第一章 ?氮族元素

一、氮族元素??N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）

二、氮?dú)猓?/span>N₂）

1、分子結(jié)構(gòu) ????電子式： ???????????結(jié)構(gòu)式：N≡N ?（分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）

2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N₂不能用排空氣法！）

3、化學(xué)性質(zhì)：(通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N₂中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))

N₂+3H₂???2NH_{3 ???}N₂+O₂＝2NO ?3Mg+N₂ ＝Mg₃N₂??Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅）

N₂O—笑氣 ?硝酸酸酐—N₂O₅????亞硝酸酸酐—N₂O₃?重要的大氣污染物—NO NO₂

NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強(qiáng)還原性 ?2NO+O₂＝2NO₂

NO₂—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強(qiáng)氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO ????2NO₂??N₂O₄(無色) ??30₂ ＝ 2O₃(光化學(xué)煙霧的形成)

鑒別NO₂與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)

NO、NO₂、O₂溶于水的計算：用總方程式4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃??4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃進(jìn)行計算

四、磷

五、氨氣

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(作致冷劑)，極易溶于水(1:700)

2、分子結(jié)構(gòu)：電子式： ??????結(jié)構(gòu)式： ???????（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）

3、化學(xué)性質(zhì)：NH₃+H₂O?NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-
（注意噴泉實(shí)驗(yàn)、NH₃溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨）

NH₃+HCl＝NH₄Cl(白煙，檢驗(yàn)氨氣) 4NH₃+5O₂ === 4NO+6H₂O

4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）?2NH₄Cl+Ca(OH)₂＝2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O（該反應(yīng)不能改為離子方程式？）

發(fā)生裝置：固+固（加熱）→氣，同制O₂ ???收集：向下排空氣法（不能用排水法）

檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） ??

干燥：堿石灰（裝在干燥管里）[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P₂O₅等干燥劑]

注意事項(xiàng)：試管口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）

氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法

5、銨鹽 ??白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。

NH₄Cl＝NH₃↑+HCl↑(NH₃+HCl＝NH₄Cl) NH₄HCO₃＝NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑(寫出碳酸銨的分解反應(yīng))

NH₄⁺的檢驗(yàn)：加入堿液（如NaOH溶液）后共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

六、極性分子和非極性分子

1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如H—H、Cl—Cl鍵；有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F，C=O等。

2、極性分子和非極性分子的判斷

??所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H₂、Cl₂、N₂ 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子結(jié)構(gòu)是中心對稱的，則是非極性分子；否則如H₂O、NH₃等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：CO₂、CS₂、BeCl₂（直線型），BF₃、BCl₃、SO₃（正三角型），CH₄、CCl₄（正四面體）

判斷AB_n型分子極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。

七、硝酸

1、物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)、低沸點(diǎn)，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)煙硝酸。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）強(qiáng)酸性 ?如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液先變紅后褪色（Why？）

（2）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。4HNO₃?＝ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

濃硝酸呈黃色是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO₂溶于硝酸中，所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因?yàn)橄跛釙g橡膠）。[工業(yè)鹽酸因含有Fe³⁺而呈黃色]

（3）強(qiáng)氧化性 硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O ?Cu+4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）＝4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化（強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)）

2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活潑金屬

3、硝酸和銅反應(yīng)時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取硝酸銅的最佳途徑是：Cu

→CuO→Cu(NO₃)₂ （消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物）_?，而用濃硝酸不僅消耗的硝酸

最多，且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。

4、注意分析Cu和HNO₃反應(yīng)的分析和計算。

3、實(shí)驗(yàn)室制法： ?NaNO₃+H₂SO₄(濃)＝NaHSO₄+HNO₃↑

八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、原則：化合價升降總數(shù)相等 ??2、步驟：劃好價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查

3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：用電子守恒去做，注意格式

利用電子守恒列式的基本方法：

（1）找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；

（2）找準(zhǔn)1個原子（或1個離子）得失電子數(shù)（注意：化學(xué)式中粒子數(shù)）

（3）由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列式：

n（氧化劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值== n（還原劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值

九、有關(guān)化學(xué)方程式的計算

（1）過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進(jìn)行計算，有時需要討論。

（2）多步反應(yīng)的計算—關(guān)系法：先通過化學(xué)方程式或元素守恒找到關(guān)系式，再計算。

常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：S—H₂SO₄ (或FeS₂—2H₂SO₄) ?工業(yè)制硝酸：NH₃—HNO₃

