減弱 　 ①溶液吸收了空氣中的CO₂ 　 ②氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低變小

（2）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的CO₂使溶液堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去

23．（6分）（1）NaHCO₃和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓遽然升高（2分）

（2）0.3 g Mg(OH)₂比0.5 g NaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO₃；Mg(OH)₂和HCl反應(yīng)速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久?。?/span>2分）

（3）Mg(OH)₂和HCl反應(yīng)生成MgCl₂和H₂O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl₂或Mg 有關(guān)（2分）

三、實(shí)驗(yàn)題：（除標(biāo)明分?jǐn)?shù)外，其余皆為每空1分）

24．（4分）224（2分）　　加入酸液的體積“置換出”平底燒瓶中的空氣，造成收集的氣體體積的偏大（2分）

25．（4分） 否　　　是　　　否　　　否

26．（12分）（1）關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。（2分）

（2）反應(yīng)過程中導(dǎo)管末端必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)?！。?/span>2分）

（3）繼續(xù)通入氮?dú)?，將末端?dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。（2分）

（4）①x = 3（2分）　　　?、冢肌　　　　　∫?yàn)殁}的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN₂），鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個(gè)數(shù)比也變小，所以x值會(huì)減小。（3分）

四、計(jì)算題：

27．（4分）解：N₂、H₂、O₂體積為60 mL，H₂和O₂化合成水剩余氣體體積為15 mL，消耗45 mL氣體。（1分）　　　由 2 H₂ + O₂ =2 H₂O知：消耗30 mL H₂、15 mL O₂，剩余氣體中O₂ 5 mL、N₂ 10 mL。（2分）20 mL氨完全分解為10 mL N₂和30 mL H₂，即1 mL氨由1/2 mL N₂和3/2 mL H₂組成，所以氨的分子式為NH₃。（1分）

附加題（1）（寫出一種得1分，寫三種且全部正確得4分。）

Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）m≥3.25 （2分）

（3）（4分）