第二章 ?化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1．意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。

??????????2．表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

單位：mol/(L·min)或mol/(L·S)

??????????3．計算公式：v=△c/△t, ?v表示反應(yīng)速率，△c表示變化的濃度，△t表示變化的時間，

????????????????????????①是某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。

②同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。

4、特點(diǎn) ??????③不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率

????????④同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。如化學(xué)反應(yīng) mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）

v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q

注意：比較反應(yīng)速率時，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較。

2、影響反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

（2）外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。

①濃度對反應(yīng)速率的影響：其它條件一定時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。

注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。

②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，減少壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減少。

注意：a．增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強(qiáng)對v的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對v的影響。

b．如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但實(shí)際上各反應(yīng)物濃度不變，故v不變。

③溫度對反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時，升溫，通常使反應(yīng)速率增大；降溫，使反應(yīng)速

率減小。

注意：一般每升高10℃，v大約增大2～4倍。實(shí)際情況中，大多通過控制溫度來控制v。

④催化劑對反應(yīng)速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反應(yīng)速率。

注意：a．催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀

可以改變。

b．催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進(jìn)行凈化處理。

3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響（了解，詳細(xì)見課本）

二、化學(xué)平衡

1．研究對象：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的程度問題

2．定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

3．本質(zhì)：v_正＝v_逆≠0

4．標(biāo)志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。

5．特點(diǎn)：逆、等、定、動、變、同

重點(diǎn)：1、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是v_正＝v_逆,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生

成速率。其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。

2、化學(xué)平衡的有關(guān)計算

（1）常用公式：轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化量（n、C、V、m等）/轉(zhuǎn)化前總量 ×100%

?????產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% ?????M=m_總/n_總（求平均摩爾質(zhì)量）

?????阿伏加德羅定律的重要推論（具體從略）

（2）常用方法：三段分析法（列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量）、差量法

2、化學(xué)平衡移動

（1）移動原因：外界條件改變，使V_正≠V_逆

（2）移動方向：V_正﹥V_逆，向正反應(yīng)方向移動；V_正﹤V_逆，向逆反應(yīng)方向移動

（3）移動結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化

（4）影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，即勒沙特列原理。

濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減

小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

壓強(qiáng)：對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡

向體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向體積增大的方向移動。但對于反應(yīng)前

后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動。

溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱

反應(yīng)的方向移動。

注意：1、在影響化學(xué)平衡的因素中，只有溫度改變一定可使平衡移動，其他則不一定

??????2、催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間，但不能使平衡移動。

（5）勒沙特列原理：對于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等），

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能

夠減弱這種改變的方向移動。

（6）化學(xué)平衡圖象問題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線變化趨勢，三看關(guān)鍵點(diǎn)（起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。另外，對于相同條件下的同一反應(yīng)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡所需時間越短。

（7）等效平衡：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對可逆反應(yīng)，只是起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況：

a、在定溫定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

b、在定溫定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。

c、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

3、合成氨工業(yè)

1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣 ??2、主要設(shè)備：合成塔 ???3、適宜條件：500℃，20MPa～50MPa,催化劑（鐵觸媒），不斷補(bǔ)充N₂、H₂，及時將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作

4、本章重要反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-??Fe(SCN)₃???????2H₂O₂ ＝ 2H₂O+O₂↑

N₂+3H₂??2NH₃(正反應(yīng)放熱) ????2NO₂（紅棕色）N₂O₄(無色)[正反應(yīng)放熱]

C+H₂O(g)??CO+H₂????CO+H₂O(g)??CO₂+H₂

第三章 ?電離平衡

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

2、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2等就不是電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。

4、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、BaSO₄等，共價化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如HCl、H₂SO₄

等，部分是弱電解質(zhì)如HF、CH₃COOH、HCN、HNO₂、H₃PO₄、H₂SO₃、H₂CO₃、HClO、NH₃·H₂O等，

部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。

二、電離平衡

1、弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水：2H2O H3O++OH-。

2、電離平衡的特征：等（V_電離=V_結(jié)合≠0） 動（動態(tài)平衡） 定（各微粒濃度一定） 變

3、影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有

相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。

4、電離方程式：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號，如：HCl=H⁺+Cl^_??NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

(2)弱電解質(zhì)部分電離,用可逆符號;多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。如:H₃PO₄??H⁺+H₂PO₄^-?H₂PO₄^-??H⁺+HPO₄^2-?HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-

三、水的離子積（Kw）

1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的H⁺與OH^-的量相等.

2、Kw=c(H⁺)·c(OH^-),25℃時，Kw=1×10-14。Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大。

四、溶液的pH

1、pH=-lg{c(H⁺)},溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25℃）：中性溶液：C（H^＋）＝C（OH^－）＝1×10^－7mol／L ?pH＝7 ，酸性溶液：C（H^＋）>C（OH^－） ?pH<7， 堿性溶液：C（H^＋）（OH^－） ?pH>7。pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。PH減小1，相當(dāng)于C（H^＋）增大10倍。

2、用pH試紙測定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點(diǎn)滴板）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來粗略確定溶液的pH。注意：pH試紙不能事先潤濕（會稀釋待測液，但不一定產(chǎn)生誤差，如中性溶液），pH讀數(shù)只能取整數(shù)。（要精確測定pH，應(yīng)用pH計）

3、pH的有關(guān)計算：（1）不同溫度下純水或中性溶液的pH：只有25℃才是7，其余溫度用

條件計算 ?（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH ?（3）已知水所電離出的C（H^＋）或C（OH^－），求

溶液的pH：需要分溶液顯酸性或堿性進(jìn)行討論 ?（4）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H⁺),

再算pH；強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH^_)，再求c(H⁺),pH。[注意：絕對不能先直接求c(H⁺),再按之來算pH] ?經(jīng)驗(yàn)公式：已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH_小+0.3；

已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH_大-0.3。（5）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯什么性質(zhì)，再去計算 ???（6）溶液的稀釋問題

4、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的有關(guān)問題：對于c相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的pH較大；對于pH相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的c遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸。對于弱酸和強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的c或pH變化較大

五、鹽類的水解

1、水解的實(shí)質(zhì)：鹽所電離出的離子與水所電離出的H⁺或OH^—結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，水解

可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。溫度越高，濃度越小，越有利于水解。

2、水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性” ??注意：a、因水解而溶液呈酸性的鹽：NH₄Cl FeCl₃?MgCl₂?CuCl₂?(NH₄)₂SO₃等，因水解而溶液呈堿性的鹽：CH₃COONa Na₂CO₃?(NH₄)₂CO₃ Na₂S NH₄CN、NH₄HCO₃等，因水解而溶液呈中性的鹽：CH₃COONH₄。 ?b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如HSO₃^-、H₂PO₄^-等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-等。

3、水解方程式：一般用可逆符號，且無氣體或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別。

4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號，且要寫“↑”或“↓”，記住常見的例子：Al³⁺與AlO₂^-?CO₃^2-?HCO₃^-?ClO^-?S^2-?HS^-?等，Fe³⁺與AlO₂^-?CO₃^2-?HCO₃^-?ClO^-等，NH₄⁺與AlO₂^-?SiO₃^2-等，Mg²⁺ Cu²⁺與AlO₂^-等。常用離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓ ?Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ ?2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

5、水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如FeCl₃的溶液的配制、離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼燒問題、一些生活問題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污能力更強(qiáng)、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。離子濃度大小的比較要會書寫電荷守恒式和物料守恒式。

六、酸堿中和滴定（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）

1、原理：H++OH-=H₂O ???完全中和時酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。

2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等

3、滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或閥）處。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定管的規(guī)格有25mL和50mL，刻度的最小分度為0.1mL，可以估讀到0.01mL。滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為20℃）和規(guī)格。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會腐蝕橡膠）。

4、中和滴定的步驟：準(zhǔn)備→滴定→讀數(shù)→重復(fù)操作2～3次，取平均值進(jìn)行計算

（1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述（略）、潤洗的目的、錐形瓶不能潤洗。

（2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

注意：a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。

b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴可選擇酚酞或甲

基橙作指示劑，不能用石蕊。強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞。注意常考的

終點(diǎn)顏色變化：強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿（用酚酞作指示劑）—溶液由粉紅色變成無色，強(qiáng)堿滴強(qiáng)

酸（用酚酞作指示劑）—溶液由無色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。

5、誤差分析及計算：誤差分析從公式考慮V_標(biāo)的變化，計算注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。

第四章 ?幾種重要的金屬

一、金屬

1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2、合金：一般來說，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。

3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉 ?冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al（電解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法），Hg、Ag（熱分解法）等。

二、鎂及其化合物

1、鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機(jī)、汽車等）。

2、重要方程式：Mg+O₂ ＝ 2MgO ?Mg+2H₂O＝Mg(OH)₂+2H₂↑ ?2Mg+CO₂＝2MgO+C

?MgO+H₂O＝Mg(OH)₂??MgCO₃＝MgO+CO₂↑(煅燒菱鎂礦制MgO) ?MgCl₂(熔融) ＝ Mg+Cl₂↑

三、鋁及其化合物

1、鋁的重要反應(yīng)：4Al+3O₂＝2Al₂O₃?????2Al+3S＝Al₂S₃????2Al+6H₂O＝2Al(OH)₃+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑（重點(diǎn)反應(yīng)） 2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑2Al+Fe₂O₃＝Al₂O₃+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) ?2Al₂O₃(熔融)＝2Al+3O₂↑[工業(yè)煉鋁]

2、Al₂O₃和Al(OH)₃:中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

重要反應(yīng)：Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O ?Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂0 ?Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+2H₂O ?
Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O ????H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-(氫氧化鋁的電離)

3、明礬：KAl(SO₄)₂·12H₂O,是一種復(fù)鹽，作凈水劑（簡單解釋原因）。明礬與Ba(OH)₂反應(yīng)

（難點(diǎn)）：當(dāng)Al³⁺恰好完全沉淀時：2KAl(SO₄)₂?+?3Ba(OH)₂=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄,

當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時：KAl(SO4)2 +?2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H₂O。

4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強(qiáng)堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO₂反應(yīng)。Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺?,

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓,AlO₂^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+Al(OH)₃↓

5、有關(guān)Al³⁺與OH^-反應(yīng)的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會進(jìn)行有關(guān)計算（計算時需要討論Al³⁺與OH^-誰過量）。（計算中如果有Mg²⁺,要注意使用守恒法。）

四、鐵及其化合物

1、鐵的位置：原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比（見參考書綠色通道），注意：氧化鐵—紅棕色，Fe₃O₄中Fe的化合價，Fe(OH)₃—紅褐色 ??Fe(OH)₂的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因（？）等

3、重要反應(yīng):3Fe+2O₂＝Fe₃O₄??3Fe+4H₂O(g)＝Fe₃O₄+4H₂??2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃(棕黃色煙) 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺??Fe²⁺+2OH^_=Fe(OH)₂↓ ?4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色) ?Fe(OH)₃＝Fe₂O₃+3H₂O ?Fe³⁺+3SCN^_＝Fe(SCN)₃[溶液變紅色，檢驗(yàn)Fe³⁺]

4、重要補(bǔ)充反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺??2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^_??2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺??

Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O(鐵不足) 3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(鐵過量)

5、其他問題：包括計算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、Fe²⁺的保存（防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉）等。重點(diǎn)提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe₂O₃的紅棕色及Fe(OH)₂→Fe(OH)₃的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₂、FeCl₃等知識點(diǎn)。

五、原電池的化學(xué)原理

1．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2．電子流出的一極是負(fù)極，通常是活潑性較強(qiáng)的金屬，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

???電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

???如 銅—鋅原電池 （電解液是稀硫酸） ?負(fù)極（鋅片）：Zn － 2e^－?＝ Zn^2＋（氧化反應(yīng)）

???正極（銅片）：2H^＋＋ 2e^－?＝ H₂↑（還原反應(yīng)）

3．原電池中電子從負(fù)極流出，流入正極，與電流方向相反。

六、常見化學(xué)電源：

七、金屬的電化學(xué)腐蝕

1、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較

2、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較

3、防止金屬被腐蝕的方法：

（1）加保護(hù)層（表面涂油脂、噴漆、復(fù)蓋搪瓷、電鍍、噴鍍、表面鈍化等）。

（2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼，如鎳鉻鋼）。 ???

（3）電化學(xué)保護(hù)法，如犧牲陽極法（在海輪船體吃水線下裝上一定數(shù)量的鋅塊，防止船殼被腐蝕）。

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